人教版化学选修3第一章《原子结构和性质》检测题含答案.docx

1、人教版化学选修3第一章原子结构和性质检测题含答案第一章原子结构与性质检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列能层的能量由低到高的顺序是( )AK、M、N、L BL、M、N、OCM、N、Q、P DM、N、P、O2某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A一定是金属元素 B一定是A族元素C一定是过渡元素 D可能是金属元素也可能不是金属元素3下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）AC BF CS DNa4下列说法正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排

2、布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同5下列说法正确的是A第三能层有s、p共两个能级B3d能级最多容纳6个电子C电子云伸展方向与能量的大小有关D无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个61869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是（ ）A元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B含有元素种类最多的族是第IIIB族C所有长周期中都含有18种元素D元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角7下列说法正确的是A“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B原子轨道即为电子的运动轨迹Cs轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形

3、更大8如图为原子结构模型的演变图，其中为道尔顿原子模型, 为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是A B C D9下列物质组成元素间电负性差值可能大于1.8的化合物是( )ACH4 BCOCNO2 DNa2O10下列说法正确的是()As电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状Bp电子云是平面“8”字形的C2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子11下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大C最外层

4、电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大D因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大12诺贝尔化学奖获得者卡普拉斯、莱维特和瓦谢勒开创了“多尺度复杂化学系统模型”，通过模型让计算机做“帮手”来揭示化学反应的过程。你认为该技术不可能观测到的是A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D原子核内部结构13X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，W原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是AX、Y的氢化物比同族氢化物的沸点

5、均高BX、Y、Z形成的化合物不止一种C原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)DY与Z或W形成的化合物中只含离子键14具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子A B C D15下列说法不正确的是A某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不

6、一定是2或8二、填空题16根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ _。（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ _。（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是 。（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是 。（填元素名称）（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_族。（7）周期表中最活泼的

7、非金属元素位于第_纵行。（8）所含元素超过18种的周期是第_、_ 周期。17A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。（3）D元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，它位于第_周期第_族；（4）E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。18下表列出了am13种元素在周期表(已省略了过渡元素)

8、中的位置：(1)元素b为_（填名称）；画出g的原子结构示意图_。(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是（_）A气态氢化物的稳定性：KhBK所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料CK的最高正价为+6DK的氢化物的沸点比NH3低(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个

9、电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子（含有10电子），试写出该阳离子的电子式：_。19下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_。(3)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“、=、 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 22Si Ar HClO4 KOH Al(OH)3 K Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 23（1）HNO3，CaCO3/BaCO3/Na2CO3，Na2SiO

10、3/K2SiO3（2）SiO32-CO2H2OH2SiO3CO32-（3）2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O（4）Cl2+2Br-Br2+2Cl-（5）试纸变蓝24把一小块钠和镁条分别投入盛有适量水的烧杯中，钠能剧烈反应，镁无明显现象 把氯水滴入氢硫酸溶液中，产生黄色沉淀（其他合理答案均给分） 255 109 89 109 59 32 26 XCl + AgNO3 = AgCl + XNO3 (A+35.5)g 1mol 5.85g 2mol/L0.05L 列式得：A=23 质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素 A=23 X为钠元素 第三周期第A族 2Na+2H2O= 2NaOH+H2