北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题Word版包含答案.docx

1、北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题北京市丰台区届高三上学期期末练习化学试题 Word 版包版包含答案含答案 丰台区 2015 2016 学年度第一学期期末练习 高三化学 2016.1 满分：100分 考试时间：120 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分（选择题 共 42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 42分）1.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气 2.下列化学用语正确的是 A乙酸的结构简式 C2H4O2 B.氯化氢的电子式 C镁的原子结构示

2、意图 D水的电离方程式 H2O=H+OH 3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol 18O含有的中子数为 10NA B22.4L甲烷气体中所含分子数目为 NA C1L 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液中 NH4+数目为 0.1NA D1L pH=1 的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为 0.1NA 4.下列表示物质用途的化学方程式不正确的是 A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）高温 B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH-=SiO32-+H2O C用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 D用氯气制备漂

3、白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 B酸性：H3BO3 H2CO3 C热稳定性：NH3 PH3 D还原性：S2-F-6.下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是 物质 分类依据 类别 性质 A FeCl2 铁元素化合价 还原剂 可与 O2、Zn等发生反应 B FeCl2 电离产生的微粒 盐 可发生水解反应，溶液显碱性 C NO3 在水中能电离出 H+酸 可与 CuO 反应生成 NO D NO3 氮元素的化合价 氧化剂 可与 Al、I-等发生反应 7.

4、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：下列说法不正确的是 A.x 为 NaOH溶液，y为盐酸 B.ab发生的反应为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 C.bcAl 的反应条件分别为:加热、电解 D.a、b、c既能与酸又能与碱反应 8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中 溶液 pH 乙醇 苯酚 B.用质

5、谱法可确定有机物分子中的官能团 C.用核磁共振氢谱能够区分 CH3CH2CHO和 CH3COCH3.D.乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应 14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)与温度 T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A.该反应的H0 B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1PB 第二部分（非选择题 共 58分）15.（11分）某同学在实验室研究 Na2CO3 和 NaHCO3的性质及相互转化。（1）分别向浓度均为 0.1mol/LNa2CO3 及 NaHCO

6、3 溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）。（2）研究 NaHCO3 与 CaCl2 的反应。实验序号 实验操作 实验现象 实验1 向 2mL 0.001mol/L NaHCO3 溶液中加入 1mL 0.1mol/LCaCl2 溶液 无明显变化。用激光笔照射，没有出现光亮的通路。实验2 向 2mL 0.1mol/L NaHCO3 溶液中加入 1mL 0.1mol/LCaCl2 溶液 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路。实验 1中没有出现白色浑浊的原因是 。实验 2中

7、形成的分散系属于。用离子方程式表示实验 2中发生的反应。（3）在不引入其他杂质的前提下，实现 Na2CO3 与 NaHCO3之间的转化，请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）。16.催化剂（10分）实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是。（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到 700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是。A B 能 量 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6

8、H2O(g)反应过程 C D（4）已知 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H 计算反应的 H=。请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成 NO2的原因。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表 示白烟产生的原因。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 n(NH3):n(O2)的最佳比例为。17.（8分）将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，下图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：装置（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为。（2）物质 X为，装置和中属于燃料电池的是。（3）装置中，NaOH 溶

9、液浓度 m%n%(填“”或“”)。（4）利用装置可获得 10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由。18.（14分）某学习小组在实验室研究 SO2 与 Ba(NO3)2溶液的反应：实验：向盛有 2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液的试管中，缓慢通入 SO2 气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究 1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是 NO3-氧化了 SO2，乙同学认为是溶液中溶解的 O2氧化了 SO2。支持甲同学观点的实验证据是。依据甲的推断，请写出 Ba(NO3)2溶液与 SO2反应的离子方程式。

10、乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作 实验现象 向 2mL mol/L 溶液（填化学式）中通入 SO2 探究 2：在氧化 SO2 的过程中，NO3-和 O2 哪种微粒起到了主要作用。图 2：分别向 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 实验操作 实验数据 向烧杯中加入煮沸了的 0.1mol/L的 BaCl2 溶液 25mL，再加入 25mL植物油，冷却至室温，用 pH传感器测定溶液 pH随时间（t)的变化曲线 向烧杯中分别加入 25mL 0.1mol/L的 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液，通入 SO2,用 pH传感器分别测定溶液 pH随时间（t）

11、变化的曲线。（3）图 1，在无氧条件下，BaCl2 溶液 pH 下降的原因是_。（4）图 2，BaCl2 溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是，说明理由。19.（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化+Cl2 1，2加成 1，4加成 （1）A的名称是 ，A 形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）。a b c （2）已知 1molE 发生银镜反应可生成 4molAg。E中含氧官能团的名称为。（3）E由 B经、合成。a.的反应试剂和条件是。b.、的反应类型依次是、。（4）1molF转化成 G 所消耗的 NaO

12、H的物质的量为 mol。（5）M 的结构简式为。（6）完成下列化学方程式：EHPB不能与 NaHCO3 反应，有机物 N EHPB的化学方程式为。有机物 K与试剂 x 发生反应的化学方程式为。（7）有机物 N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式。a.含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应 c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有 5 组峰 丰台区 2015 2016 学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A B A D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案

13、 D C B C C B C 第卷（非选择题 共 58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分,标记处每空 2 分，其余每空 1分。15（11分）（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-，水解程度大于电离程度（2分）NaHCO3（2）HCO3-浓度低，电离出的 CO32-浓度更低，导致c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)胶体 Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（3）CO2，0.2，NaOH，0.01（合理答案酌情给分）16.（10分）（1）水，吸收尾气（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（

14、3）A（4）+113kJ/mol 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于 NO2 的分解，因此难以生成 NO2（2分）（5）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3（2分）（合理答案酌情给分）1:2 17.（8分）（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分）（2）Cl2 （3）（4）A 正极发生反应 Cl2+2e-=2Cl-，负极发生反应 H2-2e-=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大（2分）18.（14分）（1）BaSO4（2）液面上方略显浅棕色 3Ba2+2NO3-+3

15、SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2分）0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生（3）SO2+H2O H2SO3 H2SO3 HSO3-+H+（2 分）（4）2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+（2分）（5）在氧化 SO2的过程中，O2起了主要作用 在 BaCl2 溶液中起氧化作用的是 O2，在 Ba(NO3)2 溶液中起氧化作用的是 O2和NO3-，而图 2 中，分别向 BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入 SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是 O2。（2 分）19.（15分）（1）1,3-丁二烯 b（2）醛基（3）a.NaOH/H2O,b.加成反应 氧化反应 （4）3（5）（2分）（6）（2分）（2分）（7）或者（2分）