辽宁省凌海市届高考化学一轮复习 专题二十五 物质结构与性质题组精练1.docx

1、辽宁省凌海市届高考化学一轮复习辽宁省凌海市届高考化学一轮复习 专题二十五专题二十五 物质结构物质结构与性质题组精练与性质题组精练 1 专题二十五 物质结构与性质 1.2020 全国卷,35,15 分钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)元素 K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为 nm(填标号)。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5(2)基态 K原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和 Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属 K的熔点、沸点等都比金属

2、Cr低,原因是 。(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6 中存在离子。离子的几何构型为 ,中心原子的杂化形式为 。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm,晶胞中 K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。K与 O间的最短距离为 nm,与 K紧邻的 O个数为 。(5)在 KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则 K处于 位置,O处于 位置。2.2020 江苏,21A,12 分铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式

3、为 。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是 ,1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为 。(3)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 。(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为 。(5)某 FexNy的晶胞如图-1 所示,Cu 可以完全替代该晶体中 a位置 Fe或者 b位置 Fe,形成 Cu替代型产物 Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 。图-1 FexNy晶胞结构示意图 图-2 转化过程的能量变化 3.2020 四川理综,8,13分M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡

4、元素。M 基态原子 L层中 p轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,R 是同周期元素中最活泼的金属元素,X和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子 4s 和 3d轨道半充满。请回答下列问题:(1)R 基态原子的电子排布式是 ,X和 Y中电负性较大的是 (填元素符号)。(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物,其原因是 。(3)X与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是 。(4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是 (填离子符号)。(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物,Z被

5、还原为+3价,该反应的化学方程式是 。4.2020 新课标全国卷,37,15分早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验 Fe3+,形成的配合物的颜色为 。(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 ,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。Cu2O为半

6、导体材料,在其立方晶胞内部有 4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示 Al 单质的密度 g cm-3(不必计算出结果)。5.2020 海南,19,20 分(1)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙述正确的是()A.SiX4难水解 B.SiX4 是共价化合物 C.NaX易水解 D.NaX 的熔点一般高于 SiX4(2)碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图:C60 石墨 金刚石晶胞 回答下列问题:金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都

7、是碳元素的单质形式,它们互为 。金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、。C60 属于 晶体,石墨属于 晶体。石墨晶体中,层内 CC 键的键长为 142 pm,而金刚石中 CC 键的键长为 154 pm。其原因是金刚石中只存在 CC 间的 共价键,而石墨层内的 CC 间不仅存在 共价键,还有 键。金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型,则 r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。6.2020 山东理综,33,12分石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结

8、构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构 图丙(1)图甲中,1号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 。(2)图乙中,1号 C 的杂化方式是 ,该 C 与相邻 C 形成的键角 (填“”“”或“=”)图甲中 1号 C 与相邻 C 形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H2O中,则氧化石墨烯中可与 H2O形成氢键的原子有 (填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属 M 与 C60 可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原子的个数为 ,该材料的化学式为 。7.2020 新课标全国,37,1

9、5分硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态 Si 原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 ,电子数为 。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有 8个原子,其中在面心位置贡献 个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)的分解反应来制备。工业上采用 Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH4,该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO

10、键能/(kJ mol-1)356 413 336 226 318 452 硅与碳同族,也有系列氢 化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。SiH4 的稳定性小于 CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,Si 四面体(如图 a所示)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图 b为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中 Si 原子的杂化类型为 ,Si 与 O的原子数之比为 ,化学式为 。8.2020 新课标全国卷,37,15分前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D中,A和 B的价电子层中未成对电子均只有 1个,并且 A-和 B+的电子数相差为

11、8;与 B位于同一周期的 C 和 D,它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是 ,电负性最大的是 。(填元素符号)(3)A、B和 D三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 ;D的配位数为 ;列式计算该晶体的密度 g cm-3。(4)A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6,其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配位体是 。(满分 142 分 90 分钟)1.2020 合肥高三调研检测,18,15分某云母片岩的主要成分为KMg

12、Fe3Si4O12(OH)3,含有少量 Cr元素杂质。请回答下列问题:(1)基态 Cr原子的电子排布式为 ,其原子核外电子填充的能级数目为 。(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于 ;化合物 Fe(CO)5 的熔点为 253 K,沸点为 376 K,其固体属于 晶体。(3)Mg2+与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图 1所示。该化合物中,N原子的杂化方式为 ;C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;Mg2+的配位数为 。图 1 图 2(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图 2所示。图 2中 Fe原子的配位数为 ,这种堆积方式的名称为 。晶体密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为 NA,则

13、晶胞中两个最近的 Fe原子之间的距离 l=cm(列出表达式即可)。2.2020 湖北八校第一次联考,35,15分A、B、C、D是四种前三周期元素,且原子序数逐渐增大,这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。请回答下列问题:(1)D元素的基态原子的价电子排布式是。(2)A、B、C 三种元素可以形成化合物 A4B2C2,它是厨房调味品之一。1 mol A4B2C2 中含有 mol 键,其中 B原子采用的杂化方式为 。(3)元素 F的原子序数是介于 B和 C 之间的,元素 B、C、F的电负性的大小顺序是 ,B、C、F的第一电离能的大小顺序是 (由大到小,用元素符号填空)。(4)随着科学的发

14、展和大型实验装置(如同步辐射和中子源)的建成,高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。高压不仅会引发物质的相变,也会导致新类型化学键的形成。近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl 晶体在50300 GPa的高压下和 Na或 Cl2 反应,可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子,小球为钠原子),写出 X、Y、Z 的化学式。X:;Y:;Z:。X Y Z(5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。合成磷化硼的化学方程式为:BBr3+PBr3+3H2 BP+6HB

15、r。分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积,硼原子填入部分四面体空隙中。磷化硼的晶胞示意图如图。已知磷化硼的晶胞参数 a=478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距(dBP)(写出计算式,不要求计算结果)。3.2020 湖北部分重点中学新高三起点考试,20,15 分自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)CuSO4和 Cu(NO3)2 中阳离子核外电子排布式为 ,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(2)在硫酸铜溶液中加入过量 KCN溶液能生成配离子Cu(CN)42-,1

16、 mol CN-中含有的 键数目为 。与 CN-互为等电子体的分子为 (写出一种即可)。(3)在络离子Cu(NH3)42+中 NH3 的 VSEPR 模型为 ,其中 N 原子的杂化轨道类型为 。(4)NaCl 和 MgO都属于离子化合物,NaCl 的熔点为 801.3,MgO的熔点高达 2 800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。(5)晶体是由无数晶胞 而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为 ,若该晶胞的晶胞参数为 d nm,则该合金的密度为 g cm-3(不必化简,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。4.2020 辽宁五校协作体联

17、合模拟,19,10 分明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代用炉甘石(主要成分为 ZnCO3)和煤冶炼锌的工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题:(1)基态 Zn 原子的核外电子排布式为 。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4 溶液。S 中中心原子的杂化轨道类型为 ,与它互为等电子体的阴离子的化学式为 (写出一种)。在Zn(NH3)42+中 Zn2+与 NH3之间形成的化学键为 ,提供孤电子对的成键原子是 。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为 ICu=746 kJ mol-1,IZn=906 kJ mol-1,ICu”或“”“”

18、或“=”)FeO,原因是 。(5)Fe3O4晶体中,O2-的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中,则Fe3O4晶体中,正四面体空隙数与 O2-数之比为 ,有%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有 8 个图示结构单元,晶体密度为 5.18 g cm-3,则该晶胞参数 a=pm。(写出计算表达式)10.15 分黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中,其中一步反

19、应是 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2。回答下列问题:(1)Cu+的价电子轨道排布图为 ;Cu2O 与 Cu2S 比较,晶格能较大的是 。(2)新制的 Cu(OH)2 能够溶于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式为 。(3)SO2中心原子的价层电子对数目为 ,SO2的分子构型为 。(4)将纯液态 SO3冷却到 289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图所示。此固态 SO3中 S 原子的杂化轨道类型是 ;该结构中 SO键键长有两类,一类键长约为 140 pm,另一类键长约为 160 pm,较短的键为 (填图中字母)。图 图(5)CuFeS2 的晶胞如图所示。CuFeS2 的晶胞

20、中与 Cu原子距离最近且相等的 Fe原子有 个;其晶体密度=g cm-3(列出表达式即可)。答案答案 1.(1)A(2分)(2)N(1 分)球形(1 分)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(2 分)(3)V形(1分)sp3(1分)(4)0.315(2 分)12(1分)(5)体心(2 分)棱心(2分)【解析】(1)当对金属钾或其化合物进行灼烧时,焰色反应呈紫红色,可见光的波长范围为 400760 nm,紫色光波长较短(钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁,但处于较高能量轨道的电子不稳定,跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多,故放出的光的波长较短)。(2)基态钾原子核外有 4个能层:K、L、M、

21、N,能量依次增高,处于 N 层的 1个电子位于 s 轨道,s 电子云轮廓图形状为球形。金属原子半径越小、价电子数越多,金属键越强,其熔沸点越高。(3)中碘原子为中心原子,则其孤电子对数为(7-1-2)=2,且其形成了 2个 键,中心原子采取 sp3 杂化,为 V形结构。(4)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半,即0.446 nm0.315 nm。与钾紧邻的氧原子有 12个。(5)想象 4 个晶胞紧密堆积,则I处于顶角,O处于棱心,K 处于体心。2.(每空 2 分)(1)Ar3d5 或 1s22s22p63s23p63d5(2)sp2 和 sp3 9NA(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(

22、5)Fe3CuN 【解析】(1)Fe为 26 号元素,Fe3+基态核外电子排布式为Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2)甲基上的碳原子为 sp3 杂化,羰基上的碳原子为 sp2 杂化。单键全为 键,1 个双键中含有 1个 键和 1 个 键,故 1 mol 丙酮中含有 9 mol 键。(3)非金属性:HCO,则电负性:HCO。(4)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键,故沸点高于丙酮。(5)能量越低越稳定,从图-2知,Cu 替代 a位置 Fe型会更稳定,其晶胞中 Cu位于 8个顶点,N(Cu)=8=1,Fe 位于面心,N(Fe)=6=3,N位于体心,N(N)=1,其化学式为 Fe

23、3CuN。3.(除标明外,每空 2 分)(1)Ne3s1(或 1s22s22p63s1)Cl(2)H2S 分子间不存在氢键,H2O分子间存在氢键(3)平面三角形(4)Na+(5)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O(3分)【解析】由 M 基态原子 L层中 p轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍,可知 M 为氧元素;R 是同周期元素中最活泼的短周期金属元素,且原子序数大于氧元素,故 R 为钠元素;X和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,故 X为硫元素,Y为氯元素;Z的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满,故其电子排布式为1s2

24、2s22p63s23p63d54s1,故 Z为铬元素。(1)R 为钠元素,其基态原子的电子排布式为Ne3s1 或 1s22s22p63s1;Cl 比 S 活泼,故电负性较大的是 Cl。(2)S 的氢化物为 H2S,与H2S 组成相似的 O的氢化物为 H2O,由于水分子间能够形成氢键,使 H2O的沸点高于H2S 的。(3)三氧化硫中硫是 sp2 杂化,形成 3个能量等同的 sp2 轨道,键角为 120,故 SO3分子的空间构型为平面三角形。(4)分析 Na2O 的晶胞结构图,利用均摊法可知,黑球与白球的个数之比为 21,故黑球代表的离子为 Na+。(5)在稀硫酸中,K2Cr2O7 具有很强的氧化

25、性,能把 H2O2氧化,化学方程式为 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O。4.(1)X-射线衍射(2 分)(2)4(2分)1s22s22p63s23p63d5(1 分)红色(1分)(3)sp3、sp2(2分)6NA(或 3.612 1024)(1分)CH3COOH存在分子间氢键(1分)16(2分)(4)12(1分)(2分)【解析】(1)区分晶体、准晶体和非晶体可运用 X-射线衍射的方法。(2)基态铁原子的 3d能级上有 4 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,Fe(SCN)3呈红色。(3)由乙醛的结

26、构式(H)知,CH3、CHO上的碳原子分别为 sp3、sp2 杂化。由于 1 个乙醛分子中含有 4个 CH键、1个 CC 键、1 个 C O键,共有 6 个 键,故 1 mol 乙醛分子中含有 6NA个 键。乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键,故乙酸的沸点明显高于乙醛的。根据均摊原理,一个晶胞中含有的氧原子数为 4+6+8=8,再结合化学式 Cu2O知一个晶胞中含有 16个铜原子。(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是 12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为 8+6=4,一个晶胞的质量为 27 g,再利用密度与质量、晶胞参数 a的关系即可求出密度,计算中要注意 1 nm=10-7 cm。

27、5.(1)BD(6 分)(2)同素异形体(2 分)sp3(1 分)sp2(1分)分子(1分)混合(1 分)(1分)(1 分)(或大 或 p-p)(1 分)8(1分)(2 分)=(2分)【解析】(1)硅的卤化物易发生水解,A项错误;Si 和卤原子间以共价键结合形成卤化硅,为共价化合物,B 项正确;钠的卤化物中,除 NaF为强碱弱酸盐,易水解外,NaCl、NaBr、NaI均为强碱强酸盐,不水解,C 项错误;NaX为离子化合物,而 SiX4 为共价化合物,离子化合物的熔点一般高于共价化合物的,D项正确。(2)由同一元素形成的不同单质互称为同素异形体。金刚石为正四面体形结构,所以碳原子采用 sp3 杂

28、化。石墨烯(指单层石墨)为平面形结构,碳原子采用 sp2 杂化。C60 属于分子晶体。从结构上说,石墨既具有原子晶体的特征,又具有分子晶体的特征,一般称石墨为混合晶体。金刚石中只存在 CC 键间的 共价键,而石墨层内的 CC 键间既存在 共价键,又存在 共价键。金刚石晶胞中含有的碳原子数为 8+6+4=8。2r为晶胞体对角线的,体对角线的长度为 a,故 r=a,一个碳原子的体积为 4r3/3,金刚石晶胞的体积为 a3,所以碳原子在晶胞中的空间占有率为=。6.(每空 2 分)(1)3(2)sp3 CO键、SiO键SiH键,故 SiH4 的稳定性小于 CH4的,更易生成氧化物。(6)因硅与四个氧原

29、子形成四个 键,故硅原子为 sp3 杂化。在题图 a中,硅、氧原子数目之比为 14,但题图 b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的,故依据均摊原则可确定题图 b中硅、氧原子数之比为 13,化学式为SiO3 或Si。8.(1)3d(2 分)(2)K(2分)F(2分)(3)K2NiF4(2分)6(1 分)3.4(2分)(4)离子键、配位键(2分)FeF63-(1分)F-(1 分)【解析】由元素 C 的价电子层中未成对电子数为 4知,其不可能位于短周期,结合题意知,元素 C 位于第四周期,进一步可推出元素 A为 F,元素 B为 K,元素 C 为 Fe,元素 D为 Ni。(1)见答案。(

30、2)K 原子易失去电子,第一电离能最小,F的非金属性最强,电负性最大。(3)根据分摊法,可以求得化合物的化学式为 K2NiF4,晶胞中含有 2个 K2NiF4分子,晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。(4)Fe3+提供空轨道,F-提供孤对电子,两种离子间形成配位键。1.(1)Ar3d54s1(或 1s22s22p63s23p63d54s1)7(2)第四周期族 分子(3)sp3 NOC 4(4)12 面心立方最密堆积 【解析】(3)根据题图 1 可知,N原子采取 sp3 杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于 N原子具有半充满的 2p3结构,所以其第一电离能大于 O的

31、,故第一电离能:NOC。Mg2+的配位数是 4。(4)题图 2 中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积,铁原子的配位数是 12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是8+6=4。设晶胞参数为 a cm,则有 gcm-3(a cm)3=4,解得 a=,晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半,故 l=cm。2.(1)3s23p3(2)7 sp2、sp3(3)ONC NOC(4)NaCl3 Na3Cl Na2Cl(5)dBP=478 pm 或 dBP=(a)2+(a)2=207 pm【解析】有 1个电子层和 1 个未成对电子的原子,其核外电子排布式为 1s1,为 H;有 2 个电子

32、层和 2 个未成对电子的原子,其核外电子排布式为 1s22s22p2、1s22s22p4,分别为 C、O;有 3 个电子层和 3个未成对电子的原子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,为 P。根据题意可知,A为 H,B为 C(碳),C为 O,D为 P。(2)该化合物为CH3COOH,其结构式为,1 mol CH3COOH中含有 7 mol 键,CH3 中碳原子杂化类型为 sp3,COOH中碳原子杂化类型为 sp2。(3)F为 N,C、N、O同周期,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,故电负性:ONC。同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于 N原子 2p轨道为半充满的

33、稳定结构,其第一电离能大于 O的第一电离能,故第一电离能:NOC。(4)晶胞 X 中 8 个 Na原子位于顶点,1个 Na原子位于体心,该晶胞中 Na原子的个数为 8+1=2,12 个 Cl 原子均位于面上,个数为 12=6,X晶胞中 Na原子、Cl 原子个数比为 26=13,故 X对应晶体的化学式为 NaCl3。Y晶胞中 4 个 Na原子位于棱上,2 个 Na原子位于晶胞内部,Na原子的个数为 4+2=3,8个 Cl 原子位于顶点,Cl 原子的个数为 8=1,Y晶胞中 Na原子、Cl 原子个数比为 31,故 Y对应晶体的化学式为Na3Cl。Z晶胞中 4个 Na原子位于棱上,2个 Na原子位于面心,2个 Na原子位于晶胞内部,Na原子的个数为 4+2+2=4,8 个 Cl 原子位于棱上,Cl 原子的个数为 8=2,Z晶胞中Na原子、Cl 原子个数比为 42=21,故 Z对应晶体的化学式为