解析版高考全国卷Ⅰ理综化学试题及解析.docx

1、解析版高考全国卷理综化学试题及解析绝密 启用前注意事项：1答卷前，考生 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题1.硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁

2、锂电池正极片中的金属，其流程如下：列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al 、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为 FeD.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】 D【解析】分析： 正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠， 滤渣中含有磷酸亚铁锂， 加入硫酸和硝酸 酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含 Li 、 P、 Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用， A 正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的

3、金属元素有 Al、Fe、Li ，B正确；C、得到含 Li 、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子 是 Fe3， C正确；学科 网D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠， D错误。答案选 D。点睛：本题以废旧电池的回收为载体考查金属元素的回收， 明确流程中元素的转化关系是解 答的关键，题目难度不大。2.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br?/CCl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】 A【解析】A、双糖又名二糖，是由两个单糖分子组成的糖类化

4、合物；B、根据酶的性质特点解答；C、植物油中含有碳碳不饱和键；D、淀粉和纤维素均是多糖。详解：A、果糖不能再发生水解，属于单糖， A 错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质， B 正确；Br2/CCl 4溶液褪色， C 正确；D 正确。答案选 A。C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖， 点睛：本题主要是考查糖类、 油脂和蛋白质的性质， 平时注意相关基础知识的积累即可解答，题目难度不大。易错选项是 B，注意酶的性质特点。3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是4.A. A B. B C. C

5、D. D答案】 D解析】 分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯D 错误。答案选 DD 、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离， 点睛： 掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键， 难点是装置的作用分析， 注意从乙酸乙酯 的 性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe（OH）3 胶体粒子数为 0.1 NAB.22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 NAD.1.0 mol CH 4与

6、Cl 2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0 NA答案】 B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答； 来源: 学*科*网C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解： A、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g 162.5g/mol 0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是 分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1 NA，A 错误；B、标准状况下 22.4L 氩气的物质的量是 1mol ，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有 的质子数是 18 NA，B 正确；C、1分子丙三醇含有 3个

7、羟基， 92.0g 丙三醇的物质的量是 1mol ，其中含有羟基数是 3 NA， C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA， D 错误。答案选 B。点睛： 选项 D是易错点， 主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应， 每个氢原 子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。6.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺 2 ，2 戊烷( )是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成 1 molC 5

8、H12至少需要 2 molH2【答案】 C【解析】分析： A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、根据分子中氢原子的种类判断；C、根据饱和碳原子的结构特点判断；D、根据氢原子守恒解答。详解： A、螺2 ，2戊烷的分子式为 C5H8，环戊烯的分子式也是 C5H8，结构不同，互为同分异 构体， A 正确；B、分子中的 8 个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以 是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种， B 正确；C、由于分子中 4 个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的 4 个原子一定构成四面 体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一

9、平面上， C 错误；D、戊烷比螺 2 ，2戊烷多 4 个氢原子，所以生成 1 molC 5H12至少需要 2 molH2，D正确。答 案选 C。点睛：选项 B与C是解答的易错点和难点， 对于二元取代物同分异构体的数目判断， 可固定 一个取代基的位置， 再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。 关于有机物分子中 共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。D 生成 1 mol C 5H12至少需要 2 mol H 27.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和 为 10；W与 Y同族； W与 Z 形成的化

10、合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法 正确的是A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与 Y具有相同的最高化合价【答案】 B【解析】分析：主族元素 W、X、 Y、 Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W是 F，Z是 Ca，W与 Y同族，则 Y是 Cl 。W、X、Z的最外层电子数之和为 10，则 X的最外层电子数为 10 72 1， 所以 X是 Na，据此解答。详解：根据以上分析可知 W、X、 Y、 Z分别是 F、Na、Cl、Ca。则A

11、、金属钠常温常压下是固态， A 错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物， B 正确；C、Y 与 Z 形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性， C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价， Cl 元素的最高价是 +7价， D错误。答案选 B。 点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为 HF，进而推断出CaF2 能与浓硫酸反应生成 HF。易错点是选项 B，注意金属氢化物的结构特点， 与非金属氢化 物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。8.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去 除。示意图如图所

12、示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯 电极区发生反应为：1EDTA-Fe 2+-e - EDTA-Fe3+22EDTA-Fe3+H2S2H+S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是A.阴极的电极反应： CO2+2H+2e- CO+H2OB.协同转化总反应： CO2+H2S CO+H2O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D.若采用 Fe3+/Fe 2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】 C【解析】A、CO2 在 ZnO石墨烯电极上转化为 CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为 CO2+2H

13、+2e CO+H2O， A正确；B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知 +即得到 H2S 2e 2H +S，因此总反应式为 CO2+H2S CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极， 与电源的正极相连， 因此石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯电极上的高， C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用 Fe3/Fe 2取代 EDTA-Fe3/EDTA-Fe2，溶液需要酸性， D 正确。答案选 C。点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键， 注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还 原反应， 进而得出阴阳极。 电势高低的判断是解答的难点， 注意从物理学的角度借助于阳极 与电源的正极相连去

14、分析。、非选择题9.醋酸亚铬 (CH 3COO2)CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用 作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂， 将三价铬还原为二价 铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却， 目的是 ，仪器 a 的名称是 。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中， 加入少量蒸馏水， 按图连接好装置， 打开 K1、K2，关闭 K3。1c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。2同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。(3)打开 K3，关闭 K1和 K

15、2。c中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点 。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液(或滴液)漏斗 (3). Zn+2Cr 3Zn2+2Cr2 (4). 排除 c 中空气 (5). c 中产生 H2使压强大于大气压 (6). (冰浴)冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析：在盐酸溶液中锌把 Cr3还原为 Cr2，同时产生氢气排尽装置中的空气防止 氧化。生成的氢气导致 c 中压强增大， 可以把生成的 CrCl 2压入 d装置发生反应，

16、 据此解答。 详解：( 1)由于醋酸亚铬易被氧化， 所以需要尽可能避免与氧气接触， 因此实验中所用蒸馏 水均需煮沸后迅速冷却， 目的是去除水中溶解氧； 根据仪器构造可知仪器 a 是分液(或滴液) 漏斗；(2) c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明 Cr3被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方程式为Zn+2Cr3Zn2+2Cr2；2锌还能与盐酸反应生成氢气， 由于装置中含有空气， 能氧化 Cr2，所以氢气的作用是排除c 中空气；（3）打开 K3，关闭 K1和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c中亮蓝色溶液能流入 d 装置， 与醋酸钠反应； 根据题干信息可知醋酸亚铬难溶

17、于水冷水， 所 以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。（4）由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产 品不纯。点睛：本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与探究的能力、 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块的能力， 题目难度中等。 明确实验原理、 有关物质的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。10.焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得

18、。写出该过程的化学方程式 pH=4.1 时，中为2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5 的工艺为：溶液（写化学式） 。工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是3）制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术， 装置如图所示， 其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 mol L- 1的碘标准液滴定至终点，消

19、耗 10.00 mL 。滴定反应的离子 方程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1（以 SO2计）。 2 2 （4）. 2H 2O4e4H+O2 （5）. a （6）. S 2O52+2I 2+3H2O2SO42+4I +6H （7）.0.128【解析】分析： （ 1）根据原子守恒书写方程式；（2）根据溶液显酸性判断产物； 要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧根放电 ，阴极氢离子放电，结合阳离子交换膜的作用解答；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。 详解：（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫

20、酸钠， 根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）碳酸钠饱和溶液吸收 SO2 后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即中为 NaHSO3；要制备焦亚硫酸钠， 需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液， 因此工艺中加入碳酸钠固体、 并再 次充入二氧化硫的目的是得到 NaHSO3 过饱和溶液；（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为 2H2O4e 4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入 a 室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠， 所以电解 后 a 室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（4

21、）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为 S2O52+2I 2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是 0.0001mol ，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计） 是。点睛： 本题以焦亚硫酸钠的制备、 应用为载体考查学生对流程的分析、 电解原理的应用以及 定量分析等，题目难度中等。难点是电解池的分析与判断，注意结合电解原理、交换膜的作 用、离子的移动方向分析电极反应、 亚硫酸氢钠浓度的变化。 易错点是最后一问， 注意计算 残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。11.采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术， 在含能材料、 医药等工业中得到广泛应

22、 用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g） 分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(t =时， N2O4(g) 完全分解)：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1已知： 2N2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=- 4.4 kJ mol -12NO2

23、(g) N2O4(g) H 2 =- 55.3 kJ mol -1则反应 N2O5(g) 2NO2(g)+ O2(g) 的 H= kJmol -1。研究表明， N2O5(g) 分解的反应速率 。t =62 min 时，测得体系中 pO2=2.9 kPa ，则此时的 = kPa， v= kPa min - 1。3若提高反应温度至 35，则 N2O5(g) 完全分解后体系压强 p(35) 63.1 kPa (填“大于”“等于”或“小于”) ，原因是 。425时 N2O4(g) 2NO2(g) 反应的平衡常数 Kp= kPa( Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。(3)对于反应

24、 2N2O5(g) 4NO2(g)+O 2(g) ， R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第三步 NO+NO32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号 ) 。A v(第一步的逆反应 ) v(第二步反应 )B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3 的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】 (1). O2 (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0 102 (5). 大于 (6).温度提高，体积不变，总压强提高； NO2

25、二聚为放 热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 (7). 13.4 (8). AC【解析】分析： ( 1)根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；(2)根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；3根据温度对压强和平衡状态的影响分析；4根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、 氧气的压强， 然后再根据二氧化氮转 化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。学科 %网(3)根据三步反应的特点分析判断。详解：( 1)氯气在反应中得到电子作氧化剂， 硝酸银中只有氧元素化合价会升高， 所以氧化 产物是氧气，分子式为 O2；(2)已知：、 2N2O5(g) 2N2O4(

26、g)+O 2(g) H1 4.4kJ/mol、 2NO2(g) N2O4(g) H2 55.3kJ/mol根据盖斯定律可知 2即得到 N2O5(g) 2NO2(g)+1/2O 2(g) H1 53.1kJ/mol ； 根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是 1:2 ，又因为压强之比是物质的 量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa 2 5.8kPa ，则此时五氧化二氮的压强 3 2是 35.8kPa 5.8kPa 30.0kPa ，因此此时反应速率 v2.0 103 30 6.0 10(2 kPamin 1)；3由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放

27、热反应，温度提高，平 衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5(g) 完全分解后体系压强 p(35)大于 63.1 kPa 。4根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa ，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa 271.6 kPa ，氧气是 35.8kPa 217.9 kPa ，总 压强应该是 71.6 kPa+17.9 kPa 89.5 kPa ，平衡后压强减少了 89.5 kPa 63.1kPa 26.4kPa ，所以根据方程式 2NO2(g) N2O4(g) 可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kP

28、a ，二氧化氮对应的压强是 71.6 kPa 26.4kPa 2 18.8kPa ，则反应的平衡常数。(3)A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率， A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误；D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低， D 错误。答案选 AC。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算， 题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常 数的计算是解答的难点， 注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关 系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活

29、应用。 也可以直接把压强看作是物质的量利用 三段式计算。（二）选考题：共 15分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题 计分。12.Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中， 能量最低和最高的分别为 、 （填标 号）。AC中心原子3）LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH 4 中的阴离子空间构型是的杂化形式为 。 LiAlH 4 中，存在 （填标号）。A离子键 B 键 C 键 D 氢键（4） Li 2O是离子晶体，其晶格能可通过图 （a）

30、 的 Born- Haber 循环计算得到。可知， Li 原子的第一电离能为 kJmol -1， O=O键键能为 kJmol -1， Li 2O晶格能为 kJmol - 1。（5） Li 2O具有反萤石结构，晶胞如图 （b） 所示。已知晶胞参数为 0.4665 nm，阿伏加德罗常 数的值 为 NA，则 Li 2O的密度为 gcm - 3（列出计算式） 。【答案】 （1）. D （2）. C （3）. Li +核电荷数较大 （4）. 正四面体 （5）. sp 3（6）. AB （7）. 520 （8）. 498 （9）. 2908 （10）.【解析】分析： （ 1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断；（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低 能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能；晶格能是气态离子形成 1 摩尔离子晶体释放的能量，据此解答；（5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 详