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1、浙江省效实中学学年高二下学期期末考试化学试题 解析版浙江省效实中学2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的

2、是A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，BBaSO4难溶于水但是强电解质，D明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。C正确，所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1) A15d/16 B5d/16

3、C3d/8 D5d/8知识点】本题考查溶液中浓度计算知识【答案解析】A解析：V（溶液）=80g/dgcm3，n Fe3=2.8 g/56gmol1=0.05mol，则n SO=0.075mol，所以C( SO)= n SO/V=15d/16 molL1【思路点拨】本题考查溶液中浓度计算，注意单位换算及公式间的转换。3. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是 A B. CH3CHCHCH3 C. D.知识点】本题考查有机物的命名知识【答案解析】C 解析：C为球棍模型， CH2CHCH2 CH2CH3，命名为1-戊烯【思路点拨】本题考查有机物的表示形式及命名知识属于简单题4. 下列有关实验装置进

4、行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层知识点】本题考查化学实验相关知识【答案解析】D 解析：A.图1所示装置Cl2也能与NaOH反应。B中NH4Cl受热易分解不能得到NH4Cl，C.用图3所示装置HCl易挥发，有HCl杂质，D选项正确。【思路点拨】本题考查化学实验相关知识，考查装置识别、使用及实验基本操作，属于中等难度题5. 实验室需用2 molL-1氯化钠溶液450 m

5、L，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是 A 450 mL，52.7g B500 mL，58.5g C1000 mL，117g D任意规格，111.2g知识点】本题考查一定浓度溶液的配制相关知识【答案解析】B 解析：容量瓶的规格无450ml，所以选择容量瓶规格最接近的规格500ml，m=0.5L2 molL-158.5g/mol=58.5g选B【思路点拨】本题考查一定浓度溶液的配制相关知识，注意选择容量瓶规格最接近的规格.属于简单题6下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(

6、OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OCHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2DCuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2S2=CuS知识点】本题考查离子方程式书写相关知识【答案解析】A 解析：A项正确，B HF为弱电解质不能拆开，C中氧18应在OH中，O2的氧来自Na2O2，Na2O2发生歧化反应。D中H2S为弱电解质不能拆开。【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规则及离子反应中涉及的相关概念的理解，难度中等。7下列涉及有机物的性质的说法错误的是 A苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色 B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸

7、入无水乙醇中，铜丝变成黑色 C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂知识点】本题考查有机物的性质相关知识【答案解析】B 解析：将铜丝在酒精灯上加热后，铜丝会变成黑色，立即伸入无水乙醇中，铜丝会又变红。因为乙醇会将氧化铜还原为铜，自身氧化为乙醛。【思路点拨】本题考查有机物的性质相关知识，属于简单题。8下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2C.室温下

8、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大知识点】本题考查无机化学实验知识【答案解析】C 解析：A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3沉淀而不是胶体。B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，不能说明X溶液中一定含有Fe2，可能原来都存在Fe3，要检验Fe2应先加KSCN溶液，无红色出现，再加入适量新制氨水，溶液变红，才能说明。C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适

9、量NaOH溶液，苯酚与NaOH反应生成苯酚钠能溶于水与苯分层，分液即可。C正确。D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大。【思路点拨】本题考查无机化学实验原理、方法和结论的判断，对学生元素化合物知识的要求较高，难度中等。9根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转

10、移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2知识点】本题考查氧化还原反应的应用【答案解析】D 解析：本题根据氧化还原反应原理即可判断A第组反应的其余产物为H2O和O2。正确B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时氯气刚好反应完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，B正确C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl-氧化得来。C正确D根据氧化还原反应以强制弱原理结合上述反应可知，氧化性由强到弱顺序为MnOCl2 Br2Fe3，所以错误【思路点拨】本题考查氧化还原反应的原理的应用，要求对氧化还原反应原理及氧化性还原性强弱的判

11、断的知识进行灵活运用，有较高难度。10向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 知识点】本题考查化学反应与图像问题相关知识【答案解析】A 解析：向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，SO42-与Ba2+立即产生沉淀，H+与OH-反应生成水，当H+反应完，SO42-还剩一半继续与Ba2+产生沉淀。所以选A.【思路点拨】本题考查化学反应与图像问题相关知识,难度中等。11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条

12、件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是 A是丙三醇和乙酸发生了酯化反应 B生成的有机物是乙酸丙酯C分子量为146的有机物可以发生水解反应 D发生的反应属消去反应知识点】本题考查有机化学中酯化反应相关知识【答案解析】C 解析：乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应生成乙酸乙酯，分子量比乙醇大16的有机物即比乙醇多一个氧，即为乙二醇，与乙酸反应生成二乙酸乙二酯。可以发生水解反应，选C【思路点拨】本题考查有机化学简单推断，考查学生对有机化学官能团性质的灵活运用，难度中等。12下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚

13、为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子知识点】本题考查化学实验相关知识【答案解析】B 解析：A向苯酚的饱和溶液中滴加浓溴水，才能验证三溴苯酚。B正确检验醛基加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀。C酒精和乙酸均能与钠反应。错误。D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后氢氧化钠会过量，滴加硝酸银溶液时氢氧化钠会干扰检验，必须先加硝酸酸化。【思路点拨】本题考查化学实验中物质检验的相关知识，注重考查实验细节问题，难度

14、中等。13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是 A与CH3OH加成生成CH3CH2COOH B与H2O加成生成CH3COOHC与CH3COOH加成生成CH3OCH3 D与HCl加成生成CH3COCl知识点】本题考查有机加成反应知识【答案解析】A 解析：A从题目信息可以看出发生加成反应的官能团是C=C不是C=O键所以A错误。应生成CH3COO CH3.【思路点拨】本题是有机信息题，解题关键是读懂题目信息。14亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其 结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是A

15、亮菌甲素分子式为C12H11O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应C1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子知识点】本题考查有机结构及官能团性质相关知识【答案解析】B 解析：A根据结构简式可知亮菌甲素分子式为C12H10O5，A错误。亮菌甲素存在酚羟基能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应即能H2发生加成1个C=C,、一个苯环还有1个醛基，共5mol。所以B正确。1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反

16、应最多能消耗3mol NaOH，酚羟基消耗1mol，酯基处消耗2mol即酯基水解消耗1mol，水解产生酚羟基又消耗1mol。D每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有6个手性碳原子【思路点拨】本题考查有机结构及官能团性质相关知识，注意识别官能团，难度较难。15. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D知识点】本题考查有机化合物推断的知识【答案解析】B 解析：已知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！【答案】B【思路点拨】本题根据有机物官能团性质即可推断，难度中等。16下列说法不正确的是 A 与Br2发生

17、1:1加成反应的产物有5种B除去苯中 的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。 C 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。D采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。知识点】本题考查有机化学知识【答案解析】B 解析：A三个C=C键单独加成由三种产物，共轭二烯1,4加成有两种加成产物共5种，。B中 能与溴水加成产物密度比水大苯不与溴水反应且密度小于水不互溶，静置分液可除去杂质。C 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应，酚羟基1mol，两个酯基水解反应2mol， 水解产生1mol酚羟基再消耗1mol。D采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，原子利用率高

18、。符合绿色化学工艺思想。【思路点拨】本题根据有机物官能团性质即可推断，难度中等，综合性强。17. 已知：还原性强弱：I Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-1知识点】本题考查氧化还原反应的计算【答案解析】C设FeI2 的物质的量为n.这里涉及到还原性强弱问题I- 比Fe2+的还原性强，当Fe2+有一半被氧化成Fe3+时,I- 已经没有了.由电子得失守恒Fe2+ - Fe3+失1个电子，(

19、3.36/22.4)*2 = 2n + n/2 解n=0.12mol ，C(FeI2 )=0.12/0.1=1.2mol/L【思路点拨】本题考查氧化还原反应的计算，注意离子反应顺序。较难题。18下列说法错误的是 A0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C分子中最多19个碳原子共平面、最多6个原子共直线D分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种【知识点】本题考查有机化合物结构和性质相关知识【答案解

20、析】A 解析： A0.1mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，即0.1mol醛产生0.2molAg，RCHO2Ag(NH3)2OHRCOONH4H2O 2Ag3NH3即该醛为一个醛基，为一元醛。所以A错误。B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的，说法正确。C中三键、双键、苯环上的原子均共平面所以分子中最多19个碳原子共平面、共直线的原子三键连接的原子及苯环对位C和H，最多6个原子共直线。C正确，D分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，说明BC含碳原子数相同，为5个C原子，且对应醇

21、能氧化成酸，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，即符合条件的BC有4种，则有机物A的可能结构有4种。【思路点拨】本题考查有机化合物结构和性质相关知识，要求学生对有机物性质有较熟悉的掌握，注意量的关系及分子的空间结构，属于中等难度题。19仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100ml, pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl和Ca（O

22、H）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【知识点】本题考查化学实验与仪器的使用相关知识【答案解析】C 解析：A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物不能用分液，因为二者要互溶。B中缺少量筒，要用量筒量浓溶液的体积。C能实现。D缺少试管，NH4Cl和Ca（OH）2固体反应要放在试管中加热。【思路点拨】本题考查化学实验与仪器的使用相关知识，要求学生对各个实验的原理和装置有较熟练的掌握。属于较简单题。20现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是 A产生的气体是0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为12

23、 molL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol【知识点】本题考查氧化还原反应及相关计算的相关知识【答案解析】D 解析：根据题意条件等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，64n+108n=17.2可计算得n=0.1mol，则反应中Cu失去的电子为0.2mol，Ag失去的电子为0.1mol，硝酸所得到的电子为0.3mol，若气体为NO2则根据得失电子守恒可知NO2为0.3mol，所以A错误。根据溶液中电荷守恒可知NO3-为0.3mol，HNO3发生还原反应产生气体为0.2mol所以总的硝酸为0.5mol其浓度为0.5mo

24、l/0.05L=10mol/L, 反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为23，所以BC错误。D要使产生的气体恰好完全被水吸收，即使氮氧化物又氧化成硝酸，则失去的电子任为0.3mol，则需要0.075molO2.【思路点拨】本题抓住氧化还原反应中电子得失守恒和质量守恒及电荷守恒三个守恒关系即可解答。难度较大。第卷 非选择题（共60分）二填空题（本题共5小题，共60分）21（14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。(1)混合物中碳酸钠的质量分数

25、为(用m、n表示) ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是 。(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ; 。 ()乙同学的方案如图所示：(1) 根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)： ； 。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)： 。【知识点】本题考查化学实验相关知识，属于综合性题。【答案】（I）（1）106n/197m 向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉

26、淀，静置，重复23次 （2）Ca(OH)2微溶于水，可能影响沉淀质量碳酸钡的摩尔质量比碳酸钙的大，产生的沉淀的质量大，称量误差小（II）（1）4 （2分）装置中原有的CO2 也被碱石灰吸收；反应产生的CO2 未被完全吸收；空气中的H2O和CO2 也被碱石灰吸收；加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；装置的气密性不好。（任选两点，其他合理也可）（2分）（2）在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和CO2。解析(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为BaCO3ng则Na2CO3为106n

27、/197，混合物中碳酸钠的质量分数为106n/197m。洗涤沉淀的具体操作是向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，重复23次。(2)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是Ca(OH)2微溶于水，可能影响沉淀质量碳酸钡的摩尔质量比碳酸钙的大，产生的沉淀的质量大，称量误差小()根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行4次称量操作，即称量装混合物的玻璃器皿、称混合物和玻璃器皿总质量、称量干燥管与干燥剂的质量，称量干燥管反应后的质量。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差主要原因可能是装置中

28、原有的CO2 也被碱石灰吸收；反应产生的CO2 未被完全吸收；空气中的H2O和CO2 也被碱石灰吸收；加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；装置的气密性不好。（任选两点，其他合理也可）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，改进的方法为在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和CO2。【思路点拨】本题考查化学实验设计与评价相关知识，属于综合性题。难度中等，有较强的综合性，对学生能力要求较高。22（12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验

29、过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子（M）是_，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是_（2）写出反应的离子方程式：_（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4请写出制备过程中的离子方程式_（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有_【知识点】本题考查离子反应与离子共存的知识【答案解析】(1)Al3、NH4、Fe2、SO42；Fe3、C

30、l取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O(4)Fe3解析：强酸性溶液X则不可能含有与H+反应的CO、SO离子，加过量硝酸钡产生沉淀C为BaSO4,则原溶液一定含有SO42，可排除Ba2+的存在。同时又产生了气体A即NO,则一定含有还原性离子Fe2，则可排除NO的存在，因为二者在酸性条件下不能共存。所得溶液加过量氢氧化钠有气体F即NH3产生则说明一定含NH4，在此反应所得溶液中通入CO2产生沉淀则可判断原溶液含Al3+。所以溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3、NH4、Fe2、SO42，