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1、化学计算题化学计算题 0515 化学计算题 20140515 1、铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金 20g放入烧杯，将 280g稀硫酸分 4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下请计算：次 数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜、镁的质量比（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）2、热水瓶胆水垢的主要成分是 Mg（OH）2 和 CaCO3，可用适量盐酸清洗除去小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了

2、如下实验：取 200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量 8min 内氢氧化钠溶液质量的变化值所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）时间（min）0 1 2 3 4 5 6 7 8 氢氧化钠溶液增加的质量（g）0 13 24 32 31 41 43 44 44 （1）表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第 min；（2）200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生 CO2 的最大质量为 g；（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数（4）请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图 3、金属单质 A与非金

3、属单质硫（S）发生如下反应：A+S AS。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 12g。分别反应时，实验数据记录如下：A的质量/g S 的质量/g AS 的质量/g 甲 8 4 11 乙 7 5 11 丙 a b 6.6 根据上述信息，计算（请写出计算过程）：（1）元素 A的相对原子质量。（2）丙组实验中 ab 为 （结果以最简整数比表示）。4、（3分）有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是 KO2。某研究小组取 100 g生氧剂放入装置 A中，加入足量水使之充分反应（4KO2+2H2O=4KOH+3O2），测定反应前后装置 A的总质量

4、。他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号 第 1 次 第 2次 第 3次 平均值 反应前装置 A总质量（g）400.1 400.2 399.7 400.0 反应后装置 A总质量（g）376.1 376.1 375.8 376.0 请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）（1）100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；（2）生氧剂中含钾元素的质量分数。（第 4题图）（第 5 题图）5、（7分）市售某品牌饮料的罐体是 A1Fe 合金，为测定其中 Al 的质量分数，某学习小组精确称取 0.050 g合金样品，设计了如下装置并进行实验：【查阅资料】：1、Al 和 NaOH溶液反应

5、，放热并生成 H2，反应中对应关系为2Al 3H2，Fe和 NaOH溶液不反应；2、实验条件下，H2 的密度近似为 0.090 g L1。【实验步骤】：；装入药品和水，连接装置；记录量气管中水面读数为 5 mL；打开分液漏斗活塞，逐滴滴入 NaOH溶液，至不再产生气泡为止，关闭活塞；待温度降至室温时，记录量气管中水面读数为 49 mL；处理剩余药品，整理实验台。【实验分析及数据处理】：（1）完善实验步骤中的所缺部分；（2）检查气密性的方法：打开分液漏斗活塞，向量气管中加入水，使水准管和量气管中水面相平，关闭活塞，降低量气管，若两侧水面高度差 （填“改变”或“不变”），则气密性良好；（3）实验结

6、束后，读取量气管中水面刻度之前，需进行的操作是 ；（4）计算此 A1Fe合金样品中 Al 的质量分数（3分，精确到小数点后 3位）；【实验反思】：（5）造成实验结果偏大的原因可能是 。A实验过程加入 NaOH溶液的体积 B没有冷却至室温就开始读数 C装置漏气 6、某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来验证二氧化碳气体的相关性质，实验步骤如下：.取一个三通管（三个管口都未密封，与空气相通），在三通管的上部和下部各放一张湿润的蓝色石蕊试纸（湿润的蓝色石蕊试纸遇到酸性物质会变红）。然后将它与二氧化碳的发生装置连接。（如图 1，整套装置的气密性良好）.打开分液漏斗的活塞，使石灰石与稀盐酸接触，观察到相关

7、现象后，停止实验。.取下图 1中的三通管，把贴有试纸 B的那端放在酒精灯火焰上加热（如图2），观察实验现象。注：整个实验中不考虑反应过程中水分和 HCl 气体的挥发，且图 1 中产生的气流较缓慢 根据上述实验，回答下列问题：（1）实验步骤中三通管内产生的实验现象是 _；由此说明二氧化碳气体具有 、的性质。（2）实验步骤中一定发生的化学反应方程式是 _；（3）若不改变图 1 的实验装置，还要验证二氧化碳气体具有不能燃烧、也不能支持燃烧的性质，需要补充的实验是 _。（4）取 12g石灰石样品放入盛有 105.4g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。有关实验数据如下表：（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸

8、反应也不溶于水，且不考虑反应过程中水分和 HCl 气体的挥发）反应前 反应后 实验 数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150 g 12 g 157.6 g 反应中生成二氧化碳的质量为 _g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _（结果精确到 0.1%）。7、在今年全国两会期间，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取 10g碎纸样品放入烧杯中，将 50g 盐酸分 5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5次 加

9、入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48 （1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）8、（7分）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂 20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入

10、足量的稀盐酸，反应产生气体的变化如下图所示：请根据实验步骤和图像进行分析与计算：（1）20g试剂与稀盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为 g。（2）计算该 20g试剂中含有 NaOH的质量分数（结果精确到 0.1%）。（3）如果第二步中改为向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，则生成沉淀的质量为 g。（4）如果实验测得该瓶试剂中的 Na2CO3 的质量分数为 A，但氢氧化钠的质量分数 却小于（1A），请你分析可能原因是 。9、（10分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量 NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧

11、碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。【粗产品成分分析】（1）取适量粗产品溶于水，加入 Ba(NO3)2 溶液出现白色浑浊，该反应的化学方程式为 ，由此该粗产品中一定不含有 。（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【含量测定】Na2CO3 含量的测定（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 20.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是 CaO与 NaOH的固体混合物。CO2在饱和

12、NaHCO3 溶液中的溶解度非常小。（2）操作步骤：连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置 打开弹簧夹 C，在 A处缓缓通入一段时间空气；称量 G的质量；关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸，直至 D中无气泡冒出；打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G的质量，得前后两次质量差为 0.48g。（3）问题探究：在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明 。B装置的作用是 。在步骤中，A 处缓缓通入一段时间空气的目的是 。若没有 H装置，则测定的 Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试

13、剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得 20.0 g粗产品只能产生 0.44 g CO2。你认为更换后的试剂是 ，原实验中实验值 0.48g比正确值 0.44 g偏大的原因是（假设操作均正确）。（4）数据计算：根据正确值 0.44 g，求得粗产品中 Na2CO3 的质量分数是 （写出计算过程）。10、“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：物质质量 第 1 次 第 2 次 第 3次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀盐酸的质量/g 120 160 100 充分

14、反应后，剩余物总质量/g 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为 ，生成气体的质量为 ；（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（得数保留一位小数）。11、（6分）“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别其真伪，用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 充分反应后，剩余物总之量/g

15、 144.6 184.6 149.6 （1）根据上表数据分析所取合金与稀硫酸的质量比为 时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（2）计算铜锌合金中的铜的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所得溶液中的溶质的质量分数。12、资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32 克和 1.2 克，反应后得到气体 A和 28.8 克黑色固体 B。（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体 B 的化学式。（要求写出推断过程）13、（10分）某学习小组的同学在学习了 Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生 CO2气体，那么如何鉴别 Na2

16、CO3和 NaHCO3 呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2 可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。【猜 想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 溶液。（2）乙同学认为可用 CaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3溶液。甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2 溶液分别与 Na2CO3 溶液反应均有沉淀产生；又知道 Ca(HCO3)2 可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2 溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。（3）丙同学认为固体 Na2CO3、Na

17、HCO3可用加热的方法鉴别。【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO3 溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3溶液。（2）乙同学将 CaCl2 溶液加入到分别盛有少量 Na2CO3、NaHCO3 溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用 CaCl2 溶 液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液。（3）丙同学分别取了一定量的 Na2CO3、NaHCO3 固体于大试管中加热（如右图所示）：加

18、热 Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，加热 NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与不同，证实了自己的猜想是合理的。【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图 1、图 2）。请写出 Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子：。图 1：澄清石灰水与 Na2CO3溶液反应 图 2澄清石灰水与 NaHCO3 溶液反应（2）乙同学的两个实验中，大家对 CaCl2 与 Na2CO3溶液的反应比较熟悉，

19、而对CaCl2 与 NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到 CaCl2 与 NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3CaCO3+2NaCl+CO2+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 溶液的。至于 CaCl2 与 NaHCO3 溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。（3）丙同学在加热 Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热 NaHCO3 固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一

20、种）。【拓展应用】（1）固体 Na2CO3中混有少量 NaHCO3，可通过 方法除去。（2）把 105g氯化钙溶液与 100g5.3%的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应，则反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的解题过程）。14、有一包白色粉末 A，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末 A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀 B和无色滤液 C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有 。（2）向白色沉淀 B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断

21、，原白色粉末中一定含有 。（3）向无色滤液 C 中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀 D和无色滤液 E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有 。（4）若流程图中白色粉末 A为 20g，白色沉淀 D为 9.85g，无色滤液 E中只含一种溶质。无色滤液 E中的溶质为 ；通过计算确定 20g白色粉末 A中所含各物质的质量。（请写出计算及推理过程）15、金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

22、（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；检查 A装置的气密性的方法是：将 A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？（4）如果用脱脂棉包裹一定量的 Na2O2固体，然后向其中通入 CO2，脱脂棉很快就燃烧 此现象说明该反应过程中能量是如何变化的？（5）常温下水也能与 Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学

23、方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的 CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取 10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入 10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为 184g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数。16、可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12 南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品 16g，把 200g稀盐酸分四次

24、加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：序号 加入稀盐酸的质量g 乘余固体质量g 第 1 次 50 11 第 2 次 50 6 第 3 次 50 4.8 第 4 次 50 m 上表中 m 的数值为 ；整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水)；求第 2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到 0.1)17、（6分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水）时，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究：过滤该残液，取 100 g滤液，向其

25、中不断加入 5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠的溶液的质量/g 20 40 60 80 160 180 生成沉淀的质量/g 0 0 0.89 1.78 5.35 5.35 【小题 1】通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是 (写化学式)。【小题 2】选择合理的数据，计算 100 g滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到 0.01g）。18、过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。制备 CaO2：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。（1）Ca(OH)2 和 H2O2 在有水存在的条件下生成 CaO2 8H2O，它在 12

26、0时完全分解为 CaO2等。有关化学反应方程式为：，。测定 CaO2纯度：CaO2 在 350时能迅速分解，生成 CaO和 O2。右图是实验室测定产品中 CaO2含量的装置。（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的 液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。（5）计算含量需要测定的数据有 。（填字母序号）A.氧气的体积 B.样品的质量 C.反应的时间 （6）若

27、样品质量为 0.20 g，反应前量气管读数为 2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为 1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号）A50 mL B100 mL C1 L （7）样品中 CaO2 含量为 。（8）若样品质量用 w表示，反应前称量药品和小试管总质量为 m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为 n g，则 CaO2含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是 。19、（10南昌市 24）(6分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取 50g碎纸样品。分别在 5只烧杯中

28、进行了实验，实验数据见 下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 （1）表中 X的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。20、（9分）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1 2 3 4 样品质量/g 25.0 25.0 25.

29、0 30.0 稀硫酸质量/g 80 100 120 100 产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5 计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量 （2）所用稀硫酸中溶质质量分数 21、(11分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品 10.0 g放入烧杯中，然后将 56.0 g溶质质量分数为 14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下表：试求：(1)该合金中铜的质量分数是_。(2)该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？(写出过程)(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，

30、结果精确到 0.1%)试卷答案 1.（1）33：17 （2）10.5%2.（1）4；（2）44；（3）水垢中碳酸钙的质量分数为 50%（4）3.（1）56 （2）a:b=21:39 a:b=4:1 4.（1）24g 5.（1）检查装置气密性 （2）不变（3）调节水准管和量气管液面相平（4）72%（71.3%也可得分）（5）AB 6.（1）b处湿润的蓝色湿润试纸变红；二氧化碳密度大于空气，二氧化碳能与水反应（2）H2CO3 H2O+CO2（3）b处放一根燃着的木条（4）4.4g 83.3%7.（1）3.52g（2）80%8.（1）2.2（2）73.5%(3)5g (4)试剂中含有水或其它杂质。（

31、其它合理答案也给分）9.【粗产品制备】（1）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 。【粗产品成分分析】（1）Ba（NO3）2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3，Ca（OH）2。【含量测定】Na2CO3 含量的测定：（3）问题探究：样品质量不足 ；吸收除去空气中的二氧化碳，以免对实验干扰；排尽装置内空气（中的二氧化碳气体），以免对实验干扰；偏大 稀硫酸；浓盐酸有挥发性，产生的二氧化碳中含 HCl 气体与碳酸氢钠溶液反应又产生二氧化碳 （4）数据计算：5.3%。说明：化学方程式、计算过程、最终结果均正确才给分。10.（1）14 0.4g （2）48%（3）24.2%11.（1）1

32、：4（2）48%（3）28.6%12.（1）白色沉淀的质量为 10g （2）固体 B 的化学式为：FeO 13.（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Ca2+、OH、HCO3（答全才给分）（2）气泡产生（3）试管中的空气受热体积膨胀；不易；澄清石灰水变浑浊（合理就给分）【拓展应用】（1）加热 （2）2.925%14.（1）CuSO4 （2）CaCO3 （3）BaCl2 和 NaOH （4）NaCl BaCl2 的质量为 10.4g（分）NaOH的质量为 4g（分）CaCO3 的质量为5.6g（分）15.（1）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；反应物的状态和反应条

33、件等 漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等（2）C 装置处的澄清石灰水变浑浊（3）氧气的密度比空气大，氧气能支持燃烧（或有助燃性）（4）此反应是放热的（5）2Na2O22H2O=4NaOHO2；在 A、B装置之间和 B、C 装置之间增加气体干燥装置（或盛有浓硫酸的洗气瓶）等。（说明：只要答出在 A、B装置之间增加气体 干燥装置就给分）（6）解：生成 O2 的质量为：10g+10g-18.4g=1.6g （1 分）设过氧化钠样品中 Na2O2的质量为 X 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 2 78 32 X 1.6g 2 78/32=X/1.6g （1分）X=7.8g （1分）过氧化钠样品中杂质的质量分数为：10g7.8g/10g 100%=22%（1分）答：过氧化钠样品中杂质的质量分数为 22%。16.4.8 （2）3.65g （3）7.3%17.【小题 1】(2分)HC