浙江省温州七校联考九年级上学期期中考试科学试题无答案.docx

1、浙江省温州七校联考九年级上学期期中考试科学试题无答案2019学年第一学期期中试卷九年级科学满分:180分,考试时间:120分钟考生须知:1.本卷共8页,请在答题卷答题区域作答,不得超出答题区域边框线。2.本卷不得使用计算器。亲爱的同学,如果把这份试卷比作一片湛蓝的海,那么,我们现在启航,展开你自信和智慧的双翼,乘风踏浪,你定能收获无限风光!可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27C1-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一选择题(本大题共15小题,每小题4分,总分60分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列生产、生活中

2、的变化,属于化学变化的是A.风力发电B.海水晒盐C.菜刀生锈D.榨取果汁2.对下列物质的俗称,理解错误的是A.干冰不是冰 B.纯碱不是碱 C.水银不是银 D.醋酸不是酸3.超市里买来的饼干、坚果类食品使用铝箔来包装,铝能制作成铝箔,这是利用了铝的()A.延展性B.导电性C.导热性D.熔点高4.下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥5.下列实验操作中,不正确的是A. 稀释浓硫酸 B.测溶液pHC.闻食醋D.检査装置气密性6.归纳和演绎是重要的科学方法。 下列归纳或演绎合理的是A.有机物是一类含碳化合物,所以CH4,CO2,都是有机物B.硫酸、盐酸

3、电离时都能产生H+,所以电离能产生H+的化合物是酸C.金属Fe、Zn 能与酸反应生成氢气,所以金属都能与酸反应生成氢气D.氧化物由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,所以水是氧化物7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Cu2+,Na+,NO3-,OH-B.H+K+,CO32-,CI_C.Mg2+,NH4+,OH-,SO42-D.Na+,Ca2+,NO3-,CI_8.下列转化不能通过一步反应实现的是A.Fe2O3-Fe B.HC1-H2C.NaNO3,-NaCl D.CO2-CaC03,9.在“创新实验装置”的竞赛中,某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)引起同学们的兴趣

4、.如图是同学对实验中的部分现象进行的预测,预测正确的是A.装置中黑色固体消失B.装置2产生蓝色沉淀C.装置2中会有气泡冒出D.装置3产生蓝色沉淀10.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂(足量)正确的是12.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为三种C.c至d段,溶液pH不断减少D.c点所含的溶质种类最少13.小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,观察到铁钉表面有红色的物质析出,且产生少量的气体。于是,他们重新配制硫酸铜溶液,

5、再次实验,又观察到相同的现象。关于该实验的如下说法,其中正确的是1生成的气体可能是氢气2完全反应后溶液呈黄色3实验中一定发生了置换反应4由实验可以得出金属活动性顺序:CuFe5硫酸铜溶液可能显酸性6重做实验没有任何意义A.123B.136C.456D.24614.科学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为:R+2HCl=RC12+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是A.2A1+3RSO4=A12(SO4)3+3RB.R+CuSO4=RSO4+CuC.R+H2SO4=RS

6、O4+H2D.R+MgSO4=RSO4+Mg15.等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过下图正确的是2、填空题(本大题共8小题，每空2分，共40分)16. 小包同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，易倒伏。他想(1) 可能是缺少氮和钾元素，需要施加下列肥料中的_(填序号)A. K2CO3 B.NH4C1 C. Ca(H2PO4)2(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的检测土壤的酸性。 (若(3)土壤显酸性，可以用_改良土壤的酸性。17.绿水青山就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。小红在江边检拾

7、的垃圾有以下_A.塑料瓶B.泡沫饭盒 C.易拉罐D.旧衣服(1)其中属于有机物的是(填字母)_(2)垃圾分类变废为宝，小红应将易拉罐放入_A收集容器(选填可回收物有害垃圾或者其他垃圾。)。18.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是_,化合物的是_19. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是_(填序号)。A. 除去熟石灰中的石灰石B.鉴别氯化钠和碳酸钠 C.实验室制取二氧化碳D.除去铁钉上的锈迹(1) 用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，向烧杯中逐滴滴入

8、盐酸至过量的过程中，能够说 明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象 ：A 滴加紫色石蕊试液后，溶液颜色变蓝B 另外滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液不变色C 加入蒸馏水后，溶液不变色D.加入金属Cu片，产生气泡20.向K2CO3.溶液中滴入Ba(OH)2，溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下图中圆圈代表的离子_(填离子符号)。(2)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是A. HC1 B. H2SO4 C. NaOH D. Ca (OH)221.氢气还原氧化铜的实验装置如右图(l)实验步骤如下1.向试管里通氢气

9、园检验氢气纯度2.给盛有氧化铜的试管加热图停止加热3.继续通氢气直到试管冷却。 其正确的操作顺序是_(2)试管内的实验现象是在_22. 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体。请阅读有关甲烷材料，完成下列各题。(1)2017年5月18日新闻联播报道我国在南海成功完成了。可燃冰。试验开采工作.可燃冰主要成分是甲烷，学名叫天然气水合物，是一种高效清洁、储量巨大的新能源。甲烷作为燃料是因为它具有_(2)一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作产甲烷作用.请写出”产甲烷作用”的化学方程式_23. 右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化

10、关系，”一”表示两种物质之间能发生化学反应一表示在一定条件下的物质转化(已知D是氯化镁)(1) C物质是_(填化学式)。(2)C与E反应的基本类型是_(3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有_(填字母)。A.2类B.3类C.4类D.5类三、实验探究题(本题有4小题，每空3分，共36分)24.小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组5mL稀硫酸与 0.lg某金属反应的实验数据(丝状金属的规格相同) 分析上述数据，回答下列问题(1) 小明是比较分析一四来判断反应的速率_。(2) 通过实验1和3，可得出的实验结论是_(3) 依据实验

11、规律，推测。丢失数据的值约是_。25.某科学兴趣小组在实验室做实验时，偶然发现一个奇怪的现象实验一先取2毫升Na2CO3，溶液滴到试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象 实验二先取2毫升稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3,溶液，却马上观察到有气泡产 生 两次实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，但却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料(1)稀HC1和Na2CO3,溶液反应时其实是分步进行的，即! Na2CO3 +HC1= NaC1+NaHCO3 (先), NaHCO3 +HC1=NaC1+H2O+CO2(后).(2) NaHCO3,溶液与足量澄清石灰水混合

12、会变浑浊。【提出问题】实验一后溶液中的溶质是什么?【猜想与假设】猜想1 NaC1、NaHCO3 2 NaCl、Na2CO3 3 NaC1、Na2CO3, NaHCO3【提出质疑】(1)小南认为猜想一一定不正确。【继续探究】【交流与反思】(2)小南认为上述实验结论不正确，原因是_(该兴趣小组重新修改了实验方案，取适量实验一后的溶液，开始滴加稀盐酸 时，无明显现象，继续滴加稀盐酸观察到有气泡产生，则猜想_成立。26. 学习完盐的化学性质以后，同学们做了一个趣味实验，如图所示， 甲乙同学分别在盛有碳酸钠溶液的烧杯中倾倒氯化钡溶液和氢氧化钾 溶液，在倾倒过程中观察到烧杯左侧的无色溶液中产生了白色沉淀，

13、倾倒并经过沉降后，他们对最终烧杯内上层清液中所含有的离子展开探究。【猜想与假设】甲Na+、Ba2+、K+、OH-、C1 乙 Na+, CO32-,K+, OH- ,Cl-【实验探究】 为了验证溶液中的离子成分，甲取上层清液于试管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，无明显现象，甲同学得出自己猜想错误，乙同学猜想正确。 (1)请你完整的评价甲的结论并对此进行解释_(2)乙同学再取上层清液向其中加入足量CaCl2，溶液，过滤，向无色滤液中滴加酚酞溶液，上述实 验观察到_现象，最终乙同学得出自己的猜想是正确的。【总结与交流】 (3)有的同学认为乙同学的实验有的步骤是多余的，你认为多余的步骤和理由是

14、_27. 小可为了比较不同的盐溶液对金属锈蚀速率的影响，在实验室进行如下实验。 器材和药品!铁钉、氯化钡溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、蒸馏水、试管若干支、计时器(实验 建议盐溶液不宜超过10%) (1)该实验还可能用到的仪器有_(3) 结合老师建议，请你帮小可写出具体实验步骤_。3、解答题(本大题共6小题，第28题6分，第29题5分，第30题6分，第31题8 分，第32题11分，第33题8分，共44分)28. (1)酸和碱之间反应的实质_ (2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?29. 在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时， 混合溶液pH随加入碳酸

15、钠溶液质量00的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙 溶液显中性)。30. 金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是工业炼铁示意图，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和_、高炉中有铁生成的化学方程式_(2) 某大型高炉年产生铁4 10 6吨(设生铁的含碳的质量分数为4%，在冶炼过程中铁的损耗不 计)，则需要含铁的质量分数为50%的赤铁矿石_吨。31. 已知碳酸亚铁在隔绝空气的情况下，可以分解生成氧化亚铁和二氧化碳，某化学兴趣小组用如图所示装置模拟冶炼铁的过程，判断样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热

16、装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A 冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了a克，装置B中液体质量增加了b克。回答 下列问题(1)仪器1的名称是_。(2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是装置B的质量增加且_(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反 应，则a_b、(填或.=，(4)D处为收集尾气的装置，应选择_装置(填。甲，乙 或 丙 )。32.现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析，取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质 质量分数的稀硫酸，使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表试回答下列问题

17、(1)上述表格中m的值为_(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?(3)第三次反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少?(结果保留0.1%)33,现有盐酸和氯化钙的混合溶液，为了分析溶液中盐酸和氯化钙的质量分数，兴趣小组设计了如图1所示的实验方案【实验数据】实验共记录了两组数据第1组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g.第2组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.根据实验设计及有关数据进行分析与计算(1) 生成气体的质量为_(2) 混合溶液中CaCl2，的质量分数为多少?(写出计算过程)(3) 若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3(习的的溶液，请在图2中画出加入Na2CO3,溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。