氧化还原平衡和氧化还原测试题.docx

1、氧化还原平衡和氧化还原测试题氧化还原平衡和氧化还原测试题 氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题 一.填空题 1.原电池通 反应将 直接转化为电能。2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。3.铜片插入盛有 mol/L CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有 mol/L AgNO3 溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。4.在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小(1)向 ZnSO4溶液中加入一些 NaOH浓溶液，。(2)向 CuSO4 溶液中加入一些 NH3浓溶液，。5.已知 V。在标准状态下，上述三个电对中

2、，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。6.将下述反应设计为原电池，Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。7.反应 3CiO-=ClO3-+2Cl-，属于氧化还原反应中的 反应。8.某反应 B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s)，且 V，V，则该反应的平衡常数为。9.氢电极插入纯水中通氢气()，在 298 K时，其电极电势为 V，是因为纯水中 为 mol/L。10.以 Mn2+2e-=Mn 及 Mg2+2e-=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是。11.在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是。12.电极电势是

3、某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。13.在原电池中常用 填充盐桥。14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法，法和 法。15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以 KMnO4标准溶液不能 配制。16.K2Cr2O7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可 配制标准溶液。17.在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。18.氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。19.氧化还原

4、指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。21.用 KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与 MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。22.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。23.淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。24.用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液时，Na2C2O4 溶液要加热到 70 80 C 后，再进行滴定，温度低了则

5、；温度高了则。25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使 CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对 I2 的吸附。26.碘量法的主要误差来源是、。27.对于氧化还原滴定反应 n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化学计量点时的电势 E的计算式是。28.I2 在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。29.氧化还原指示剂的变色范围为。30.K2Cr2O7滴定 FeSO4 时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入 作为酸性介质。二.正误判断题 1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势

6、差叫做电池的电动势。2.由于，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比 Na的反应速率快。3.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。5.电极反应 Cl2+2e-=2Cl-，V，故+e-=Cl-的标准电极电势为 V。6.在由铜片和 CuSO4 溶液、银片和 AgNO3 溶液组成的原电池中，如将 CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。8.据 可合理判定，Ksp(AgI)Zn2+C.Cu2+0 C.II中的Zn2+B.I中的Zn2+

7、等于 II中的Zn2+C.I中的Zn2+0；A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s)，0。则在标准状态下，D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。A.自发的 B.非自发的 C.平衡态 D.无法判定能否自发进行 16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势 E=V，这个电极的电势比甘汞的电势 V)()。A.高 B.低 C.高或者低 D.相等 17.金属铁表面镀有 Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，()。已知 V，V A.首先被腐蚀的是 Fe B.首先被腐蚀的是 Ni C Fe和 Ni 同时被腐蚀 D.无法判定何者先被腐蚀 18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因

8、为()。A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降 B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升 C.H+/H2 电对的电极电势因H+上升而上升 D.H+/H2电对的标准电极电势上升 19.利用 KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用()。A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.HAc 20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是()。A.强酸性 B.强碱性 C.中性或弱酸性 D.弱碱性 21.在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是()。A.增加酸性 B.加入有剂溶剂 C.加热 D.加入过量

9、的 KI 22.用 K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配，此混酸为 H2SO4-()。A.HCl B.HNO3 C.H3PO4 D.HAc 23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若 n1:n2 为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是()。A.n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1 n2 24.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的()应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。A.电极电势 B.电势范围 C.标准电极电热

10、D.电势 25.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。只有()淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。A.药用 B.食用 C.直链 D.侧链 26.用 KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在()内不退，就可认为已达到滴定终点。A.10 s B.min C.1 min D.2 min 27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于()。A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少 B.滴定剂的浓度 C.滴定剂氧化性的强弱 D.被滴定物质的浓度 28.在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度()。A.像酸碱滴定那样快速 B.应始终保持缓慢进行 C.应开始快，然

11、后慢 D.应开始慢，逐渐加快，最后慢 29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为()。A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解 B.I2 在酸性条件下易挥发 C.I2 在酸性条件下溶解度小 D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏 30.欲以 K2Cr2O7 测定 FeCl2 中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是()。A.蒸馏水 B.HCl+蒸馏水 C.NH4Cl+蒸馏水 D.HNO3+蒸馏水 31.用 K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入 H3PO4的主要目的是()。A.加快反应速率 B.提高溶液酸度 C.防止析出 Fe(OH)3 D.使 Fe3+生成 Fe(HPO4)+，降低铁电对电

12、势 32.用 KMnO4法滴定 Fe2+，反应介质应选择()。A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀乙酸 33.用草酸为基准物质标定 KMnO4溶液时，其中 MnO4-、C2O42-的物质的量之比为()。A.2:5 B.4:5 C.5:2 D.5:4 34.在盐酸溶液中用 KMnO4法测定 Fe2+，结果会偏高，其主要原因是()。A.滴定突跃范围小 B.酸度较低 C.Cl-参与了反应 D.反应速率慢 35.以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样 g，处理成溶液后，用 mol/L Na2S2O3溶液 mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为()%。(Cu 的原子量为 g/mol)A.B.C.

13、D.36.用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在()加入。A.滴定前 B.滴定开始时 C.接近计量点时 D.达到计量点时 37.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是()。A.MnO2 B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2 38.碘量法测定铜的过程中，加入 KI的作用是()。A.还原剂、配位剂、沉淀剂 B.还原剂、沉淀剂、催化剂 C.氧化剂、沉淀剂、配位剂 D.氧化剂、配位剂、指示剂 四.计算题 1.由标准电极电势计算下列反应在 298 K时的平衡常数 K，已知 V，V，V。(1)MnO2+4H+2Br-=Mn2+Br2+2H2O(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

14、2.如果电池()Zn|Zn2+(c=)|Cu2+mol/L)|Cu(+)的电动势为 V，则 Zn2+的浓度是多少已知 V。3.已知 V，Ksp(AgCl)=10-10，求电极反应 AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-的标准电极电势。4.下列反应的标准电极电势为：Ag+e-=Ag(s)，V；Ag(s)+2NH3=Ag(NH3)2+，V。请计算Ag(NH3)2+的稳定常数 K。5.反应 2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2+5Br2+8H2O，若MnO4-=Mn2+=Br-=mol/L，问 pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。已知 V，V。6.求电对 MnO4-/Mn2+在MnO4

15、-为 mol/L，Mn2+为 mol/L和H+为 mol/L时的电极电势。若Cl-、Br-、I-均分别为 mol/L，在此情况下 MnO4-能否氧化这些卤离子已知，V，V，V。7.通过计算说明，在标准态时，反应 能否自发进行。已知=V，。8.取一定量的 MnO2 固体，加入过量浓 HCl，将反应生成的 Cl2 通入 KI溶液，游离出 I2，用 mol/L Na2S2O3 滴定，耗去 mL，求 MnO2质量。9.测定某样品中 CaCO3 含量时，取试样 g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4 使 Ca2+沉淀为 CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用 mol/L KMnO4 溶液 mL完成滴定

16、，计算试样中 CaCO3的质量分数。参考答案 一.填空题 1.氧化还原，化学能；2.左，右，右，左；3.Cu2+2Ag=Cu+2Ag+，铜片；4.增大，减小；5.F2，Fe2+；6.()Pt(s)|Fe2+(a=,Fe3+(a=|Ag+(a=|Ag(s)(+)；7.岐化；8.1020；9.，H+，10-7；10.()Mg(s)|Mg2+(a=|Mn2+(a=|Mn(s)(+)；11.MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；12.标准氢电极，氧化；13.KCl 或 KNO3；14.高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；15.直接；16.基准物质，直接；17.单质碘，硫代硫酸钠；18.酸式；

17、19.氧化还原，不同；20.特殊；21.还原性；22.自身指示剂；23.碘，蓝色；24.反应速率慢，草酸会分解；25.KSCN；26.碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；27.；28.KI；29.；30.H3PO4。二.正误判断题 1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.；10.；11.；12.；13.；14.；15.；16.；17.；18.；19.；20.；21.；22.；23.；24.；25.；26.。三.单选题 1.B；2.A；3.C；4.C；5.C；6.D；7.A；8.A；9.A；10.B；11.C；12.C；13.B；14.A；15.D；16.C；17.A；18.C；

18、19.B；20.C；21.D；22.C；23.C；24.B；25.C；26.B；28.D；29.A；30.B；31.D；32.B；33.A；34.C；35.D；36.C；37.C；38.A。四.计算题 1.(1)，K =104(2)，K =109 2.，Zn2+=mol/L 3.，Ksp(AgCl)=Ag+Cl-，10-10)=V 4.稳定常数，K=107 5.，H+10-5 mol/L，pH 0，氧化还原反应可以自发进行。8.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI g 9.CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2(g)Ca2+(NH4)2C2O4=2NH4+CaC2O4(s)2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K+2Mn2+5Ca2+10CO2+8H2O