届高三第三次模拟考试化学试题 含答案.docx

1、届高三第三次模拟考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量 H1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ce 140 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括l0小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是A自然界中不存在游离态的碳B碳的化合物数量众多，分布极广C向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D煤、石油、天然气属于可再生碳资源2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子 B钠原子的结构示意图：C氧化钠的电子式：D. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH33下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A液氨气

2、化吸热，可用作制冷剂 B明矾易溶于水，可用作净水剂C盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A简单气态氢化物的热稳定性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-B. 0.1mol/LFeCl3溶液中：

3、Na+、Ba2+、NO3-、SCN-C.的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-D水电离的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-6为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是A制取氯气 B制取氯水 C提高HClO浓度 D过滤7下列指定反应的离子方程式正确的是A向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-2H+=H2O+CO2B.向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-C向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OH-=N

4、H3H2O+Fe(OH)2D向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2+5O2+6OH-+2H2O8.H2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能B用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3C由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应D聚合物的链节为CH2=CHCl 9下列说法正确的是A反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体C煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化D气体分子总数不再

5、改变时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)）达到平衡10下列图示与对应的叙述符合的是A.用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HCl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S14.已知NaHCO3溶液的pH c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Cc点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-

6、)+c(Cl-)D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)15温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=akJ/mol（a0）010min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A04min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(Lmin )B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5C起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大

7、于1.6akJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)v(逆)非选择题（共80分）16.（12分）以硫酸锰废液（主要含Mn2+、H+、SO42-，还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金属锰的流程如下：（1）滤渣I的主要成分是CuCl，潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，则Ksp(ZnS)_Ksp(CuS)（填“”或“，pH过低，H+浓度大，与S

8、2-生成难电离的HS-或H2S，溶液中S2-浓度减小；（3）2MnSO4+2H2O2Mn+O2+2H2SO4 制得的锰不纯，生成氯气污染环境（4）CuCl+Cl-CuCl2-17.【（1）、（2）小题每空2分；（3）、（4）小题每空3分；（5）小题5分，共15分】（1）羟基、醚键；（2）氧化反应；（3）；（4）；（5）18.（12分，1、2小题各3分；3小题6分）（1）B；（2）0.9；（3）0.8007（过程略）19.（除特别标注外，每空2分，共15分）（1）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O；增大SO2的溶解度，提高SO2的利用率；BC；（2）趁热过滤；（3）取少量滤液于

9、试管中，向其中滴加NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝；将NH4Cl粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO2气体；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，固体用适量乙醇洗涤2-3次后，在真空干燥箱中干燥（5分）。20.（14分，每空2分）（1）a+4c-8b；（2）14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能（3）2/3；生成的催化剂NO更多，加快了反应速率；（4）FeS2-2e-=Fe2+2S；Fe3+、SO42-21.（除特别标注外，每空2分，共12分）【选做题】A.（1）Ar3d3；（2）3（1分）；20（1分）；CH3COOH能与水分子间形成氢键；平面三角形；CCl4（SiCl4或其他合理答案）。（3）6B.（1）将乙醇冷凝回流；烧杯、温度计；（每空1分）（2）布氏漏斗下端的斜切面应正对支管；安全瓶中导管应左短右长；滤纸损坏（或滤纸未贴紧漏斗底部）；（3）加快干燥的速度、防止无患子皂苷在高温下分解、防止无患子皂苷被氧化（任答1点即可）（4）乙醇、正丁醇。