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1、高三化学化工流程题专题练习高三化学化工流程题专题练习 高三化学化工流程题专题练习(1)1【2014深圳一模】（17 分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有 Na2SO4 及少量 Cr2O72、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c105 mol L1）时 pH分别为和 5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣 A为_（填化学式）。(2)根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作 B的 最佳方法为_（填字母序号）A蒸发浓缩，趁热过滤 B蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3)酸化后 Cr2O72可被 SO32还原成 Cr3+，离子方程式为_；酸 C 为，Cr(OH)3 的溶度积常

2、数 KspCr(OH)3_。(4)根据 2CrO422H+Cr2O72H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4 溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_。总结反思：2【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：已知：Ti 与 TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。(1)请写出 FeTiO3 与稀盐酸反应的离子方程式：。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：。(3)电解氯化镁的阴极反应式为：，可循环利用的物质为：（填化学式）。

3、(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂：（填“能”或“不能”）；原因为：。(5)用此方法制备得到的 Ti 金属常混有 MgCl2 和 Mg，除杂试剂是 （填化学式）。总结反思：高三化学化工流程题专题练习(2)3【2014广州调研】（16 分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：物质 Mn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiS Ksp 1013 1016 1016 1011 1022 1022 (1)步骤中，MnCO3 与硫酸反应的化学方程

4、式是 。(2)步骤中，MnO2 在酸性条件下可将 Fe2+离子氧化为 Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的 pH为，以除去 Fe3+。(3)步骤中，滤渣 2的主要成分是 。(4)步骤中，在（填“阴”或“阳”）极析出 Mn，电极反应方程式为 。(5)电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2 沉淀，过滤后再向滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。总结反思：4【2014汕头一模】（16 分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取 MnO2的步骤如下图所示。根据上图所示步

5、骤并参考表格数据，回答下列问题。物 质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有 Mn2+、Fe2+等。MnO2与 浓盐酸反应的离子方程方程式：_。(2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取 60 min，其可能原因是。(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤 I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量 H2O2溶液，其作用是。(4)过滤 I所得滤液经氧化后，需加入 NaOH溶液调节 pH约为，其目是。(5)过滤所得滤液加入足量 H2O2溶液并加入 NaOH溶液调节 pH约为 9，使Mn2+氧化得到 MnO2，

6、反应的离于方程式为。(6)工业上利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取 K2MnO4；第二步为电解 K2MnO4 的浓溶液制取 KMnO4。第一步反应的化学方程式为。电解 K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。总结反思：高三化学化工流程题专题练习(3)5【2014湛江一模】（16 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeO Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知 1：物质的溶解度（

7、g/100g水）物质 0 40 80 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7 已知 2：焙烧时有 Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2 等生成。Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+；Cr2O72具有很强的氧化性 回答问题：(1)“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。(2)固体 b中主要含有（填写化学式）。(3)要检测酸化操作中溶液的 pH是否等于，应该使用（填写仪器或用品名称）。(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的 pH5，其目的是；不用盐酸调节溶液 pH的原因是。(5)操作 III发生反应的化学方程式是 ，要得到 K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓

8、缩、冷却结晶、和干燥。总结反思：6【2014江门一模】（15 分）从明矾KAl(SO4)2 12H2O制备 Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)2 12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，氧化剂是。(2)步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物 B降低温度 C不断搅拌 D缩短浸泡时间(3)从水浸后的滤液中得到 K2SO4 晶体的方法是 。(4)步骤电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。(5)以 Al 和 NiO

9、(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。(6)焙烧 a吨明矾（摩尔质量为 b g/mol），若 SO2 的转化率为 96%，可生产质量分数为 98的 H2SO4质量为 吨（列出计算表达式）。总结反思：高三化学化工流程题专题练习(4)7【2014梅州一模】（16 分）用含有 A12O3、SiO2 和少量 FeO xFe2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 可与 Mn2+反应生成 MnO2）已知：生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(

10、OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 (1)H2SO4溶解 A12O3 的离子方程式是 (2)检验滤液中还存在 Fe2的方法是_（注明试剂、现象）。(3)“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH为；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色（）加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤。步骤的目的：；调节溶液的 pH为的目的是。向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是，写出其反应方程式：；中加入 MnSO4 的目的是 。(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是_。（填化学式）总结反思：操作 8【2014肇庆一模】（16

11、分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：(1)绿矾的化学式为。(2)写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。(3)为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。(4)在滤渣 B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣 E中加入稀硫酸和试剂 Y制胆矾晶体，试剂 Y为无色液体，则反应的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂 Y为1mol/L的硝酸，欲使 3molCu 全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为 CuSO4，则需该硝酸的体积 L。总结反思：高三化学化工流程题

12、专题练习(5)9【2014广州一模】（16 分）某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）(3)物质 X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(4)已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为和，Al3+开始沉淀和沉淀完全的 pH分别为和。为了获得产品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3 一种试剂，后续操作过程是_。(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在

13、煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3 溶液中不断通入 HCl 气体，可析出大量 AlCl3 6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。总结反思：10【2014茂名一模】（16 分）工业上利用含有一定浓度的 I2和 CuSO4 溶液的工业废水制备饲料添加剂 Ca(IO3)2,其生产流程如下：已知：Ca(IO3)2 微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1012,Ksp(Cu2S)=1048；氧化性:HNO3IO3H2O2 (1)“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3I2=2NaI。(2)在还原过程还伴随有 CuI生成，写出加入 Na2S 的离子反应方程式

14、。(3)在氧化过程中先加入 H2O2 再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是。(4)加入的石灰乳在溶液中反应而得到 Ca(IO3)2，则要调节 pH至（填“酸性”或“中性”或“碱性”），原因是。(5)Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解 KI溶液，然后在电解后的溶液中加入 CaCl2，最后过滤得到 Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ,用该方法制取 Ca(IO3)2，每 1kg碘化钾理论上可生产纯度为%Ca(IO3)2 的质量为 kg（计算结果保留 3位有效数字）。总结反思：高三化学化工流程题专题练习(6)11【2014韶关一模】（16 分）工业上生产高氯酸（

15、沸点：90 C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有。(2)反应器 I中的温度最佳为（填序号）；操作的名称为。A.0 C；B.20 C；C.80 C；D.120 C (3)反应器 II中发生反应的离子方程式为。2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O(4)加快反应器 II中反应速率的措施有（写出一种措施即可）等。从反应器 II中获得 NaClO2 粗品的实验操作依次是（填序号，下同），进一步提纯的操作名称为。A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶 G.萃取分液(5)上述流程中可循环使用的物质为 ，副产

16、品除 NaClO2、NaHSO4 外还有 （填化学式）。总结反思：12【2014佛山一模】（15 分）磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制 Ca/P 物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品Ca5(PO4)3OH和 Ca3(PO4)2 的 n(Ca)/n(P)分别为和 流程如下：（注：Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2 和 CaHPO4 均难溶于水；Ca(H2PO4)2 溶液pH7）下表为 n(Ca)/n(P)时，不同 pH值制得滤饼的产率以及分析结果：pH值 产率(%)n(Ca)/n(P)(1)流程中强调“滴加速度 100mL/45min”的

17、作用是_。流程中调 pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_。(2)从表中数据分析生成 Ca3(PO4)2 时，“pHx”中的 x 的最佳取值为_，滤饼的化学成分 Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2、CaHPO4 和_。(3)酸性条件下产率偏低的原因是_。(4)“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为_。(5)下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图信息计算磷的初始浓度为L，pH条件下反应前 10min 内磷的沉淀速率为_。总结反思：参考答案 1【2014深圳一模】（17 分）(1)促进 Fe3水解生成 Fe(OH)3而除去；（2 分）Fe(OH)3；（2分）(2)A（2分）(3)3SO

18、32Cr2O728H2Cr33SO424H2O；（3分，化学式和配平错误 0分）H2SO4；（2分）1032 mol4 L4（2分，不带单位扣 1分）(4)正极，（2分）4OH4eO22H2O（2分）（无“”扣分 1 分）2【2014华附四校联考】（15分）(1)FeTiO3+2H+Fe2+TiO2+H2O（3分）(2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO（3 分）(3)Mg2+2e=Mg（3 分）Cl2 和 Mg（2分）(4)能；（1分）钠的还原性比镁强（1分）(5)HCl（2 分）（填写 H2SO4、HNO3均可）3【2014广州调研】（16 分）(1)MnCO3+H2 SO4 M

19、nSO4+CO2+H2O（3分）(2)MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O（3分）(3)CoS 和 NiS（3 分，错、漏均扣 1分）(4)阴（1分），Mn2+2eMn（3 分）(5)沉降得到 MnS，以进一步去除废水中的 Mn2+（3分）4【2014汕头一模】（16 分）(1)MnO2+4H+C1 Mn2+C12+2H2O（3 分）(2)60min 后，再延长浸出时间，增加生产成本，而浸出的量会不明显（2分）(3)将 Fe2+转化为 Fe3+（2 分）(4)使 Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀，并防止 Mn2+变成 Mn(OH)2 （2分）(5)Mn2+H2O2+2OH

20、=MnO2+2H2O（3 分）(6)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2 分）产生无色气泡（2分）5【2014湛江一模】（16 分）(1)加热；或研磨；或搅拌；（2分）(2)Al(OH)3（2分）；(3)pH计或精密 pH 试纸（2 分）(4)使 CrO42转化为 Cr2O72（2分）；Cr2O72会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（3分）(5)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（3 分，没或没配平扣 1 分），过滤、洗涤（2分）6【2014江门一模】（15 分）(1)KAl(SO4)2 12H2O（2 分）(2)AC（2 分，多选、错选 0 分）(3)蒸发结

21、晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给 1 分）(4)（2分）阳极中碳被氧化成 CO2（CO）（2 分，用化学方程式表示也可，如：CO2 CO2或 2CO2 2CO ，条件用加热或 970也可）(5)NiO(OH)+H2OeNi(OH)2OH（2 分）(6)或（3分，不带单位不扣分，化简也可以）7【2014梅州一模】（16 分）(1)（2分）(2)取少量滤液，滴加 KMnO4溶液（2分），KMnO4溶液褪色（1 分）(3)将 Fe2+氧化为 Fe3+，（2 分）调节 pH值使铁完全沉淀；（2 分）生成有黄绿色气体（2分）；MnO24HCl MnCl2+Cl2+2H2O（2分）除去过量的 MnO4。

22、（2 分）(4)K2SO4。（2分）8【2014肇庆一模】（16 分）(1)FeSO4 7H2O（2分）(2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 AlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3（4 分）（或 2AlO2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO32）未写离子方程式扣 1分，不配平扣 1分，离子符号错 0分(3)用试管取少量滤液 D（1 分），向滤液中滴加 KSCN（或 NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入 Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在 Fe2+（1分）。(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀

23、，或有电流产生）（2分）(5)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O（2 分。配平 1分，化学式错 0分）2（3分）说明：反应式为 3Cu+2HNO3+3H2SO4 3CuSO4+2NO+4H2O 9【2014广州一模】（16 分）(1)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4分，每个 2分）(2)盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间（任写两个 4 分，每个 2 分）(3)CO2；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（4 分，每个 2分）(4)加入 CaCO3调节 pH到，过滤除去 Fe(OH)3 后，再加入 Ca

24、CO3 调节 pH到，过滤得到 Al(OH)3（2分）(5)AlCl3 饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3 6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl(aq)+6H2O(l)，通入 HCl 气体使溶液中 c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出 AlCl3 晶体（2 分）10【2014茂名一模】（16 分）(1)Na2S4O6（2分）(2)2CuI(s)+S2=Cu2S(s)+2I（3分）(3)减少氧化过程中生成的氮的氧化物的污染（2分）(4)中性（2分）Ca(IO3)2 在硝酸溶液中溶解，故要中和过量的酸；在碱性溶液中，会混有微溶的 Ca(OH)2 造成产品不纯。（2 分）(5)3H2O

25、+I6e=IO3+6H+（3分）；（2分）11【2014韶关一模】（16 分）(1)（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分，各 1分）(2)C；蒸馏（各 1 分）(3)2ClO2+SO2+4OH=2ClO2+SO42+2H2O（2 分）(4)适当升高温度（增大 NaOH溶液的浓度、增大气体（SO2、ClO2）和 NaOH溶液的接触面积等）（2分）；DF(A)（2分）；B（1分）(5)硫酸；Na2SO4（各 2 分）12【2014佛山一模】（15 分）(1)使反应物充分接触（2 分）；若选择生石灰或石灰乳调节 pH会改变 n(Ca)/n(P)（2 分）(2)（2分）；CaCO3（2分）(3)酸性条件下，容易造成钙的流失。（或“酸性条件下，容易造成钙磷流失。”或“酸性条件下，难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”）或“酸性条件下，Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2 和 CaHPO4 等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2，造成钙磷流失”）（2 分）(4)2CaHPO4+CaCO3 高温 Ca3(PO4)2+H2O+CO2 或 Ca5(PO4)3OH+CaHPO4 高温 2Ca3(PO4)2+H2O（2分）(5)mmol L1 min1（3 分）