届高考化学难点剖析专题53水净化剂的制备练习.docx

1、届高考化学难点剖析专题届高考化学难点剖析专题 53 水净化剂的制备练习水净化剂的制备练习 专题 53 水净化剂的制备 1（2018届河南省高三上学期一轮复习诊断调研联考）铝铵矾NH4Al(SO4)2 12H2O可用作净水剂、媒染剂和纸张上浆剂，热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为 SiO2、Al2O3，还含少量 Fe2O3)为原料制备铝铵矾的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是_。（2）当“酸溶”时间超过 40min 时,溶液中的 Al2(SO4)3 会与 SiO2 反应生成Al2O3 nSiO2，导致铝的溶出率降低，该反应的化学方程式为

2、_。（3）检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是_。（4）“中和”“时,需控制条件为 20和 pH=2.8，其原因是_。（5）某工厂用 a t 高岭土矿(含 51%Al2O3)制备铝铵矾,最终得到产品 bt，则其产率为_。【答案】提高高岭土矿中铝的溶出速率 Al2(SO4)3+nSiO2 Al2O3nSiO2+3SO3 取少许溶液于试管中,向其中滴入 KSCN溶液,观察溶液是否变红 最大限度抑制 Al3+的水解 100%因此铝铵矾的产率为=100%。2铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢

3、铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_。铁锈的主要成分是_(填写化学式)，将生锈的铁屑放入 H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出 Fe3，用离子方程式说明原因：_。（2）爱迪生蓄电池的反应式为 FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 NiO2的反应类型是_。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_。你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_。A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性 B高铁

4、酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌 C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质【答案】O24e2H2O=4OH Fe2O3 xH2O 2Fe3Fe=3Fe2 a 氧化反应 Fe6e8OH=FeO 4H2O BC （2）放电时,铁作负极,碳棒作正极,所以放电时 a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应；正确答案:a；氧化反应。阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水,离子方程式为:Fe6e8OH=FeO 4H2O；正确答案:Fe6e8OH=FeO 4H2O。高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水

5、解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，所以 BC 选项是正确的；正确选项 BC。3聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾，设计化工流程如下：（1）聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为Fe2(OH)x(SO4)yn。在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_。试剂 X中溶质的电子式为_。流程图中，氧化剂稀硝酸应换为双氧水，其原因是_；为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是_(填化学式)。若 Y为氧化物，用离子方程式表示加入试剂 Y的目的：_；溶液的 pH对Fe2(OH)x(SO4)yn 中 x 的值有较

6、大影响(如图 A所示)，试分析 pH过小(pH3.0)导致聚合硫酸铁中 x 的值减小的原因：_。（2）明矾的化学式为 KAl(SO4)2 12H2O。图 B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：试剂 1是_；操作 1 的名称是_。“溶解”恰好完全的标志是_；结晶措施是_。【答案】x+2y=6 硝酸的还原产物会污染环境 CH3CH2OH Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 抑制 Fe3+水解 废弃的铝铁合金 过滤 白色沉淀恰好完全溶解 冷却热饱和溶液 （2）滤液中有过量的 KOH，加入废弃的铝铁合金除去 KOH

7、，过滤得到 KAlO2溶液。在 KAlO2溶液中滴加稀硫酸至 Al(OH)3 沉淀达到最大量，再滴加稀硫酸至Al(OH)3恰好完全溶解：2KAlO2+H2SO4+2H2O 2Al(OH)3+K2SO4，2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3+6H2O。由图 B知，明矾的溶解度随着温度的降低而减小，可采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体。4铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。(1)Al与 NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式_。Al 的原子结构示意图为_。不能电解 A1的氯化物来生产 Al，原因是_；(2)Na3AlF6 是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。

8、工业上用HF、Na2CO3和 A1(OH)3 制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式_。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是_(用化学方程式表示)。(3)明矾KA1(SO4)2 12H2O常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至 Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_。(4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为_(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2)(5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢

9、化钠。写出化学方程式_；在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成 H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为_。【答案】Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O AlCl3 为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2+9H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 4:1 AlCl3+4NaH=NaAlH4+3

10、NaCl 16:9 (2)Al(OH)3、纯碱、HF在一定条件下生成 Na3AlF6、水和二氧化碳，方程式为 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO32Na3AlF6+3CO2+9H2O，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，因此上述反应不能在玻璃容器中反应；(3)向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使 Al3+恰好完全沉淀的反应为 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4，故答案为：2Al3+3SO42-+3Ba 2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4；(4)根据题目信息可知，铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢

11、气。铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等，因此铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量。设铁与盐酸生成的氢气的质量为 M，硅的质量为 X，铁的质量为 Y。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 28 4 X M ，得：X=7M；Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 Y M ，得：Y=28M，合金中铁和硅的质量之比=28M：7M=4：1；5（2018届江西省等三省十校高三下学期联考）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含 SiO2、A

12、l2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nm Fe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为_。（2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。（3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A中主要含有 SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。（4）“滤液 B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时的化学方程式_。【答案】+3 H-Cl Na2CO3+SiO2 Na2SiO3

13、+CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2 AlCl3、NaCl 促进 Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2【解析】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，设铁元素的化合价为 a，则有(6-x)+x=2a，所以铁元素的化合价为+3 价；(2)因最终产物为氯化物，所以该酸为盐酸，其结构式为 HCl；6（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测 I）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂，在工业上

14、制备高铁酸钠的方法有多种。（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM+2Na2O+2Na2SO4 高铁酸钠中铁元素的化合价为_。上述方程式中 b=_。每生成 1molM，该反应转移电子的物质的量为_mol。（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：步骤中除生成 Na2FeO4外，还有副产品 Na2SO4、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。己知 Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向 Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从 Na2FeO4悬浊液

15、得到固体的操作名称为_。（4）计算 Na2FeO4 的消毒效率（以单 位质量得到的电子数表示）约是氯气的_倍(结果保留两位小数。)【答案】高铁酸钠具有很强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为 Fe3+、Fe2+水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，起到净水作用+6 1 10 2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 过滤 0.64 (3)步骤是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；从 Na2FeO4悬浊液得到固体可以通过过滤实现；(4)FeO42-+3e-+4H2OFe

16、(OH)3+5OH-，单位质量得到电子=0.018；Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子 =0.028，=0.64。7（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：（1）一定条件下 Fe2O3 与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成 CO 和 H2。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=-27.6 kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41.0 kJ/mol 反应 Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)

17、+3CO(g)+6H2(g)的H=_。若该反应在 5 L的密闭容器中进行,5 min 后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内 CO 的平均反应速率为_。若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)。ac(CH2)=c(CO)b固体的总质量不变 cv(CO)与 v(H2)的比值不变 d混合气体的平均相对分子质量不变 该反应的化学平衡常数的负对数 pK 随反应温度 T的变化曲线如下图。试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律_。若 700时测得平衡时,H2 浓度为 1.0mol L-1,则 CH4的平衡转化率为_。（2）菱铁矿的主要成分是 FeCO3,实

18、验室中可以通过 FeSO4与足量 NaHCO3 溶液混合制得 FeCO3,有关反应的离子方程式为_。已知KspFeCO3=3.2 10-11,H2CO3 的 Ka1=4.30 10-7,Ka2=5.61 10-11。试 通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_。（3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以 Fe 为阳极,NaOH 为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_。【答案】+714.6kJ/mol 0.0024 mol/(L min)bd 该反应为吸热反应,温度越高反应进行的程度越大,K越大,则 pK 越小 50%Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或Fe2+

19、2HCO3-=FeCO3+H2CO3)K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)=Ka2/(KspFeCO3 Ka1)=4.08 106105,所以该反应易发生 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4 H2O 变化，所以气体的质量和物质的量都不再变化时，即平均相对分子质量不变时，表明反应已达平衡，故 d正确。因此本题答案是 bd；由于该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则 pK越小；若 700时测得平衡时，c平衡(H2)=1.0mol L-1，则 c 平衡(CO)=0.5mol L-1，已知 pK=0，即 K=1，则有 =1，代入即得 c平衡(CH4)=0.5m

20、ol L-1，则 c 起始(CH4)=1.0mol L-1，所以 CH4的平衡转化率为 50%。(2)根据叙述可知，要生成 FeCO3，HCO3-就要电离出 H+，则 H+与另一个 HCO3-反应生成 CO2和 H2O，所以反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(或 Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2CO3)；根据反应方程式可得K=c(H2CO3)/c(Fe2+)c2(HCO3-)=Ka2/Ksp(FeCO3)Ka1)=4.08 106105，所以该反应容易发生。(3)阳极为铁，失去电子被氧化，生成 FeO42-，电解质溶液中的 OH-移向阳极，所以阳极反应式

21、为 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4 H2O。8（2018届河北省衡水市衡水中学高三第十六次模拟考试）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nm Fe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：回答下列问题：（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣 A中主要含有 SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。（2）滤液混合后“蒸发”的作用是_。（3）“电解”时阳极的电极反应式为_。（4）PAF

22、C、无水 AlCl3、FeCl3 6H2O用量均为 25 mg L-1时，处理不同 pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC 的优点是_。(5)25时，用 0.1mol/L的 CH3COOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L的 NaOH溶液，当滴加 VmLCH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH=7。已知 CH3COOH 的电离平衡常数为 Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。(6)常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.8 10-2，Ka2(H2SO3)6.0 10-9，忽略 SO32-的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)_。【答

23、案】Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2 促进 Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）2Cl-2e-=Cl2 聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广 Ka=4.2 10-9 （4）PAFC、无水 AlCl3、FeCl3 6H2O用量均为 25 mg L-1时，处理不同 pH污水的浊度去除率图中，PAFC 曲线 pH适用范围广，净水效率高；(5)当滴加 VmLCH3COOH 溶液时，混合溶液的 pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是 10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c（N

24、a+）=,CH3COOH的电离平衡常数为 Ka=-7=;(6)由 Ka2（H2SO3）=6.0 10-9可知 SO32-+H2OHSO3-+OH-的水解 Kh=1.67 10-4，常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH为 9，c（HSO3-）=c（OH-）=1 10-5，可知 c（SO32-）=6 10-5，又 c（Ca2+）=c（SO32-）+c（HSO3-）=7 10-5，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）c（SO32-）=7 10-5 6 10-5=4.2 10-9。9（2019届湖南省醴陵市第二中学高三上学期第二次月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色

25、水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+6Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，该反应每生成 1mol Na2FeO4 转移了_mo1 电子。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是 K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是_。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH、FeO42、Cl、H2O

26、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 _ _。【答案】FeSO4 和 Na2O25FeO42-被还原成 Fe3+，Fe3+水解产生的 Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O该温度下K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度小 (2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3 失电子被氧化生成 K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成 Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为

27、2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O；向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明：该温度下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小。10化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:（1）在体积为 3L 的密闭容器中，CO 与 H2 在一定条件下反应生成甲醇(图2):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。升高温度，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn粒，反应过程中两

28、溶液的 pH 变化如图 1 所示。则表示醋酸溶液 pH 变化的曲线是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn质量为m2。则 m1_m2(选填“”)。（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。（4）含 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0 10-3mol/L 的 Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:常温下若处理后的废水中 c(Cr3+)=6.0 10-7mol/L，则处理后的废水的pH=_。KspCr(OH)3=6.0 10-31【答案】减小 B Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+pH

29、=6 11弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题 I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是_（用离子方程式表示）。II、5时，将 0.01mol CH3COONa和 0.002mol HCl 溶于水，形成 1L混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。（2）溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。（3）在这些粒子中，浓度为 0.01mol L1 的是_，浓度为 0.002mol L1 的是_。（4）_和_两种粒子物

30、质的量之和等于 0.01mol。（5）在 0.5mol L1 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：该溶液中 HSO 的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO 的水解程度。溶液中 Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。III、含 Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0 10-3mol L1的 Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理：（1）绿矾为 FeSO4 7H2O，反应（I）中 FeSO4 与 Cr2O72 的物质的量之比为_（2）常温下若处理后的废水中 c（Cr3+）=6.0 107mol

31、 L1，则处理后的废水的 pH=_（KspCr（OH）3=6.0 1031）【答案】Al3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 CH3COOH2O CH3COOHOH CH3COOH CH3COOH H2O HOH 7 Na Cl CH3COOH CH3COO 大于 c(H2O)c(Na)c(HSO )c(H)c(SO )c(OH)c(H2SO3)6:1 6 （1）该溶液中存在着 三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：CH3COOH2O CH3COOHOH；CH3COOH CH3COOH；H2O HOH。（2）溶液中共有 CH3COO、H

32、2O、CH3COOH、OH、H、Cl-、Na+等 7种不同的粒子。（3）在这些粒子中，Cl-、Na+不参加离子反应，所以浓度为 0.01mol L1 的是Na、浓度为 0.002mol L1的是 Cl。（4）由物料守恒知，CH3COOH和 CH3COO两种粒子物质的量之和等于0.01mol。（5）在 0.5mol L1 的 NaHSO3 溶液中滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，进一步说明亚硫酸氢根离子在水溶液中的电离程度大于其水解程度。该溶液中 HSO 的电离程度大于 HSO 的水解程度。溶液中 Na、HSO3、SO32、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为 c(H2O)

33、c(Na)c(HSO )c(H)c(SO )c(OH)c(H2SO3)，水最多，其次是不水解的钠离子；HSO3不论电离还是水解，其变化的程度都较小，所以 HSO3排第三位；不仅 HSO3电离出氢离子，水也电离出氢离子，所以 H+排第四位；亚硫酸根只由 HSO3电离产生，所以排第五位；氢氧根既由水电离产生，也由 HSO3水解产生，所以排第六位；亚硫酸分子只由HSO3水解产生，所以其浓度最小。III、（1）反应（I）中，绿矾中的+2价铁化合价升高到+3价，而 Cr2O72中铬元素的化合价由+6下降到+3，由电子转移守恒可知，FeSO4与 Cr2O72 的物质的量之比为 6:1（2）常温下若处理后的废水中 c（Cr3+）=6.0 107mol L1，则处理后的废水的 c(OH-)=mol/L，则 c(H+)=mol/L，所以处理后的废水的 pH=6。12（2018届云南省高三毕业生统测）聚合氯化