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1、化学必修2 第一二章暑假作业2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题（一）一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分共21分，时间：45分钟，满分60分）1下列说法正确的是()A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同2某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是()A金属元素 B稀有气体元素 C第A族元素 D以上叙述都可能3原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()A第二周期第A族 B第三周期第A族 C第三周期第A族 D第三周期第A族4下列元素中，族序数等于元素在周期表中的周期

2、数的整数倍的是()AO BF C P DCl5“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd。其中属于短周期元素的有()A4种 B5种 C6种 D7种6.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是()ABe、Na、Al BC、Al、P CO、P、Cl DB、Mg、Si7下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 姓名：_班级：_学号：_题

3、号1234567答案一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分 共21分，45分钟，满分60分）二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_。(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为_。(3)Ca在元素周期表中的位置为_。(4)写出一个原子序数由1、7、17三种元素组成化合物的化学式：_。9(12分)请完成下列表格。元素原子序数周期表中位置元素原子序数周期表中位置H1第一周期第A族F9第二周期第A族LiClNaBrKI10(9分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母

4、分别代表某一化学元素。表中所列元素中：(1)属于短周期元素的有_。(2)属于主族元素的有_。(3)c元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(4)k元素在元素周期表中的位置是_周期_族。11(10分)A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：_、_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。(3)D的单质与水反应的化学方程式为_。2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题（二）一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分共21分，时间：45分钟，满分60分）1下列四种演示金属钾

5、与水反应的实验装置，正确的是()2下列有关性质的比较，不正确的是()A热稳定性强弱：HClHBrHI B金属性：LiNaKC还原性强弱：ICl F D碱性强弱：KOHNaOHLiOH3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径4关于卤族元素的下列叙述正确的是()A卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B卤族元素单质越活泼，其熔沸点就越高 C卤族元素的单质都能与水剧烈反应D卤族元素的单质都能和氢气反应，且生成的气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强5下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()A

6、都是银白色的柔软金属，密度都比较小 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高6随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强7溴与氯同属卤族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是()A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加

7、热条件下反应生成HBr姓名：_班级：_学号：_题号1234567答案一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分 共21分，45分钟，满分60分）二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3个棉球(如图所示)。由左端导管通入氯气，在B处加热，可观察到A处棉球呈_色，B处棉球呈现_色，C处棉球呈_色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_色的_，这是因为_ 。9(6分)最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度提高到1 500万年不差1秒，标志着我国时

8、间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯的原子序数为55。回答下列问题：(1)推测铯在元素周期表中的位置_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。10(16分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无

9、色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实验方案实验现象化学方程式 (4)实验结论：_。11(10分)已知下列转化关系： 请回

10、答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X_，Y_，M_，N_。(2)写出下列反应的化学方程式：XH2O：_。MY：_。(3)N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：_。2018届暑假化学第一章第一节元素周期表测试题（三）一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分共21分，时间：45分钟，满分60分）1. CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子()A核外有13个电子 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核内有7个质子 D质量数为13，核内有7个中子2若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内

11、中子数的关系是()A大于 B小于 C等于 D不能肯定3YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D. Y和Y是两种不同的核素4金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A. Ti和Ti原子中均含有22个中子 B. Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素 D. Ti与Ti为同一核素5下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与19F具有相同的中子数 B18O与17

12、O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质子数 D15N与14N具有相同的中子数6下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子 Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A B C D7已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A. R B. R C. R D. R姓名：_班级：_学号：_题号1234567答案一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分 共21分，45分钟，满分60分）二、非选择题(

13、本题包括4小题，共39分)8(9分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中选择合适的元素填写下列空白：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。9(12分)填写下列表格中的空白。粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示O818Al1427Ar1822ClClHH10(6分)杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式为： Co=Nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列

14、关于Co的叙述中，错误的是_。A质子数是27 B电子数是27 C质量数是27 D中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同 B中子数不同 C电子数不同 D质量数不同 (2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。11(12分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题（一）一、单项选择（每题只有

15、一个最佳选项，每小题3分共21分，时间：45分钟，满分60分）1某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A3 B7 C8 D102.X是短周期元素，它的原子核外最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X可能是A铍 B氮 C氧 D硫3下列粒子的结构示意图中，错误的是() A B C D4元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为()AA2B BB2A3 CA3B2 DBA25核电荷数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()A电子数 B最外层电子数 C

16、电子层数 D最内层电子数6下列各原子构成的单质中，肯定能与稀硫酸反应产生H2的是()A原子核内没有中子 BM层有5个电子C原子核外最外层电子数电子层数DN层上电子数与K层电子数相等，次外层有8个电子7在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层姓名：_班级：_学号：_题号1234567答案一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分 共21分，45分钟，满分60分）二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示

17、意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素为卤族元素，其单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：_。9(10分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数KLMNA27B281C28187D282E287 (1)属于同一周期的元素是_。(2)属于同一主族的元素是_。(3)B单质与水反应的化学方程式是_。(4)E单质与水反应的化学方程式是_。10(10分)下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请

18、填写分子式：(1)只有2个原子核和2个电子组成的分子是_。(2)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合而形成的分子是_。(3)1个L层有5个电子的原子和3个只有一个电子的原子结合而形成的分子是_。(4)由2个原子核、10个电子构成的分子是_，由5个原子核、10个电子构成的分子是_。11(11分)A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，(1)试推断它们各是什么元素，写出元

19、素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出D的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为_，四核10电子的分子是_。2018届暑假化学第一章第二节元素周期律测试题（二）一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分共21分，时间：45分钟，满分60分）1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列叙述

20、中错误的是()A原子半径NaSiCl B酸性H3PO4H2SO4MgAl D稳定性HClH2SSiH43下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HclO 得电子能力：CNOFA B C D4(2011天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4Y

21、Z B气态氢化物的稳定性：XYZC原子半径：XYYZ6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B常温下X的单质的熔点比Z的低CY的最高正化合价为7DY的氢化物的稳定性比Z的弱甲乙丙丁戊7.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙姓名：_班级：_学号：_题号1234567答案一、单项选择（每题只有一个最佳选项，每小题3分 共21分，45分钟，满分60分）二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)W、X、Y、

22、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。9(10分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价236、27、12 (1)用元素代号标出它

23、们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C_E(填“”或“”)(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是_(填化学式)。10(11分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_ _。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_