初三化学计算题专题复习教案.docx

1、初三化学计算题专题复习教案初中化学总复习化学计算一考点梳理1.有关化学式的计算；2.根据化学方程式的计算；3.有关溶液的计算； 二做题技巧1认真读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来；2认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还需要什么，计算公式是什么？三经典例题1.(2011 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为A2 B6 C8 D142.(2011 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携

2、带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_g。（4）根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度/gNaCl357360366373384398NH4Cl29437245855265677360 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。采用一种操作方法，将上述烧杯中

3、的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量可能不变 D可升高温度或增加溶剂3.(2010 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C在10 g10%的硝酸钾溶液中，加入5 g40%的硝酸钾溶液D在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体4.(2010 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 gCO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下

4、列结论，完全正确的一组是R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5%6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O R的相对分子质量等于64A. B. C. D.5.(2012 绵阳.9)加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：物质PQRW第一次测得的质量/g4043.64.8第二次测得的质量/g待测1312.610.8A上述化学反应方程式一定为PQ+R+WB该反应R与W的质量变化之比为2：3C两次测定之间生成W的质量为10.8gD第二次测得P的质量为16g6.(2012 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则

5、对该物质相关判断正确的是A该物质只含碳、氢元素 B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:17.(2010 攀枝花.16)在反应X2YR+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参加反应的X与生成的R的质量比为A4：11 B16：9 C8：11 D32：98.(2012 攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质C3H8OO2H2CO2X反应前质量/g9.019.2000反应后质量/g0010.813.

6、2mA表中m的值为3.8B物质X一定含有氢元素C物质X一定不含有碳元素D若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成9.(2011 攀枝花.15)在A + B = C + D的反应中，下列叙述不正确的是 A若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应B此反应可能是复分解反应C若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 gD若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应10.(2011 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，

7、则B的相对原子质量为A14 B16 C32 D35.511.(2012 上海.46)取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g四计算题1.（2012北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O22CuSO4欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全吸收，可处理废气多少升

8、？2.（2011内江.13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：稀硫酸中溶质的质量分数。合金中铜的质量分数。3. (2011雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4 的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是4.(201

9、1眉山.24)某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？5.（2011 达州.17）通过学习碱的性质，我

10、校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：提出问题：氢氧化钙是否变质？猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红部分变质无色酚酞试液不变红没有气泡产生小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。6.(2012 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混

11、合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入NaOH溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（11）表中m的值为 ；（12）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？7.(2010 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。（1）煅烧过程中生成CO2的质量为g；（2

12、）该矿石中碳酸钙的质量分数为。8.(2010 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：（1）原固体粉末中CuSO4的质量；（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）。9.(2011 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。（2）10

13、00t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。10.(2011 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O Cl2+ H2+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：(1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。XX牌口服液

14、主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含量：每支口服液含葡萄糖酸锌24.7mg用法及用量：口服，6岁以上每日2次，每次1支XX制药厂11.(2012 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请根据标签信息回答问题：（1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数为（精确到0.1%）（2）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用支葡萄糖酸锌口服液。12.(2012 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的均匀混

15、合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后过滤，得干燥固体的质量/g4413请分析数据，回答下列问题：（1）甲所得溶液中含有溶质的是。（2）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为。（3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【必须会做的题一】初中化学方程式总汇一 物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： Mg + O2 =2. 铁在氧气中燃烧： Fe + O2 =

16、3. 铜在空气中受热： Cu + O2=4. 铝在空气中燃烧： Al + O2 =5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2=6. 红磷在空气中燃烧：P + O2=7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2=（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 =11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2=二几个分解反应13. 水在直流电的作用下分解：H2O =14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2

17、KClO3 = 16. 加热高锰酸钾：KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=18. 高温煅烧石灰石：CaCO3=三几个氧化还原反应 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO =20. 木炭还原氧化铜：C+ CuO =21. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3=22. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =24. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4=四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4

18、 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸Al +H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + HCl = 31. 铁和稀盐酸Fe + HCl =32. 镁和稀盐酸Mg+ HCl =33. 铝和稀盐酸Al + HCl =（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = （3）碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6H

19、Cl = 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 =42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = （4）酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 = 44苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 = 45苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 = 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + S

20、O2 = （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = 50盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 = 51. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 = 52. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 = 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 = 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH = 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH = 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = 57. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe

21、(OH)3= 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl =60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl = 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl = 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 = 66氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 =67氢氧化钠与

22、氯化镁：NaOH + MgCl2 = 68. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 = 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = 五其它反应72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = 73生石灰溶于水：CaO + H2O =74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O = 【必须要记的题二】

23、1.颜色固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO45H2O（蓝色）。溶液颜色：含Cu2的溶液呈蓝色，如CuCl2、CuSO4（蓝色）；含Fe2的溶液呈黄色，如FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3的溶液呈黄色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。2以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、

24、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。3以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4以物质特征现象为突破口能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体

25、是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。（8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。人体中含量最多的元素是O。空气中含量最多的元素是N。形成化合物最多的元素是C。质子数最少的元素是H。相对分

26、子质量最小、密度也最小的气体是H2。相对分子质量最小的氧化物是H2O。自然界中硬度最大的物质是金刚石。空气中含量最多的气体是N2。最简单的有机物是CH4。最常用的溶剂是H2O。人体中含量最多的物质是H2O。四、课后反馈1、本次课学生总体满意度打分（满分100分）_ _ 。2、学生对课程内容的满意度（ ）A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意3、学生对授课教师的满意度（ ）A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意4、学生对授课场地的满意度（ ）A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意5、学生对授课教师的上课的总体精神状态（ ）A.非常满意 B.比较满意 C.一般 D.比较不满意 E.非常不满意6、您对本课程的意见和建议：_ _ _ _ _ 。家长（学生）签字：