江苏无锡市届高三教学调研测试二无锡二模 化学.docx

1、江苏无锡市届高三教学调研测试二无锡二模 化学江苏省无锡市2012届高三教学调研测试（二）化 学 试 题注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。2请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是 A自然界中的固体可分为晶体、准晶

2、体和非晶态物质 B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体 C准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2下列有关化学用语表述错误的是 ANaClO的电子式为： B乙醇分子的球棍模型： CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NA B标准状况下，112L苯中含有的碳碳双键数为15NA C420 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA4下列离

3、子组在指定溶液中一定能大量共存的是 Ac（I）01 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42 B由水电离产生的c（OH）11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br C02 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、Cl D加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl5短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质

4、能置换出C单质6下列离子方程式书写错误的是 AFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O BNH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO32H2O C溴乙烷与6molL1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH CH2=CH2+Br+H2O D1molL1的NaAlO2溶液和25 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+ =Al（OH）3+Al3+H2O7如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 B若A为浓氨水，B

5、为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊图1 D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是编号abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3 A B C D9下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 m

6、L 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入05 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI D向浓度均为01 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2 KspMg（OH）210下列有关工业生产的叙述正确的是 A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室

7、产生的C12进入阳极室 D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散如图3所示。下列推断正确的是 图3 A合成叶蝉散的反应属于取代反应 B合成叶蝉散的反应属于加成反应 C叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶

8、液检验 D除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液12LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是 ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 BLiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol-1 C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子 DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4+4H2OAl（OH） 3 +LiOH+4H213全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理 如图4所示，a、b均为惰性电极，放

9、电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是 A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色 B放电时，b极发生还原反应 C充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2O图4 D电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O1425时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数18l0-549l0-10K1=43l0-7K2=56l0-11下列叙述正确的是 A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）

10、 pH（CH3COONa） Ca molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b D浓度均为01 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c（OH） = c（H） 05 c（HCO3） 15 c（H2CO3）05c（CO32）15工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是 ACO和

11、H2合成CH3OH的反应：H0，S0。 B图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况 C图7中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况 D保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小非 选 择 题（共80分）16（14分）人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL-1）45157501005005处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaO

12、H溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH35，过滤。 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 。 Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co（OH）3的离子方程式： 。 此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 。步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢

13、片为阴极， 电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉。电解过程中电流效率与pH的关系如图8，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是： 。电解的最佳pH范围是： （填序号）。 A3035 B3540 图8 C4045 D455017（15分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体（5

14、）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18（14分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2开始沉淀pH234054完

15、全沉淀pH415280（1）的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： 。（2）中调节溶液的pH至5254，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式）；中加入MnO2的作用是 。（3）图9是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶 解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。（4）是用惰性电极电解制得Zn和图9 MnO2，则阳极的电极反应式为 。（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在

16、本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。19（14分）在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2（g）+ O2（g）2NO（g） H1805 kJmol -1 2C（s）+ O2（g）2CO（g） H2210 kJmol -1 C（s）+ O2（g）CO2（g） H3935 kJmol -1 写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式： 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和C

17、O浓度如表： 前2s内的平均反应速率v （N2） = 。 该温度下，反应的平衡常数K = 。 对于该可逆反应，下列叙述正确的是 （填序号）。 A该反应在一定条件下能自发进行 B该反应能有效减少有害气体的排放 C该反应一旦发生将在很短的时间内完成 D该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是 （填序号）。 A负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2 图10 B工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b C工作时电子由电极a通过电流计流向电极b

18、D电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高20（11分）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：（1）重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是： 。（2）“磺化”步骤中所发生的反应为： CO（NH2）2（s） SO3（g） H2NCONHSO3H（s） H0H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2 “磺化”过程应控制反应温度为7580，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（3）测定产品中氨基磺酸纯度

19、的方法如下：称取792g 产品配成l000mL待测液，量取2500mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 02molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入008molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液2500mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 杂质。 上述滴定反应的化学方程式为： 。 试求产品中氨基磺酸的质量分数（写出计算过程）。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个

20、选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A （12分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1） 元素位于元素周期表的 区。（2） 元素与元素各2个原子形成的化合物分子中元素原子的杂化方式是 。（3） 元素的外围电子排布式为 。（4） 在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（5） 第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。（6） 元素单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示

21、，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。 晶胞中元素原子的配位数为 ，一个晶胞中元素原子的数目为 。 B（12分）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45反应1 h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。（1）上述实验中过滤的目的是_。（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_层（填“上”或“下”）；放液时，若n甲苯发液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_。（3）下表给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO410356602429801236559540998NaHSO401544655103989025463528099990324795180399903645 254206999 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 。