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1、高中化学无机推断提高题高中化学无机推断提高题 高中化学专题练习推断题 1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X是固体，B和 G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式 X A B （2）写出 CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体 D和 F的方法依次是 法和 法。2分）有 X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下 Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断 X、Y、Z的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的离子方程式：_（3）X元素的核电荷数小于 36，它是不是主族元素，简述理由。_ _ 3（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常

2、温常压下，A、B、C、D、均为单质，且 B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物 E、F、G、H、I和 J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A与 B按物质的量之比 n(A)n(B)=12完全反应生成 G（2）B与 C 按物质的量之比 n(B)n(C)=31完全反应生成 F(3)C 与 D按物质的量之比 n(C)n(D)=13 完全反应生成 E 请填空：（1）物质 B是 ，物质 D是 （2）B与 C 反应生成 F的化学方程式为：（3）A与 H反应生成 I的化学方程式为：。4.(10分)有 A、B、C、

3、D四种单质，在一定条件下，A、B、C 分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子）而 B跟 C 发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式 甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式 _ _ _。（3）反应的化学方程式是。5（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成 B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且 B 在空气中燃烧可以得到 X 和 J，X和 J 均为固体，X水 解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物 L 单质 C 。

4、（2）物质 Z的分子空间构型是 。（3）反应的化学方程式 _ 。（4）反应的化学方程式 。（5）在常温下用气体密度测定 NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填 “高”或“低”），其原因是 。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。(1)写出化学式：B_、E_；(2)指出 MnO2在相关反应中的作用；反应中是_剂，反应中是_剂。(3)完成 F与 B发生反应的化学方程式_。(4)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_。若在上述两种条件下得到等量的 C 单质反应中转移

5、的电子数之比为_。7.已知 a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有 10个电子，其结构特点如下：粒子代码 a I e 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷 物质 A由 a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M。I溶于 G 。(3)在通常状况下，若 1 g 气体在 B气体中燃烧生成 H气体时放出 92.3 k热量，则 2 mol H气体完全分解生成 C 气体和 B气体的热化学方程式为 8

6、（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多 2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和 E 的原子序数和为 30；在元素周期表中，C 是 E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲 乙 丙 丁 化合物中各元 素原子个比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E （2）A元素某原子核内中子数比质子数多 1，则该核素的核组成符合为。物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）向甲的水溶液中加入 MnO2，氧

7、化产物是。（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为 120，实验室制取乙的化学方程式为。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3 溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。9.A、B、C 是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若 X为 CO2，则：反应 ；反应 。(2)若 X为 Fe3O4，则：反应 ；反应 。10、是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中、在通常情况下是气体物质，溶液呈强碱性。（）写出的化学式_。（）写出反应的化学方程式_。（）配制溶液时必须注意：_；_；（“”有示有则填写，无则

8、不填写）（）写出与盐酸反应的离子方程式_。11、是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B （）、分别是什么物质，常温下，和转化为的途径是什么？（）假设在上述转化中无损耗，如有 0.1molE 生成，求和转化为时能产生多少克单质？12.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物，Y的摩尔质量比 Z 小 16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比 D的小 2，B与 X

9、的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。(1)丙、B的分子式分别为、。(2)Y转化为 Z的化学方程式。(3)E与 F反应的离子方程式。13、A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图的转化关系：A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物 D、G是钠盐 A、B、C、D含同一种元素 A、E、F、G含同一种元素，且 F为单质，E在常温下为气体 请回答：（1）写出 A、F的化学式：A、F （2）写出下列反应的离子方程式：DC C+DB 14.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实

10、验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1)沉淀甲是_，(2)沉淀乙是_，(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。(4)气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）1 2 3 4 5 6 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。15、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中 A、B、C 为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。(1)若 A是 CO2，甲能在 A中剧烈燃烧 化合物 B的电子式为，单质丙分子式 ；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水

11、j 蒸馏水 选择上述所给的一些药品，既可以制取 CO2，又可以制取气体丙，制取 CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若 A、B、C 均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为 1：1 发生反应的离子方程式 。16（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B 的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和 A、B、C、D之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比 1:

12、3 恰好完全反应，则乙的化学式是。（2）图中的化学反应共有 个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。17（6分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D的反应，反应是实验室鉴定化合物 E的反应。（1）单质 L是_。（2）化合物 B是_。（3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号）它们的化学反应方程式分别是_和_。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为 35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：(1)B的化学式是：_，D的名称是_；(2)用电子

13、式表示 A：(3)写出、两步变化的化学方程式：19（13分）有常见 A、B、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比 B多一个。甲、乙、丙是 3 种含氧酸的钠盐，甲中含 B元素，乙中含 C 元素，丙中含 A元素，甲、丙溶液 pH7，乙溶液 pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出 C 元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液

14、丁_；己溶液丙溶液丁_。20X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体 C 的式量比气体 X 的式量大 2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）_（3）A与浓 HNO3 反应的化学方程式为_（4）测定气体 C 的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。21.(10分)三种常见单质甲、乙、丙，三种常见的化合物 X、Y、Z，它们在一定条件下相互转化关系如下：请填写以下空白：（1）在 X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的有：_（2）当 X为两

15、非金属元素所组成的化合物时，写出 X跟丙反应的化学方程式_，X跟甲反应的化学方程式_。（3）当 X为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，写出 X跟丙反应的化学方程式_，X跟甲反应的化学方程式_。22(9 分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 (1)的化学式为，和反应的化学方程式为。(2)实验室由制取的离子方程式为，转变为的化学方程式为。由转变为的反应现象为 参考答案：1（1）NH4HCO3 NH3 H2O （2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （3）排水 向上排空气 2（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各 1 分）（2）2Fe2+Br2=2

16、Fe3+2Br（2分）（2）不是（1分），因 X是前四周期元素。且在 A和 C 中显示不同正价。（2分）3（1）Mg（镁），H2（氢）（每空 1 分，共 2分）（2）3Mg+N2 Mg3N2(2 分)（3）O22NO 2NO2（2分）4.(1)HF、H2O、NH3、NO(每空 1分)(2)2F2+2 H2O=4HF+O2 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+NO=5N2+6H2O 5(14分，每空 2 分)（1）NO H2（2）三角锥型（3）3Mg+N2 Mg3N2 （4）4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）高 NO2 分子相互反应有 N2O4生成（2NO2 N2O4）6（1）H

17、Cl、Fe（2）催化 氧化）（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O（4）KClO3 H2O2 2：1 72(2)H+ClO=HClO(3)NH+H NH NH4+OH-(4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H=+184.6 kJ mol-1 8（1）B：C E：Cl（2）；非极性（3）O2 4）CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（5）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 9.（1）、2Mg+CO2 2MgO+C，C+2CuO 2Cu+CO2 （2）、3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2 10（）AgCl（

18、）NH3+HCl=NH4Cl （）防止氨水过量 随用随配 （）Ag(NH3)2+Cl-+3H+OH-=AgCl+H2O+2NH 11（）H2O CO2 淀粉 葡萄糖 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，（）上式再结合 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH3O2 故生成氧气的质量0.1 3 32=9.6(g)12.(6分)（1）O2 Na2O2（每空 1分，共 2 分）(2)2Na2SO4+O22Na2SO4（2 分）(3)HOHH2O（2分）13（1）四；（2）？；分子晶体；离子晶体 （3）；（4）16 14.（1）甲 S （2）乙、（3）丙，可能 BaS

19、O4（4）H2S SO2 CO2 H2S、CO2 SO2、CO2 （5）、15、（10分）（1）Mg2+O 2 ,O2 ，bhj，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2 16（8分）（1）H3PO4（2）5；4（3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl（每空 2分）17（8分）（1）H2（2）H2O（3），2NaCl+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=25(1)Na2O，D 亚硫酸钠；(2)(3)2SO2+O2=2SO3，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。19答案：（1）；（2）NaHSO4NaHSO42；CO32H2O HCO3OH（3）2HCO32H2OCO2；2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2 20（1）略（2）Mg C （3）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O （4）2NO2 N2O4 21.（10分，每空 2 分）X，Z CO2+C 2CO；CO2+2Mg 2MgO+C 2FeBr2+Br2=2FeBr3；2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2