化学江苏省淮安市清江中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

1、化学江苏省淮安市清江中学学年高一下学期期中考试试题解析版江苏省清江中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1纪录片穹顶之下再次引起人们对大气环境的强烈关注，化石能源的燃烧是引起大气污染的主要原因。下列不属于化石能源的是 ()A煤 B石油 C天然气 D生物质能2N是常用医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的 ( )A质子数 B中子数 C质量数 D原子个数3下列化学用语正确的是 ()ACl离子的结构示意图： B氯化氢的电子式为：C甲烷

2、的比例模型： D乙烯的结构式：CH2=CH24下列说法中，正确的是 ( )ASO2和SO3互为同分异构体 B二氧化碳和干冰互为同素异形体C金刚石和石墨互为同位素 DC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ()ANa2O BMgCl2 CCH3COOH DNaOH6下列变化中，涉及不到化学变化的是 ()A石油的分馏 B石油的裂解C煤的气化 D煤的干馏7下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2的反应速率增大的是 ( )A增大盐酸的浓度 B降低温度C用锌粉代替锌粒 D滴加少量CuCl2溶液8可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (

3、g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )Av（A）=0.25mol/（Ls） Bv（B）=0.6mol/（Ls）Cv（C）=0.3mol/（Ls） Dv（D）=0.1mol/（Ls）9实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 ( )A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl210下列关于苯的说法中，不正确的是 ( )A苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量比为12:1D在空气中燃烧时产生浓烟11干

4、冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是 ( )A化学键，化学键 B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键 D分子间作用力，分子间作用力12下列有关元素周期表的说法中错误的是 ( )A氢处于第一周期 B氯处于VII A族C第二周期共有8种元素 D第三周期元素全部是金属13下列比较错误的是 ( )A原子半径：NOF B酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S14肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全

5、燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量则下列热化学方程中正确的是 ( )A N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）H=+267kJmol-1BN2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（l）H=-133.5kJmol-1CN2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）H=+534kJmol-1DN2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+ 2H2O（g）H=-534kJmol-115某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )A锌片做正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片二不定项

6、选择题（本小题包括6小题，每小题4分共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16下列关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )A放热反应在常温下一定很容易发生B化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化C石灰石分解反应的能量变化可以用右图3表示D反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应17下列有关电化学原理的说法中，错误的是 ( )A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极

7、，精铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能18下列有机反应中，属于取代反应的是 ( )ACH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrBCH42O2 CO22H2OCCH4Cl2CH3ClHClDBr2 HBr19短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是 ( )A质子数cd B元素的非金属性YZC氢化物的稳定性H2Y HZ D原子半径XW20短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单

8、气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )A原子半径：ABB失电子的能力：CDC简单气态氢化物的稳定性：BED元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应21氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图4所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)下列说法中正确的是 ( ) A电池工作时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB电解时，a电极周围首先放电的是ClC电解时，电子流动路径

9、是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.2g H2时，b极周围会产生2.24L H2三填空题（共31分）22下表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空。 族周期A01AAAAAA2XYG3ZHWEQ（1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是_（填元素名称）。（2）化学性质最不活泼的是_（填元素符号）。（3）G对应离子的半径_Z对应离子的半径（填“”或“”）。（4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：_。（5）元素X的最高价氧化物的电子式_，元素W的最高价氧化物为_（填晶体类型）。（6）为比较元素X和W的非金属性强弱，用下图所示装置进行

10、实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B的作用是_，能说明X和W非金属性强弱的化学方程式是_。23现有如下两个反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（1）两反应中为放热反应的是_（填序号），根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_，：_ (填“能”与“不能”)。如果不能，说明其原因_。（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池: 负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_；写出正极的电极反应式_，正极发生_反应（填“氧化”或“还原”）。24某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的

11、量的变化情况如右下如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为_。【参考答案与解析】1 【答案】D【解析】三大化石能源包括石油、煤、天然气，故答案选D。2 【答案】A【解析】核素的左上方11为质量数，左下方7为核电荷数，原子的核电荷数等于核内质子数和核外电子总数，故答案为A。3【答案】C4 【答案】D【解析】A、分子式相同而结构不同的化

12、合物互为同分异构体，选项A错误；B、由同一种元素形成的不同单质是同素异形体，选项B错误；C、具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素，金刚石和石墨不为同位素，选项C错误；D、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体，选项D正确。答案选D。5【答案】D【解析】试题分析：ANa2O中只有离子键，A错误；BMgCl2中只有离子键，B错误；CCH3COOH属于共价化合物，只有共价键，C错误；DNaOH属于离子化合物，具有离子键，氢氧根中含有共价键，D正确。考点：考查了化学键的相关知识。6 【答案】A7【答案】B【点睛】影响化学反应速率的因素有：浓度，反

13、应物的浓度越高反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；压强，有气体反应的增大压强反应速率加快；催化剂，使用催化剂能改变反应速率，一般为加快反应速率；反应物的接触面积越大反应速率越快。8【答案】A【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）=0.25mol/（Ls）；B、v（A）=v（B）=0.2mol/（Ls）；C、v（A）=v（C）=0.15mol/（Ls）；D、v（A）=v（D）=0.05mol/（Ls）；则反应速率最大的为A，答案选A。9 【答案】A10 【答案】B【解析】试题分析：A苯不溶于水，可以作为萃取剂将溴从水中分离出来

14、，故A正确；B分子中6个碳碳键是介于CC键和CC键之间的特殊的化学键，故B错误；C苯的分子式为C6H6，最简式为CH，所以C、H元素的质量比为12:1，故C正确；D由于苯的最简式为CH，含碳量较高，所以在空气中燃烧时产生浓烟，故D正确。考点：考查苯的结构和性质11 【答案】C【解析】CO2是分子晶体，干冰形成CO2气体，克服的是分子间作用力；CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，答案选C。12 【答案】D【解析】A.氢的原子结构中只有1个电子层，则氢处于第一周期，A正确；氯的原子结构中最外层电子数为7，则处于VIIA族，B正

15、确；C.第二周期共有8种元素，正确；D.第三周期元素既有金属元素又有非金属元素，故D错误。13【答案】B考点：考查元素性质、元素周期律等知识。14【答案】D点评：本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大15【答案】B【点睛】掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出

16、现OH，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。16 【答案】BC【解析】A、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高温条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，选项A错误；B、反应物和产物的总能量是不一样的，其能量差值就是反应热。所以化学变化一定伴随物质变化和能量变化，选项B正确；C、图3表示反应物的总能量低于生成物的总能量，为

17、吸热反应，石灰石分解是吸热反应，选项C正确；D、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应，选项D错误。答案选BC。17 【答案】C18【答案】CD【解析】A、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br属于加成反应，选项A不符合；B、CH42O2 CO22H2O属于氧化反应，选项B不符合；C、CH4Cl2CH3ClHCl属于取代反应，选项C符合；D、Br2 HBr属于取代反应，选项D符合。答案选CD。19【答案】D【考点定位】考查元素周期律的相关知识【名师点睛】本题考查元素周期律的相关知识。短周期元素属于元素周期表前三周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层

18、结构，因此核外电子数相等，所以a-3b-1c+2d+1，其中Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，则W为Al元素，X为Na元素，据此解答。20 【答案】B【点睛】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查原子结构、物质性质，明确物质的性质是解本题关键，注意把握元素周期律的内容以及非金属性的比较方法。21【答案】B考点：考查氢氧燃料电池及电解原理的应用的知识。22 【答案】(1)氟 (2)Ar (3) (4)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2-+ 3H2 (5) 原子晶体 ()吸收CO2中的HCl气体 CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO323 【答案】(1) 不能 能 的反应为非氧化还原反应，没有电子转移 (2)铁片 石墨（合理答案即可） 稀硫酸 2H+2 e-=H2 还原24 【答案】(1)2A + B 2C (2)0.1mol （Lmin） (3)c d (4)40【解析】试题分析：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；（3）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；（4）根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得转化率