高考理综化学24化学探究实验设计与评价.docx

1、高考理综化学高考理综化学 24 化学探究实验设计与评价化学探究实验设计与评价 专题 24 化学探究实验设计与评价 2017年高考题 1.【2017年高考北京卷 28 题】某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 mol L-1 硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物 取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认

2、为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀，较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀，较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅 (资料:Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设

3、 b:空气中存在 O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生 Fe3+；假设 c:酸性溶液中的 具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d:根据 现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。下述实验可证实假设 a、b、c不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d成立。实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验:装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因:。【答案】(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生

4、白色沉淀 Fe2+(2)2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 加入 KSCN溶液后产生白色沉淀 0.05 mol L-1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应:2Ag+Fe Fe2+2Ag，Ag+Fe2+Fe3+Ag，Fe+2Fe3+3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约 30 min后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小【解析】本题考查综合实验探究。(1)黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证

5、明黑色固体中含有 Ag。可利用 K3Fe(CN)6检验 Fe2+的存在。(2)过量的铁粉会与Fe3+反应。空气中的 O2会与 Fe2+发生氧化还原反应，产生 Fe3+；加入 KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在 Ag+，Ag+可与 Fe2+反应产生 Fe3+。实验可证实假设 a、b、c不是产生 Fe3+的主要原因，只要将原实验反应体系中的 替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用 0.05 mol L-1 NaNO3溶液(pH2)；实验利用原电池装置证明反应 Ag+Fe2+Ag+Fe3+能发生，所以甲溶液是 FeSO4溶液。操作和现象:分别取电池工作前与工作一段时间

6、后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深。2.【2016年高考江苏卷 19 题】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如:3NaClO 2NaCl+NaClO3 AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3 H2O +Cl-+2H2O 常温时 N2H4 H2O(水合肼)在碱性条件下能还原：4+N2H4 H2O 4Ag+N2+4+4NH3+H2O(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行，适宜的加热方式为 。(2)NaClO 溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和

7、O2，该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替NaClO 的缺点是 。(3)为提高 Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并 。(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3 H2O反应外(该条件下 NaClO3 与 NH3 H2O不反应)，还因为 。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2 mol L-1 水合肼溶液，1 mol L-1 H2SO4)。【答案】(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4N

8、aOH+O2 会释放出氮氧化物(或 NO、NO2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的 Cl-，不利于 AgCl 与氨水反应(5)向滤液中滴加 2 mol L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用 1 mol L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥【解析】本题考查银的回收实验。(1)加热温度在低于 100 时，可采用水浴加热的方式。(2)在溶液中，NaClO 氧化 Ag生成 AgCl、NaOH和 O2，根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO3

9、氧化 Ag时会产生氮氧化物，污染环境。(3)为提高 Ag的回收率，需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤的滤液中。(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息知冷却后的溶液中因 NaClO的分解，会含有一定浓度的 Cl-，不利于 AgCl 和氨水反应的正向进行。(5)由已知信息知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成 Ag和 NH3。生成的 NH3 用 1 mol L-1 H2SO4溶液吸收，当溶液中不再产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，过滤出生成的 Ag，洗涤、干燥，得 Ag。20162013年高考题 1【2016年高考北京卷】（16分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐

10、溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol L-1 Na2SO3 溶液 饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀 0.2 mol L-1CuSO4溶液.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol L-1Al2(SO4)3 溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象:。(2)经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有 Cu+、Cu2+和。已知:Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 。通过下列实验证实，沉淀中含有

11、 Cu2+和。a.白色沉淀 A是 BaSO4，试剂 1是 。b.证实沉淀中含有 Cu2+和 的理由是 。(3)已知:Al2(SO3)3 在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和 。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被 Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比试验，证实了假设 ii 成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一:步骤二:(按如图形式呈现)。b.假设 ii 成立的实验证据是 。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。

12、【答案】(1)2Ag+Ag2SO3(2)析出红色固体 a.HCl 和 BaCl2 溶液 b.在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，转化为(3)Al3+、OH-a.b.V1明显大于 V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件【解析】本题考查了亚硫酸钠溶液和不同的金属盐溶液的相关反应，以及反应后生成产物的判断和检验等，意在考查考生接受、吸收、整合信息的能力。充分利用已知信息，理清现象与结论之间的关联；找到探究点，对已有的实验方案进行微调整；结合实验目的，得出实验结论。(1)饱和溶液中的 Ag+与 Na2SO3反应会生成更难溶的Ag

13、2SO3。(2)根据现象和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有 Cu+。a.根据沉淀 A是 BaSO4，知加入的试剂 1含 Ba2+，可以选用盐酸酸化的 BaCl2 溶液。b.由白色沉淀 A为 BaSO4可知原沉淀中的 被氧化为，则加入 KI时反应生成了 I2，说明原沉淀中有 Cu2+，即加入 KI时 Cu2+与 I-反应生成白色沉淀 CuI和 I2，I2 又与 反应生成 与 I-，所以加入淀粉无明显现象。(3)根据题意知，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4 溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3+和 O

14、H-。与 Al(OH)3 相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足 3个，因此可设计定量实验，记录数据 V1，设计对比实验，记录数据 V2，对比 V1 与 V2即可得出结论。(4)I2 被还原，酸性 KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与 Al3+发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而体现了酸碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。2【2016年高考四川卷】（13分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2 2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小

15、组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题:(1)仪器 X的名称是 。(2)实验操作的先后顺序是 a e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥 HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 。(4)装置 D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO杂质，根据资料信息分析:若杂质是 CuCl2，则产生的原因是 。若杂质是 CuO，则

16、产生的原因是 。【答案】(1)干燥管(2)cdb(3)先变红，后褪色(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足【解析】本题考查化学实验设计与评价，意在考查考生的实验探究能力和对实验方案的评价能力。(1)仪器 X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为:acdbe。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，氯气与水反应生成的 HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置 D中发生的氧化

17、还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(5)由于加热时间不足或温度偏低，CuCl2 2H2O 失去结晶水后生成 CuCl2，CuCl2 没有完全分解；通入的氯化氢气体不足，反应过程中 CuCl2 水解生成 Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2 分解而生成 CuO。3【2015福建理综化学】（15分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出 B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调 B和 C 装置的位置，_

18、(填“能”或“不能”)提高 B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下 KClO3可将 KI氧化为 I2 或 KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列 a实验的实验目的是_。设计 1号试管实验的作用是_。若 2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热 15.0ml 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考

19、虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操 作过程的细节)：_ 资料：.次氯酸会破坏酸碱指示剂；.次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCl2 等物质还原成 Cl-。【答案】（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；（3）研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；硫酸浓度为 0的对照实验；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在 Cl2 的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去过量的

20、 H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解析】本题主要考查化学实验装置的分析、化学实验方案的评价等,意在考查考生对化学实验装置、化学实验方案的综合分析能力。(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管等。(2)若对调 B和 C 装置的位置,则可以除去 Cl2 中的 HCl,因此能提高 B中氯酸钾的产率。(3)由表格数据可知,各试管中只有硫酸的浓度不同,因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1 号试管没有加入硫酸,为对照实验。根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为 I2,该反应的离子方程式为 ClO3-+6I-+6H+

21、Cl-+3I2+3H2O。(4)题中装置用于测定氯气的体积,但氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的 HClO分解会产生 O2,测得氯气的体积不准确,因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品,加入足量的 H2O2溶液,将饱和氯水中的 Cl2 和 HClO 全部还原为Cl-,加热除去过量的 H2O2,冷却,加入足量 AgNO3 溶液,通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。【考点定位】考查化学仪器的的使用、实验方案的设计与评价、离子方程式的书写的知识。【名师点睛】化学是一门实验性的学科，物质的制备、混合物的分离提纯、物质的含量的测定及实验时仪器的选择使用，实验方法的设计与评价的问题，都是化学

22、实验必不可少的。因此掌握一些基本化学基础和仪器的使用方法、实验技巧是非常必要的。混合物分离方法有过滤、蒸馏、分液、蒸发、萃取、结晶等。将溶质从溶液中分离出来，可以根据溶质在溶剂中的溶解性的不同进行。对于溶解度受温度的影响变化较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法即结晶的方法分离；对于溶解度受温度的影响变化较小的物质，采用蒸发溶剂的方法得到。然后使用过滤器，利用漏斗、玻璃棒、烧杯进行分离。对于实验装置的评价，可以根据对反应的影响分析，如果对调，可以除去杂质，使更多的反应物变为生成物，就可以提高反应物的转化率和产物的产率，因此了解反应原理和物质的成分是评价的依据。要根据电荷守恒、电子守恒及原子守恒进

23、行有电子转移的离子方程式的书写，会对实验数据进行观察、分析、比较，找到他们的相同点和区别，从而得到设计各个实验及比较的目的。在进行物质含有元素的含量测定时，从物质含有的成分、可能发生的反应及对元素含量测定可能会造成哪些影响判断分析，这样才可以得到正确的结论和评价。本题较为全面的考查了考生的实验基本技能和实验知识的掌握。4【2015安徽理综化学】（14分）某研究小组将纯净 SO2气体通入 0.1mol L-1的 Ba(NO3)2溶液中，得到了 BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:假设一：溶液中的 NO3-假设二：溶液中溶解的 O2（1）验证假设一 该

24、小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 假设一成立 实验 2：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的 pH 随通入 SO2体积的变化曲线入下图 实验 1中溶液 pH变小的原因是_;V1时，实验 2 中溶液 pH小于实验 1 的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实

25、验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的 O2 和 KNO3，氧化相同的 H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的 pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成 H2SO3;3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO;（3）实验步骤 实验现象 结论 实验 1：作为参考实验 假设二成立 实验 3：将纯净的 SO2气体通入未经脱 O2 处理的 25mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液中 有白色沉淀生成 （4）小于，反应的离子方程式表明，足量

26、的 O2和 NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的 H+的物质的量前者多余后者【解析】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验 1 无现象，SO2溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出，和 NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成 SO42-，故生 成白色的 BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成 H2SO3，亚硫酸显酸性，故 pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO;（3）实验步骤 实验现象 结论 实验 1：在盛有不含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 无现象 假设

27、二成立 实验 2：在盛有富含 O2的 25ml0.1mol/LBaCl2 溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的 SO2气体 有白色沉淀生成 （4）小于，反应的离子方程式表明，足量的 O2和 NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的 H+的物质的量前者多余后者（其他合理答案也正确）【考点定位】本题属于实验设计和评价题，考查学生对实验的设计探究能力，多属于开放性试题，可能出现多种正确答案，属于综合性较强的较难题型，【名师点睛】解决本题首先应具备的知识基础是掌握基本的化学实验原理及方法，比如物质的分离与提纯的原理和方法，物质的检验的原理和方法，数据的处理的方法和误差分析等方法。解决本题型的关键在于审题仔细，

28、找出要探究的具体问题，像题目中的“研究、验证、探究”等字眼后面的一般就是我们需要把握的探究问题。在设计实验时还有遵循以下原则，比如科学性原则、单一变量原则和对照原则等原则，比如此题在设计实验时用实验 1作为对照实验，有利于更好的得出结论。实验探究一般步骤为，提出假设，设计实验，根据实验现象得出结论。5【20 14年高考安徽卷第 28 题】(14分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号 实验目的 碳粉/g

29、铁粉/g 醋酸/%为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 （2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀，请在图 3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。（3）该小组对图 2 中 0t1 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；（4）为验证假 设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤

30、和结论(不要求写具体操作过程)：【答案】(1)(2)吸氧 还原 2H2O+O2+4e-4OH-(或 4H+O2+4e-2H2O)(3)反应放热,温度升高 药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。若加 KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；(4)药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假

31、设一不成立。若加 KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。若加 KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；药品用量和操作同编号实验（多孔橡皮塞增加进、出管）通入氩气排净瓶内空气；滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe2+等）。如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。若加 KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液也不变红，则证明假设一错误；

32、(本题属于开放性试题,合理答案均给分)【解析】本题以探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型为目标,展开一系列实验探究,意在考查考生综合运用知识分析问题的能力以及实验设计能力。(1)对比实验,实验中碳粉的质量与实验相同,醋酸的浓度与实验不同,所以铁粉的质量应与实验相同,即 2.0 g;实验中碳粉质量与实验不同,铁粉质量和醋酸浓度均与实验相同,显然实验目的是探究碳粉含量的影响。(2)t2 时,容器中压强明显小于起始压强,说明容器中气体减少,所以铁发生的是吸氧腐蚀。在铁吸氧腐蚀过程中,铁为负极,发生氧化反应,形成 Fe2+,碳为正极,发生还原反应:2H2O+O2+4e-4OH-(或 4H+O2+4e-2

33、H2O)。(3)0t1 时压强增大,应从两方面考虑,一是生成气体,二是温度升高,则由假设一内容可得假设二应是:此反应是放热反应,温度升高。6【2014年高考广东卷第 33 题】（17 分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2 浓度对 H2O2 分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图 20的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。物