山东省泰安市届高三年级一轮检测化学试题及答案解析.docx

1、山东省泰安市届高三年级一轮检测化学试题及答案解析一、试题分析高三期末考试化学试题以普通高中化学课程标准为指导，以泰安市高中教学指导意见为依据，结合上学期期末复习进度进行的诊断性命题，充分体现了新课标命题的原则：以核心素养为测试宗旨，以真实情境为测试载体，以实际问题为测试任务，以化学知识为解决问题工具。突出了新课程理念下以能力测试为主导、以化学学科素养考查为基础的命题思想，对学生所掌握的化学学科基础知识、基本技能以及理论联系实际、综合运用所学知识分析、解决问题的能力进行了综合考查。为高二实施教学计划、优化教学策略、提高教学的针对性和有效性，提供了有效的依据和参考。1.试题结构题型题数分值分值比例

2、第卷客观题单选102020%不定项选择52020%第卷主观题简答、计算、实验56060%2.分析方法笔者按照必备知识、关键能力和核心价值三个方面对试题进行了分析。必备知识就是题目所涉及的核心主干知识。关键能力包括理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。核心价值包括学科社会价值树立可持续发展意识、树立绿色化学观念、弘扬爱国主义； 学科本质价值化学是人类进步的关键、对社会热点问题作出正确判断；学科育人价值感悟科学精神、激发学习热情。高 三 一 轮 检 测化 学 试 题2021􀆰31. 答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上

3、的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2. 选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H1Li7 C12N14O16S32K39Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A. “天问一号”火星探测器

4、太阳翼的材料石墨纤维复合聚酰胺薄膜B. “太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料砷化镓C. “领雁”AG50飞机主体结构的复合材料玻璃纤维复合材料D. “天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料钛合金【答案】D 【解析】必备知识：复合材料、金属材料和新型材料关键能力：理解与辨析能力核心价值：化学是人类进步的关键A.墨纤维复合聚酰胺薄膜是复合材料，石墨纤维是增强体，聚酰胺合成树脂是基体。B.砷化镓是新型光电材料，属于新型材料。C.玻璃纤维复合材料,玻璃纤维是增强体。D.钛合金属于金属材料。2. 下列化学用语的表达正确的是A. 羰基硫（COS）的结构式O = C = SB. 中子数为10的氧原子

5、形成的过氧根离子：10OC. 由H和Cl形成化学键的过程：D. 的名称：2-甲基-3-丁烯【答案】A 【解析】必备知识：化学用语中的结构式、电子式、核素符号和有机物命名。关键能力：理解与辨析能力核心价值：感悟科学精神A.羰基硫（COS）的结构式O = C = S正确。B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：18O,O质量数为18.CCl和H缺少外层电子。D正确名称是3-甲基丁烯3. 下列说法不正确的是A. 实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2B. 煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来C. 可用铝制容器盛放运输浓硫酸D. 硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药【

6、答案】B 【解析】必备知识：氯气制备、煤干馏、硫酸性质和硝酸性质。关键能力：理解与辨析能力核心价值：感悟科学精神A反应方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OB煤干馏是化学变化，产物中有苯、煤焦油，煤炭中不含有苯、煤焦油，错误。C浓硫酸具有强氧化性能够敦化铝，所以能够用铝制容器盛放。D硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应可以生成三硝基甲苯和硝化甘油，二者均为炸药。4. 以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 用1 mol CH4 理论上能生产标准状

7、况下 CH3OH 22. 4 LB. 等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC. 44 g CO2气体和22 g CH4与 CO的混合气体，所含C原子数一定为NAD. 用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO，转移电子总数为3NA【答案】D 【解析】必备知识：气体摩尔体积、质子数、混合气体和转移电子数。关键能力：分析与推测能力核心价值：感悟科学精神A.标准状况下 CH3OH是液体，而气体摩尔体积适用于气体。B等物质的量的CH3OH和CH4，物质的量具体是多少？所以质子数无法计算。C.44 g CO2气体是1mol,22 g CH4与 CO的混合气体，由于平

8、均分子量不确定，所含C原子数也不确定。D.根据上述过程可知：每生成1 mol CO，需要0.5molC,制备0.5molC需要0.5mol CH4分解。制备0.5molC转移2mol电子，生成1 mol CO转移1mol电子，总共转移3mol电子。5. 用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是A. 检验溶液中是否有K+B. 证明蔗糖属于还原性糖C. 制备CaCO3D. 用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸【答案】C【解析】必备知识：焰色反应、斐林试剂、中和滴定和制备实验。关键能力：探究与创新能力核心价值：感悟科学精神A.检验溶液中是K+需要透过蓝色的钴玻璃。B.斐林试剂检验醛基需要酒精灯加

9、热。C.少量CO2可以和氨气生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙生成碳酸钙沉淀。D.中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。6. LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。Y2Z4XW2-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1. 5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是A. 该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键B. Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应C. X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸D. Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，

10、后者高于前者【答案】A【解析】必备知识：原子结构与元素周期律关键能力：分析与推测能力核心价值：感悟科学精神根据原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1. 5倍，W是同周期中原子半径最小的元素，可判断元素X为B，W是F，X、Y、Z、W位于同一短周期，由可知Z最外层有6个电子，Y最外层有4个电子，所以Z为O，Y为C。A.中B、C、O形成的都是共价键，正确。B.C和O可以形成CO和CO2等化合物，其中，CO不与碱性物质反应B错误。C.B和C的最高价氧化物对应的水化物是硼酸和碳酸，均为弱酸。D. Z、W分别形成的简单氢化物分别为H2O和HF，

11、水的沸点比HF要高。7. 下列说法正确的是A. 常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12 molL-1 的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则ab+1 C. 次氯酸钠溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O = HClO+HCOD. 电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O=通电 2OH-+H2+Cl2【答案】C【解析】必备知识：电解质溶液及电解池原理。关键能力：分析与推测能力核心价值：感悟科学精神A.由水电离产生的c（H+）=10-12 molL-1 的溶液，水的电离受到抑制，所以，该溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液；酸性溶

12、液中ClO-不能大量存在，且ClO-、I-不能共存。碱性溶液中，ClO-、I-不能共存。B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，由于电离平衡的正向移动，a-b1,故aHClOHCO,次氯酸钠溶液中通少量CO2只能生成HCO，正确。D.电解氯化镁溶液生成Mg(OH)2沉淀,错误。8. 下列各项叙述中，正确的是A. 配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6B. 价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素C. 水中的氢键可以表示为O-HO，冰中每摩尔有4NA个氢键D. 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种【答案】D【解析】必备知识：价电子排布、元素周期

13、表分区、水中氢键。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神A.配合物Fe（CO）n中，Fe的价电子为8个，配合物总价电子为18个，每个CO分子提供2个电子，所以，n=5，错误。B.价电子排布为ns1的元素都在元素周期表的是S区，错误。C.冰中每摩尔与其他H2O形成4NA个氢键，但是4NA个氢键都是与其他H2O共用，所以，平均为2NA个氢键。D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素有Sc、Cu、Ga、Br。9. 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是A. 丙的不饱和度=3B. 甲分子中所有原子共平面C. 乙的一氯代物有3种D. 丙在酸性条件下水解生

14、成 【答案】C【解析】必备知识：计算不饱和度、有机物的结构、同分异构体和反应机理。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神A.丙的不饱和度=4。丙中有两个不饱和键，碳碳双键和碳氧双键，不饱和度为2；两个环状结构，不饱和度为2。B.甲中饱和碳原子为sp3杂化，结构为四面体，故原子不在同一平面上。C.乙中有三类H，故有3种一氯代物。D.酯基水解时断键位置故18O在甲醇分子中。10. 用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应：MnO+Cu2S+H+Cu2+SO+Mn2+H2O（未配平）和反应：MnO+FeS2+H+Fe3+SO+M

15、n2+H2O（未配平）。下列说法正确的是A. 反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B. 反应中每生成1 mol SO，转移电子的物质的量为10 molC. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为23【答案】B【解析】必备知识：氧化还原反应。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神A.反应中Cu2S中Cu的化合价从+1升高到+2，S的化合价从-2升高到+6，Cu2S只做氧化剂。B.反应中每生成1 mol SO，2molCu+失去2mol电子，1molS2-失去8mol电子，总共转移

16、电子的物质的量为10 mol电子。C用双线桥分析 反应得出氧化剂与还原剂的物质的量之比为23。D. 若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为32二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是A. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 验证产物的正确连接顺序为：C. 装置中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D. 若连接顺序为，无法检验产物中有无CO2【答案】B【解析】

17、必备知识：SO2的性质、实验装置连接规则。关键能力：分析与推测能力和探究与创新能力核心价值：感悟科学精神、绿色化学思想A. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸只表现出强氧化性，由于没有生成硫酸盐，所以没有表现酸性。B. 验证产物一般原则是先检验水，然后检验有特殊现象的物质，最后检验在出去干扰物质的情况下检验剩余物质正确连接顺序为：C. 装置中左侧品红溶液在实验设计中的作用是检验SO2，右侧的则是检验高锰酸钾溶液是否将SO2完全吸收，二者在实验中的现象不同，作用也不相同。D. 若连接顺序为，装置检验并除去SO2，装置检验水，剩余CO2可以检验。12. 常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S

18、2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. S2-是面心立方最密堆积B. Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C. CuS晶胞中，S2-配位数为8D. Cu2S晶胞的密度为【答案】AD【解析】必备知识：晶胞结构及密度计算。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神A.根据图1可判断 S2-是面心立方最密堆积。B.在面心立方晶胞中，每个顶点都能与三个面心原子形成一个四面体空隙，如图所示。如此，晶胞内 能形成8个四面体空隙， Cu2S晶胞中，

19、Cu+填充了晶胞中4个四面体空隙，对称分布。Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中8个四面体空隙，所以，两种晶胞的侧视图是相同的。C. 根据B项解析可知CuS晶胞中，S2-配位数为4，Cu2S晶胞中，S2-配位数为8.D.Cu2S晶胞中含有4个Cu2S ，故Cu2S晶胞的密度为13. CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、FeO+CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是A. 反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B. N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子C. 反应中每转移 1 mol电子，生成N2体积为 11

20、.2 LD. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应决定【答案】AD【解析】必备知识：活化能与催化机理。关键能力：分析与推测能力核心价值：感悟科学精神A. 反应中Fe由+1价升高为+3价，是氧化还原反应，反应中Fe由+3价降低为+1价是氧化还原反应。B. N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子。C. 反应中每转移 1 mol电子，生成N2物质的量为0.5mol,外界条件不是标准状况，所以体积不是11.2LD. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应决定。14. 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe（OH）2的装置如图所示。电池放电时的反应为16 Li

21、xS8=8 Li2Sx（2x8），电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是 A.X是铁电极，发生氧化反应B. 电子流动的方向：BY，XAC. 正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4D. 锂电极减重0.14 g时，电解池中溶液减重0.18 g【答案】D【解析】必备知识：原电池和电解池原理。关键能力：分析与推测能力核心价值：感悟科学精神根据Li+向电极A移动可知A为原电池的正极，B为负极，X为阳极，Y为阴极。该装置的目的是制备Fe（OH）2，所以X为铁，发生氧化反应生成Fe2+，电子从电源负极B流出，流向Y极，从X极流出，流向

22、A极。电极A发生多个电极反应：2Li+S8=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li=2Li2S2等。 锂电极减重0.14 g时，电路中转移0.02mol电子，根据电解池的总反应：Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2可知消耗0.02MOL水，电解池中溶液减重0.36 g.15. 已知：乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，25时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类似氨的性质。向10 mL浓度为0.1 molL-1的乙二胺溶液中滴加0.1 molL-1的盐酸，溶液中与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是

23、A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=H3NCH2CH2NH32+2OH-B. 溶液中水的电离程度：a点大于b点C. a点：盐酸的体积大于10 mLD. b点所处的溶液中：c（H+）=c（OH-）+2c（H2NCH2CH2NH2）+c（H2NCH2CH2NH3+）【答案】D【解析】必备知识：电离方程式、水的电离、多元弱碱的水解和质子守恒关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神A. H2NCH2CH2NH2在作为二元弱碱，电离方程式应分步书写，一般只写第一步：H2NCH2CH2NH2+H2O=H3NCH2CH2NH2+OH

24、-B. a点溶液呈中性，水的电离程度与纯水相同，b点溶液的溶质是正盐，水解程度最大，水的电离程度最大。C. 若盐酸的体积等于10 mL，则溶质为H2NCH2CH2NH3Cl，根据K2=10-7.15Kh=10-9.93该溶液显碱性,而a点溶液显中性，所以要继续加盐酸，故a点盐酸的体积大于10 mL。D. b点所处的溶液中的溶质为H3NCH2CH2NH3Cl2其质子守恒关系式为：c（H+）=c（OH-）+2c（H2NCH2CH2NH2）+c（H2NCH2CH2NH3+）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （12分）铍有“超级金属”之称。以绿柱石 Be3Al2（SiO3）6为原料制备金属

25、铍的工艺如下： 已知Be2+可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题：（1）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是 。（2）750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式 。（3）已知25时Ksp Be（OH）2 =4.010 -21，计算室温时0.40 molL-1 Be2+开始沉淀时的pH= ，“沉氟”反应的离子方程式为 。（4）上述流程中，“Be（OH）2BeCl2”可有两种方案：I：Be（OH）2 BeCl2： Be（OH）2 BeCl2I中操作b是 。中BeO转化为BeCl2的化学方程式为 。（5）BeCl2在气态时常以二

26、聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为 ；工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是 ，阴极反应式为 。【答案】16.（12分）（1）粉碎（或研磨） （1分）（2）2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2 （2分）（3）4（1分） 3Na+6F-+Fe3+= Na3FeF6（1分）（4）HCl气氛中加热蒸发（1分） BeO+C+Cl2 BeCl2+CO（2分）（5） （2分） 增强导电性（1分） BeCl42-+2e- = Be+4Cl- （1分） 必备知识：影响速率的因素，化学方程式的书写，Ksp计算、分子结构推测

27、和电极反应式的书写。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神、化学是人类进步的关键、可持续发展意识【解析】（1）工业上可以粉碎操作，实验室用研磨操作。（2）根据反应物和产物，依据原子守恒和电子守恒，依据化学环境可写成：2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2 （3）c（OH-）=故pH=4,“沉氟”反应的离子方程式为 3Na+6F-+Fe3+= Na3FeF6（4）因为Be和Al在周期表中符合对角线规则，故性质相似。所以，BeCl2在溶液中蒸发时也会发生水解生成Be（OH）2，要想抑制其水解必须在HCl气氛中加热蒸

28、发（5）BeCl2在为缺电子化合物，还有两个2P空轨道，按照八隅体理论，其倾向于形成配位键以达到八电子稳定结构。在二聚体分子中，形成了两个氯桥键，较单个分子更接近八电子稳定结构。故其结构为。由于BeCl2在是共价分子，加热容易升华，难电离，不导电；加入NaCl后，Be2+可与Cl-结合成配位数为4的配离子 BeCl42-，形成了容易电离的盐，增加了融融状态的导电性。阴极发生还原反应生成Be，液体中含Be的离子是BeCl42-故BeCl42-在阴极放电，其电极反应式为 BeCl42-+2e- = Be+4Cl- 17. （12分）研究表明TiO2aNb、Cu（In1xGaxSe2）是光学活性物质

29、。请回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为 ，价电子中未成对电子有 个；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为 。（2）SeO32的立体构型为 ；SeO2中硒原子采取的杂化类型是 。（3）31Ga可以形成 GaCl3xNH3（x=3、4、5、6） 等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为12。则该溶液中溶质的化学式为 。（4）Cu2+与NH3形成的配离子为Cu（NH3）4 2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 。向

30、Cu（NH3）4SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用： 。（5）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2aNb，可表示如图，则TiO2aNb晶体中：a ，b 。【答案】17.（12分）（1）4s （1分） 2（1分） SeGaIn（1分）（2）三角锥形（1分） sp2（1分）（3）Ga(NH3)4Cl2 Cl（2分）（4）NH3中的孤对电子与 Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对NH键成键电子对斥力减弱，故NH键键角变大（2分）减小溶剂极性，降低Cu(NH3) 4SO4的溶解度（1分）（5）7/16（1分） 1/8（1分）【解析】必备知识：原子结构、分子结构配合物及晶体结构。关键能力：分析与推测能力和归纳与论证能力核心价值：感悟科学精神、（1）基态Ti原子核外电子价电子排布为3d24s2 , 最高能级符号为 4s, 价电子中未成对电子有2个 。 同周期元素的第一电离能由左向右逐渐增大，故 SeGa；同主族由上而下逐渐减小 ，故GaIn。（2）SeO32