全国卷2化学试题及解析word版.docx

1、全国卷2化学试题及解析word版1.(2018年全国卷） 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A。 碳酸钠可用于去除餐具的油污B。 漂白粉可用于生活用水的消毒C。 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【解析】A。 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒,B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D。 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。【答案】D2. （2018年全国卷）研究表明，氮氧化物

2、和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是( ）A。 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C。 NH3是形成无机颗粒物的催化剂D。 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【解析】【答案】C3。 （2018年全国卷) 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验.光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ )A. A B。 B C. C D. D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，。【答案】D4. (2018年全

3、国卷） W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B。 Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C。 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【解析】【答案】A5. （2018年全国卷） NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ )A. 常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0

4、.1NAC. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误;B. 铁离子在溶液中水解,所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0。5mol,其中含氢原子数目为2NA，C正确;D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此

5、密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C. 【答案】C6. （2018年全国卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸的Na-CO2二次电池.将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是( ）A。 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。 放电时，正极反应为：3CO2+4e 2CO32+CD. 充电时,正极反应为：Na+eNa【解析】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO

6、2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确;C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为:3CO2+4e2CO32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连,作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32+C4e3CO2，D错误。【答案】D7. (2018年全国卷）下列实验过程可以达到实验目的的是（ )编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观

7、察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象A. A B. B C. C D。 D【解析】D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。【答案】B8. (2018年全国卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0

8、（Mn+)=0。1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56。36.27。4沉淀完全的pH2.88。38.29。4回答下列问题：(1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是_.(3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【解析】（1)由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O22

9、ZnO+2SO2。(2）由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4;要测定铁离子，需要调节溶液的pH，又因为不能引入新杂质，所以需要利用氧化锌调节pH，即氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大,所以若不通入氧气，其后果是无法除去杂质Fe2+。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，反应的离子方程式为Zn+Cd2+Zn2+Cd。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2+2eZn；阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡，产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的

10、电解液可返回溶浸工序继续使用.【答案】 （1）。 ZnS+O2ZnO+SO2 （2). PbSO4 (3)。 调节溶液的pH （4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6）. Zn2+2eZn （7). 溶浸9. (2018年全国卷) CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1)CH4CO2催化重整反应为:CH4(g）+CO2（g)=2CO（g)+2H2(g）。已知：C(s)+2H2（g)=CH4（g) H=75 kJmol1C（s)+O2（g)=CO2(g） H=-394 kJmol1C(s）+1/2

11、O2（g）=CO（g） H=-111 kJmol1该催化重整反应的H=_ kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是_(填标号）。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4（g）=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2（g）+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1）75172活化能/(kJmol1）催化剂X3391催化剂Y4

12、372由上表判断,催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是_.在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率(v）的叙述正确的是_填标号)。AK积、K消均增加 Bv积减小，v消增加 CK积减小，K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)0。5(k为速率常数）。在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa（CO2)、pb（CO2)、pc（CO2）从大到小的顺序为_。【解析】

13、（2）根据表中数据可知相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大，所以催化剂X劣于Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此K积、K消均增加，A正确；B升高温度反应速率均增大，B错误；C根据A中分析可知选项C错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低,这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大,D正确。答案选AD。 根据反应速率方程式可知在p(CH4）一定时，生成速率随p（CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2）、pb（CO2）、pc（CO2）从大到小的顺序为pc（CO2）、pb（CO2)、pa(CO2）

14、.【答案】 (1)。 247 (2）。 A (3)。 (4)。 劣于 （5). 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 （6）. AD (7)。 pc(CO2)、pb(CO2）、pa(CO2)10。 （2018年全国卷） K3Fe（C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe（CN）6溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4）32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组

15、为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有_、_.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_.样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。(3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量.称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液

16、滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【解析】（1）光解反应的化学方程式为2K3Fe（C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2,反应后有草酸亚铁产生,所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe（CN)62+3K2C2O4。(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳.装置E中固体变为红色，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成,由此判断热

17、分解产物中一定含有CO2、CO;为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可.要检验Fe2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色,证明含有Fe2O3。（3)高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的

18、质量分数的表达式为。【答案】 (1)。 3FeC2O4+2K3Fe(CN）6Fe3Fe（CN）62+3K2C2O4 （2）。 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (3). CO2 （4）. CO (5）。 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 （6）。 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （7)。 粉红色出现 （8). 11。 （2018年全国卷） 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85。5115。2600(分解）75。516.810。3沸点/60.344

19、4.610.045.0337。0回答下列问题:（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形.（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。（3)图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_.（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形,其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗

20、常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。【解析】（4)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3,且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种，即键、键;固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键，因此其杂化轨道类型为sp3。（5）根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是121/4+14，硫原子个数是81/8+61/24，晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度

21、的计算表达式为；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半，则为nm。【答案】 (1）. （2）。 哑铃（纺锤） (3）. H2S （4)。 S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （5）. 平面三角 (6). 2 （7）. sp3 (8）. (9）. 12。 （2018年全国卷）以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇（B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为_.(2）A中含有的官能团的名称为_。(3)由B到C的反应类型为_。（4)C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方

22、程式为_。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2。24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有_种(不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为311的结构简式为_。【解析】（1)葡萄糖的分子式为C6H12O6。（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A，因此A中含有的官能团的名称为羟基。（3）由B到C发生酯化反应，反应类型为取代反应。 （4)根据B的结构简式可知C的结构简式为。（5）由D到E是乙酸形成的酯基水解，反应方程式为。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况),说明F分子中含有羧基，7。30 g F的物质的量是7。3g146g/mol0.05mol，二氧化碳是0。1mol，因此F分子中含有2个羧基，则F相当于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代,如果是正丁烷，根据定一移一可知有6种结构。如果是异丁烷,则有3种结构，所以可能的结构共有9种（不考虑立体异构)，即、.其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为。【答案】 (1）. C6H12O6 (2）。 羟基 (3）。 取代反应 （4）。 (5）. (6). 9 (7）。