高中化学金属非金属知识点总结.docx

1、高中化学金属非金属知识点总结高中化学金属非金属知识点总结 常見金属的化学性质 一 钠及其化合物钠钠的化学性质 与氧气反应在常溫时 4NaO22Na2O（白色）在点燃时 2NaO2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl22NaCl 2NaSNa2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）钠跟水的反应 2Na2H2O2NaOHH2 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极

2、易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 钠与盐反应 a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 b与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K

3、+NaCl（条件为高温）钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物为氢气和乙醇钠）钠化学方程式 1 与非金属单质:2NaH2高温2NaH 4NaO22Na2O（白色固体）2NaO2=点燃=Na2O2(淡黄色粉末)2 与金属单质;不反应 与水:2Na2H2O2NaOHH2 与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2 与碱;不反应(与碱溶液反应)与盐;4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl 2Na2H2O2Na

4、OHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 或 2Na2H2O2NaOHH2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C 氧化钠化学性质与水的反应 Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反应 Na2O+CO2-Na2CO3 与酸反应 Na2O+NaClH2O 合成方法 Na2CO3（碳酸钠）Na2OCO2 过氧化钠 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+O 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：NaO C

5、O NaCO NaO SO NaSO 与水反应，生成氧气：2NaO+2HO 4NaOH+O，反应放热 制作 Na2O+O2Na2O2 碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（酸过量）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（碳酸钠过 Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3 与NaOH不反应。Na2CO3与盐反应。Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2 Na2CO3转化为 NaHCO3Na2

6、CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 碳酸氢钠与酸 NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO与碱反应 aNaHCO+NaOH=NaCO+HO b与 Ca(OH)反应：要分过量和少量。少量：NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO 过量：2NaHCO+Ca(OH)=NaCO+CaCO+2HO 1 双水解与 AlCl双水解：3NaHCO+AlCl=Al(OH)+3CO+3NaCl 与 Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al(OH)+6CO 2 与盐反应 2NaHCO+CaCl=Ca(HCO)+

7、2NaCl 3 受热分解：2NaHCO=NaCO+HO+CO 二铝及其化合物 铝化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙 4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3SAl2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3 和碱溶液反应

8、：主要和 NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如 Cr2O3、V2O5 以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的

9、金属熔化成液态 2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求 氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 氢氧化铝 1 与酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 与碱反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 制作：溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3 AlCl33NH3 H2OAl(OH)33NH4Cl（AlCl33NH3 H2OAl(OH)33NH4）Al2(SO4)36NH3 H2O2 Al(O

10、H)33(NH4)2SO4（Al33NH3 H2OAl(OH)33NH4）二铁及其化合物 铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS Fe+I2 FeI23Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+3Br22FeBr3 铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁与酸反应：Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3N2O+15H

11、2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HClFeCl2+H2 2 铁与盐反应：2FeCl3+Fe3FeCl2(实验)Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe 氧化亚铁 化学性质：与氧气反应：6FeO+O2 2Fe3O4与活泼金属反应：3FeO+2Al Al2O3+3Fe 与氧化性酸反应：FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O与酸反应：FeO+2 HCl FeCl2+H2O FeO+H2SO

12、4 FeSO4+H2O分解：FeO在低于 575的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和 Fe3O4：4 FeO Fe+Fe3O4 与非金属单质反应：Si+2 FeO SiO2+2 Fe Mn+FeO MnO+Fe 2 P+5 FeO P2O5+5 Fe 制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2 氧化铁 化学性质：点燃 点燃 高温 1 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2（高温下）被 CO、H2、Al、C、Si 等还原：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 制作：4F

13、e+6H20+3O2=4Fe(OH）3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的 H+和 OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3 nH2O

14、+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 四氧化三铁 化学性质：1 氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）2 在高温下可与还原剂 H2、CO、Al,C 等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 高温 3 二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）4 水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2 5 和酸反应：Fe3O4+8

15、HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O 制作：铁丝在氧气中燃烧 细铁丝在空气中加热到 500也会燃烧生成四氧化三铁：铁在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2 3 通过 FeCl2 与 FeCl3 加氨水共沉淀制的 氢氧化亚铁 化学性质：氧化 1：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2：4Fe（OH）2+O2=加热=2Fe2O3+4H2O(隔氧环境）制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸

16、亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一种氧基配合物）；红褐色沉淀：Fe(OH)3（实验）氢氧化铁化学性质：1 受热分解：2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O 2 与非氧化性酸：Fe(OH)3+3H+(氢离子)=Fe3+(铁离子)+3H2O 氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱：Fe(OH)3+KOH=KFeO2+2H2O 氢氧化铁胶体的制作：步驟：a取 1个小烧杯，加入 25mL蒸馏水，将烧杯中

17、的蒸馏水加热至沸腾。b向沸水中逐滴加入 56滴饱和氯化铁溶液。c继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。3 方程式：FeCl33H2OFe（OH）33HCl 一般我们认为浓稀之间的界线是 6mol/L。常見非金属物质物理性质 物质 物理性质 硅单质 与碳相似，单质硅也有晶体和无定型兩种。晶体硅的结构与金刚石类似，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1470），硬度大 有脆性 是良好的半导体材料 二氧化硅 其存在形態有結晶形（石英晶体（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類，統稱硅石。不溶於水熔沸点很高 堅硬 純淨的二氧化硅晶体無色透明。硅酸 溶解度很小，逐漸聚合形成胶体溶液，當歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的

18、，膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經乾燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強。硅酸钠 可溶於水，有很高的熔点，其水溶液俗稱水玻璃 氯气 黃綠色 是一種有強烈刺激性气味的有毒气体，在低溫和加壓的條件下可以轉變為液態（稱為液氯）和固態，溶於水（一体机水溶解兩体積氯气），密度比空气大。次氯酸 仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色(显色有变化是因为反应Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因)，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味 次氯酸钠（钙）微黃色溶液 有刺激性气味 熔沸点較低 硫单质（俗稱硫磺）淡黃色固体，易研成粉末，导热性和

19、导电性都差。性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳 二氧化硫 無色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶於水 三氧化硫 無色透明油狀液体，有強刺激性臭味，密度比空气大，易揮發 一氧化氮 無色無味气体，難溶於水，密度比空气大 二氧化氮 紅棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶於水。因此，在閃電时，大气中常有少量 NO2 產生，并隨雨水落下。五氧化二氮 无色柱状结晶体，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于热水时生成硝酸。熔点 32.5，易升华，易分解易潮解 氨气 無色，有刺激性气味的气体，極易溶於水且溶解得快。在常溫下，一体積水大約可溶解 700体積氨气，氨气的水

20、溶液叫做氨水（不稳定，受热易分解成氨和水）。濃硫酸 無色粘稠的油狀液体，不揮發,有吸水性（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有机物碳化），強腐蚀性 氮气 無色無味無嗅的气体,通常無毒,密度比空气小.在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。濃稀硝酸 無色液体，有揮發性，在空气裡會生成白霧，有刺激性气味，強腐蚀性（濃）浓 HNO3中因溶有 HNO3分解产生的 NO2 而呈黄色。98的硝酸称为发烟”硝酸 亚硫酸 无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解，溶于水，密度比空气大 氢气 世界上已知最輕的气体，無色無味，密度很小，難溶於水 常見非金属及其化合物的化学性质及制法 一.硅及其化合物 硅 化学性质：与单

21、质反应:Si+O2=SiO2，条件：加热 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2=SiCl4，条件：高温 Si+C SiC(金刚砂)与氧化性酸反应:只与氢氟酸反应 Si+4HF=SiF4+2H2 不与其它氧化物反应；4 与碱反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（如 NaOH）法：SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl SiO2+2C=Si+2CO 二氧化硅 化学性质：与酸反应：只与氢氟酸反应 SiO2 4HF=SiF4 2H2O 与碱性氧化物：SiO2 CaO=（高温）CaSiO3 3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O （盛碱的试剂瓶不

22、能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）4 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：SiO22C（高温）Si2CO 5 与盐反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制法：Si+O2=SiO2 硅酸 化学性质 1 不稳定性 H2SiO3=加热=H2O+SiO2 2 制法：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(强酸换弱酸)（实验）工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。硅酸钠 1 与酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(强酸换弱酸)制取硅酸胶体 硅酸钠制法：

23、nSiO22NaOHNa20nSiO2+H2O nSiO2Na2CO3Na2OnSiO2+CO2 Na2SO4+4CNa2S+4CO nSiO2+Na2S+3/2O2Na2OnSiO2+SO2 氯气 化学性质 1 与金属反应：2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。Cu+Cl2=点燃=CuCl2 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除 Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu

24、等变价金属反应则生成高价金属氯化物 高温 高温 常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。2 与非金属反应：a与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）（实验）现象：H在 Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。b与磷的反应 2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾)2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟)现象：产生白色烟雾 c与其他非金属的反应 实验证明，在一定条件下，氯气还可与 S、C、Si 等非金属直接化合 3 与水反应：在该反应中，氧化剂是 Cl，还原剂是也是 Cl2,在水

25、中有汽化现象。化学方程式是：ClHOHClHClO（这是可逆反应）（实验）4 与碱反应：Cl2NaOHNaClNaClOH2O（漂白液）3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 2Cl2Ca(OH)2CaClCa(ClO)2H2O（漂白粉）上述两反应中，Cl作氧化剂和还原剂，有汽化现象。5 与盐反应：6 Cl2FeCl2FeCl 7 与气体反应：Cl的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。如：H、CH等。其他反应：Cl2+PCl3 PCl5 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+H2S2HCl+S Cl2+H2O22HCl+O2 8 与酸反应：Cl

26、2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl 制作：a工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：2NaCl2HO（通电）HCl2NaOH b实验室通常用氧化 HCl 或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO、KCrO7（重铬酸钾）、KMnO、KClO、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：（实验）6.次氯酸 化学性质：見光分解:HClO=HCl+O2(條件:光照)制法：实验室制法：由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得高纯滤液。Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO NaClO+C

27、O2+H2O=NaHCO3+HClO 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气 再与水作用 Cl2+H2O=HCl+HClO 工业制法：由氯气、四氯化碳 水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。次氯酸钠（钙）化学性质：制法：次氯酸钙和碳酸钠溶液反应：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3(沉淀）+2NaClO 2 氢氧化纳溶液中通氯气：Cl2+（Ca）2NaOHNaCl+NaClO+H2O 硫 化学性质 1 与金属反应：S+Fe FeS S+2Cu Cu2S 3S+2Al Al2S3 S+Zn ZnS S+2NaNa2S(爆炸)2 与非金属反应：S+H2 H2S 2S+C

28、 CS2 3 与氧气反应：S+O=点燃=SO 4 与酸反应：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O 5 与碱反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 6 与盐反应：S+NaSO=NaSOS（NaSO）(学名;硫代硫酸钠)制作：二氧化硫 化学性质 1 与气体反应：2SO2+O2=2SO3（加热，V2O5做催化剂，可逆）SO2+NO2SO3+NO 与酸反应：2H2S+SO2=3S+2H2O Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 2 与非金属单质和水反应：2SO2+O2+

29、2H2O2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 3 与碱反应：SO2+2NH3.H2O(NH4)2SO3 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO3 4 与活泼金属氧化物反应：CaOSO2=CaSO3 2CaSO3O2=2CaSO4（加热）5 与盐反应：Na2SO2+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3 制

30、作：在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看初中卷使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法。三氧化硫 化学性质：与水反应：SO3(l)+H2O(l)=H2SO4(l)(+88 kJ mol1)这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 C 以上时,硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂亚硫酰氯。SO3+SCl2 SOCl2+SO2

31、三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 SO3+2NaOH Na2SO4+H2O 与活泼金属氧化物反应：SO3+MgOMgSO4 SO3+Na2ONa2SO4 与盐反应：SO3+2KIK2SO3+I2 制取：在实验室中三氧化硫可以通过硫酸氢钠的两步高温分解来制备：脱水：2NaHSO4-315C Na2S2O7+H2O 热分解：Na2S2O7-460C Na2SO4+SO3 亚硫酸：化学性质：1 与卤族元素和水反应：H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示 Cl2、Br2、I2)2 与氧气反应：2H2SO3+O22H2SO4 与強氧化劑反应：H2SO3+H2O2H2SO

32、4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 与弱酸反应：2H2SO3+2H2S3S+2H2O 与盐反应：H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 6 分解：H2SO3H2O+SO2 制取：二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物 SO2H2O被称作亚硫酸。硫酸 化学性质 1 稀硫酸 A与活泼金属反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 B与活泼金属氧化物反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2S

33、O4Al2(SO4)3+3H2O C 可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸 D可与碱反应生成相应的硫酸盐和水 F加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解 2 濃硫酸:A与金属反应：a常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。b加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 SO2 Cu+2H2SO4(浓)=(加热)=CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。c更非金属反应：热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=(加热)=CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4(浓)