浦东新区学年度第二学期教学质量检测.docx

1、浦东新区学年度第二学期教学质量检测浦东新区学年度第二学期教学质量检测 浦东新区 2015学年度第二学期教学质量检测 高 三 化 学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本题共 10分，每小题 2 分，只有一个正确选项）1在自然资源的开发利用中不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气 2同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次为 A化合物、原子、化合物 B有机物、单质、化合物 C无机化

2、合物、元素、有机化合物 D化合物、原子、无机化合物 3某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于 A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体 4下列化学用语正确的是 ANa-O-H与 Na+都表示氢氧化钠 B 与 都表示氟离子 C-OH与 都表示羟基 D 与 都表示水分子 5新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述错误的是 A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料含有 C、H、O元素 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是

3、葡萄糖 二、选择题（本题共 36分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6Na、Al、Fe 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A三者的氧化物都是碱性氧化物 B三者的氢氧化物都是白色固体 C三者的氯化物都可用化合反应制得 D三者的单质在空气中最终都生成氧化物 7常温下，关于 pH=2的盐酸溶液的说法错误的是 A溶液中 c(H+)=1.0 10-2 mol/L B此溶液中由水电离出的 c(OH)=1.010-12 mol/L C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH=4 D加入等体积 pH=12的氨水，溶液呈酸性 8下列实验用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A鉴别 SO2和 CO2 B检

4、验 CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳双键 C鉴别苯和甲苯 D检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 9已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于 C3N4 晶体的说法错误的是 A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固 B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8电子结构 C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 D该晶体中每个碳原子连接 4个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子 10分离混合物的方法错误的是 A分离苯和硝基苯：蒸馏 B分离氯化钠与氯化铵固体：升华 C分离水和溴乙烷：分液 D分离氯化钠和硝酸钾：结晶 11如图所示，将铁钉

5、放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是 A铁钉与水面交接处最易腐蚀 B铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极 C铁发生的反应是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀 12a L（标准状况）CO2通入 100 mL 3 mol/L NaOH 溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是 Aa=3.36 时，CO2+2OHCO32+H2O Ba=4.48 时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2O Ca=5.60 时，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2O Da=6.72 时，CO2+OHHCO3 13海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图

6、所示，下列说法错误的是 A中可采用蒸馏法 B中可通过电解法制金属镁 C中提溴涉及到复分解反应 D的产品可生产盐酸、漂白液等 14瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示：，下列叙述正确的是 A与稀 H2SO4混合加热不反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C1mol 瑞香素最多能与 3mol Br2 发生反应 D1mol 瑞香素与足量的 NaOH溶液发生反应时，消耗 NaOH 3mol 15测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少 bg B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量

7、增加 bg C取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL D取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入 12滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL 16某未知溶液（只含一种溶质）中加入醋酸钠固体后，测得溶液中c(CH3COO):c(Na+)=1:1。则原未知溶液一定不是 A强酸溶液 B弱酸性溶液 C弱碱性溶液 D强碱溶液 17由 N2O和 NO反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A使用催化剂可以降低过渡态的能量 B反应物能量之和大于生成物能量之和 CN2O(g)+NO(g)N2(g)+N

8、O2(g)+139kJ D反应物的键能总和大于生成物的键能总和 三、选择题（本题共 20分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18三氟化溴溶于水可发生反应 3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2，下列说法正确的是 A氧化产物是 O2 BBrF3既是氧化剂又是还原剂 C当有 5mol 水参加反应，生成 22.4L氧气 D当反应中转移 3NA个电子时，有 NA个水分子被氧化 19某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法错误的是 A若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：NH4、C

9、O32、SO42 B若气体是 H2，则原溶液中还可能大量存在：Ba2、Cl、NO3 C若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：NH4、Fe3、SO42 D若气体是 NO，则原溶液中还可能大量存在：K、Na、SO32 20X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是 A元素最高化合价的顺序为 ZYTX BY、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为 ZY C由 X、Y和 Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用 D常温下，T的单质与 Y的最

10、高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应 2125时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol/L 且 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与 pH 的关系如图。有关离子浓度叙述正确的是 A pH=3.5 溶液中：c(Na)+c(H)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/L BpH=5.5 溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)C W点表示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)D向 W点所表示溶液中通入 0.05mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

11、22将 6.54g氧化铜与石墨的混合粉末隔绝空气加热，充分反应后，生成的气体用足量的 NaOH溶液吸收，溶液增重 1.32g。则原混合粉末中氧化铜的质量可能是 A2.4g B4.8g C6g D6.18g 四、（本题共 12分）大多数金属硫化物难溶于水，可溶于硝酸。例如：FeS+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+S+H2O（未配平）CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O（未配平）23配平反应的方程式：CuS+HNO3（浓）CuSO4+NO2+H2O 24反应中若生成 3.2g硫，则电子转移 个。25由反应和是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱？并说明判断依据。26反应和所涉及的

12、 4种非金属元素中，原子半径由大到小的顺序是；未成对电子最多的原子核外电子排布式为。下列描述，不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是 。a单质与氧气化合的难易程度 b气态氢化物的稳定性 c含氧酸的酸性强弱 dS4N4 中共用电子对的偏向 27写出 NO S H2O NO2 四种物质的沸点由高到低的顺序（用编号回答）。若要判断 NO2分子的极性，你所需要的信息是。五、（本题共 12分）草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：4CO+4C4H9OH+O2 2(COOC4H9)2+2

13、H2O (COOC4H9)2+2H2O H2C2O4+2C4H9OHQ（Q0）28反应选择 1315MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了。若 5min 内水的质量增加了 7.2g/L，则用水表示的反应速率为 。29对于反应，下列能够说明其已经达到平衡的是。a平衡常数 K保持不变 b反应液的 pH保持不变 c丁醇的浓度保持不变 d反应液的总质量保持不变 下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是。a合理升高反应温度 b合理增大反应压强 c增大水的用量 d加入稀硫酸作为催化剂 30将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式。31已

14、知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中 减小的是 。a通入 HCl 气体 b加入草酸晶体 c通入 NH3 d加入草酸钾晶体 32已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3 草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：H2C2O4+2Na2SO3Na2C2O4+2NaHSO3 过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：2H2C2O4+Na2SO32NaHC2O4+H2O+SO2 根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为 K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为 K3、K4）由

15、大到小的顺序 。六、（本题共 12分）实验室用如图装置制备 HCl 气体。33推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥 HCl 气体，其原理是（选填编号）。a浓硫酸吸收了盐酸中水分 b混合时放热使 HCl 溶解度减小 c浓盐酸中 HCl 以分子形式存在 d浓盐酸密度小于浓硫酸 为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：34取 5.00 mL混合酸，加水稀释至 500 mL，完成此操作，用到的精确定量仪器 有；称量 4.7880 g Ba(OH)2 固体，溶于水配成 250 mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是

16、 ，请你填写标签上的空白。35从 500mL稀释液中取出 20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准 Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是 。36为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是 、称量、。37若固体 Ba(OH)2 中混有少量的 NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。七、（本题共 12分）我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成，大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。38由内陆盐湖水为原料进行晒盐，有“夏天采盐（食盐）、冬天捞硝（芒硝）”的说法，下列对其化学原

17、理的描述正确的是（选填编号）。a由夏到冬，芒硝的溶解度变小 b由冬到夏，氯化钠的溶解度变小 c夏天温度高，氯化钠易结晶析出 芒硝型矿盐卤水中含有一定量 Na2SO4 和少量 Ca2+、Mg2+、H2S等杂质，利用硫酸钙微溶于水的性质，用石灰-烟道气（CO2）法净化芒硝型矿盐卤水的流程如下：39脱硫工序中先吹空气，发生物理和化学变化：物理变化是氢硫酸有挥发性，部分被直接吹出，化学变化是（用化学方程式表示）。再加入稍过量的 FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验 FeCl3已经过量的试剂是（填写化学式）。40加入 Ca(OH)2 能降低芒硝浓度并生成烧碱，同时除去 Fe3+，另一目的是_ 。滤渣 A

18、的主要成分除了 Fe(OH)3 外，还有（填写化学式）。41右图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程：加入纯碱的作用是_（选填编号）。a调节溶液的 pH b除去溶液中的 Ca2+c除去溶液中的 Mg2+d除去溶液中的 SO42 石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较，石灰-烟道气法的优点是。42右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是（选填编号）。a进一步降低 Ca2+、Mg2+的浓度，提高烧碱纯度 b进一步降低 SO42的浓度，提高烧碱纯度 c防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离

19、子交换膜 d防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜 盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气，检验氯气中是否含有少量氧气的操作是 。八、（本题共 10分）乙炔是重要的化工原料，可以制得多种有机制品。用乙炔为原料制备 PI（聚异戊二烯）的流程如下：43有机物 A中官能团的名称_，反应的反应条件_。44若将中反应物“”改为“乙醛”，经过后得到产物的结构简式是 _。乙炔在一定条件下还可合成 PVB 塑料（聚乙烯醇缩丁醛）：已知：45写出 C的结构简式为_；2分子乙炔也能发生加成反应得到链烃，其反应产物的结构简式为_。46反应的化学方程式为_。九、（本题共 12分）氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集

20、的药物，合成线路如下：47CD 的反应类型_，X的化学式是（C6H7BrS），X 的结构简式_。48写出 C聚合成高分子化合物的结构简式_。49E合成氯吡格雷的反应中，另一个有机产物的结构简式_。50物质 A的同系物 G，比 A多一个碳原子且苯环上一溴代物只有两种的可能结构 有_种。51已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，极易脱水转变为 中氯原子在水溶液中不水解，写出 2-氯甲苯（）经两步反应合成 A的化学方程式。_ 合成 A时产生的有机副产物可能是_。十、（本题共 14分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3，可用于焊接铁轨。完

21、成下列计算：52若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为。（精确到 0.001）53将 8.1 g铝粉与 16 g 氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁 g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后最多可生成氢气 mol。5423.52 g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于 200 mL 5 mol/L 的盐酸中，完全溶解后溶液中 c(H+)=0.2 mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无 Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？55取某铝热剂反应后的固体，滴加 4 mol/L 的 NaOH溶液，当加至 30 mL时固体质量不再

22、减小，且剩余固体质量为 7.2 g，并收集到 672 mL 的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到 0.001）浦东新区 2015学年第二学期教学质量检测 高三化学参考答案 一、选择题（本题共 10分）题号 1 2 3 4 5 答案 A A C C D 二、选择题（本题共 36分）题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 CDBCB A C C C B A D 三、选择题（本题共 20分）题号 18 19 20 21 22 答案 BD AD B AC CD 四、（本题共 12分）231、81、8、4（2分）240.3NA 或 1.8

23、06 1023（2 分）25能（1分），反应中稀硝酸将-2价的硫氧化到了低价态，而反应中浓硝酸将-2 价的硫氧化到了高价态（1分）26SNOH（1分）1s22s22p3（1分）ac（2分）27（1分）NO2 分子的空间结构（或：NO2 分子中正负电荷中心是否重合）（1分）五、（本题共 12分）28增大气体在丁醇中的溶解度，以有利于反应进行（或加快反应速率）（1分）0.08mol/(Lmin)（2 分，单位不写扣 1分）29bc（2分）a（1分）30NaClO+H2C2O4NaCl+H2O+2CO2（2分）31bd（2分）32K1K3K2K4（2 分）六、（本题共 12分）33ab（2分）345

24、00mL 容量瓶、滴定管（或移液管）（各 1分，共 2分）避免滴定液被稀释，引起实验误差（1分）；（2分）35用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）（2分）36过滤、洗涤、干燥（1分）；恒重（1 分）37无影响（1分）七、（本题共 12分）38ac（2 分）392H2S+O22S+2H2O（1 分）KSCN（1分）40去除 Mg2+（1 分）；Mg(OH)2、CaSO4、CaCO3、（2 分，答对两种物质 1分，答对三种物质 2分，Fe(OH)3 不是得分点）；41b（1分）；原料更加经济（生成成本更低）（1 分）42ac（2 分）；气体用过量氢氧化钠溶液洗气，用带火星的木

25、条伸入剩余气体中，若复燃证明氯气中有氧气（1 分）八、（本题共 10分）43羟基、碳碳双键（2分）浓硫酸、加热（1 分）44（2分）45CH3COOCHCH2（2分）CH2CCCH（1 分）46+n NaOH +n CH3COONa（2分）九、（本题共 12分）47酯化（或取代）（1分）（1分）48（2分）49HOCH2CH2OH（2 分）502（2分）51+2Cl2 +2HCl（1 分）+2NaOH +2NaCl+H2O（1分）（1分）（1分）十、（本题共 14分）520.252或 25.2%（2分）5311.2（2分）0.35（2 分）54Al 0.16mol Fe2O3 0.12mol（4分）550.748或 74.8%（4分）