第22讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 练习.docx

1、第22讲 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 练习第22讲化学平衡的移动化学反应进行的方向1已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0。则该反应能自发进行的条件是()A低温B高温C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析：根据化学反应方向的判断：GHTS，当G0时反应不能自发进行。由于H0，S0，所以只有T很大时，G才能小于0，反应才能自发进行。答案：B2下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵

2、变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：H0，则G0C其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n2D其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少解析：A项，催化剂不会使化学平衡发生移动，最终C的百分含量不变，故不正确；B项，a的反应速率大于b，故a比b的温度高，a中C的百分含量小于b，则升高温度时平衡向逆反应方向移动，故H应小于0，不正确；C项，增大压强反应速率加快，达到平衡所用的时间短，则a曲线对应的压强大，达平衡时C的百分含量a小于b，即加压平衡向逆反应方向移动，则n

3、2，故正确；其他条件不变，A是固体，改变A的量不影响化学平衡，故不正确。答案：C5有A、B、C、D 4个反应的焓变和熵变如下表所示：反应ABCDH/kJmol110.51.8012611.7S/Jmol1K130.0113.084.0105.0下列说法正确的是()A反应A在任何温度下均可以自发进行B反应B在任何温度下均不可以自发进行C反应C必须在温度高于170时才能自发进行D反应D在任何温度下均不可以自发进行解析：根据GHTS，若G0，反应可以自发进行，则可知反应C符合；而反应B在任何温度下的G均大于0，故不符合；D项，反应D中，11.7T(105.0)1030，则T111.4 K即可以自发进

4、行。答案：B6对于平衡体系：aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)H0，下列判断中不正确的是()A若(ab)0B若温度T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大解析：本题为化学平衡的图象题，考查化学平衡移动原理及识图能力。由图象可知，反应I2(aq)I(aq) I (aq)随着T的增加I的浓度减小，反应向逆方向进行，所以反应的HK2，B正确；D点不是平衡状态，反应向右进行，即v正v逆，C正确；状态A时，c(I)大，则c(I2)小，D不正确。答案：BC8(2010福建省福州质量评估)对于可逆反应N2(

5、g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响温度(T)对反应的影响(T2T1)示意图解析：根据“先拐先平”可判断选项A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项B错。选项C可以这样理解：开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C正确。选项D中T2斜率应大于T1。答案：C9(2010衢州期考)在一容积可变的密闭容器中，通入1 mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2 mol

6、 Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是()AabBabCab D不能确定解析：该反应为恒压条件，加入的2 mol Z等效于加入1 mol X和3 mol Y，故a、b相等。答案：A10(2010江苏省镇江市模拟)根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D由图知，在10 L容器、850 时反应，到 4 min时，反应放出51.6 kJ的热量解析：图中，物质处于最高峰或最低峰时达平衡状态，A错误；图中，t2是加入催化剂，因为正逆反

7、应速率同等加快，t3是减小压强，平衡逆向进行，t5是升高温度，平衡逆向进行，t6时平衡混合气体中NH3的体积分数最小，所以B、C项错误；由图知，在3 min时，反应达平衡状态，此时消耗气体0.12 mol/L10 L1.2 mol，则放出的热量Q1.2 mol43 kJ/mol51.6 kJ，D正确。答案：D11将2 mol碘蒸气和1 mol H2置于体积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)H”、“”、“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)_。(3)在该温度下，反应的平衡常数K_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提

8、高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。解析：本题考查化

9、学反应速率和化学平衡的知识内容。(1)能自发进行的反应一般是放热反应，故H0。(2)先算出NO或CO前2 s内表示的反应速率，再转化成用N2表示的反应速率。(3)注意是4 s后浓度不变，达到平衡，先算好平衡状态时各物质的“平衡浓度”，再计算出其平衡常数K的数值。(4)A项：催化剂不能使平衡移动，故不影响NO的转化率。B、C项：第(1)问中说明该反应是放热反应，故降低温度有利于提高NO的转化率，C对。D项：正反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于提高NO的转化率，D也对。(5)表格中的关键信息是“初始浓度”，与中的当然应该与相一致了。另外要理解和实验对比，是研究催化剂比表面积的，温度应该一致。

10、与实验是对比温度的影响，这在画问曲线时尤其要注意。答案：(1)(2)1.88104 mol (Ls)1(3)5000(4)CD(5).2801.20103580103.1.201035.80103如下图：13(2010石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N23H2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)A增大压强 B减小压强C升高温度 D降低温度E加催化剂 F充入氮气t1时刻_；

11、t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v(正)、v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v(正)、v(逆)同时增大，且v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3

12、时，v(正)、v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v(正)、v(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最大。(4)t6时刻分离出NH3，v(逆)马上减小，而v(正)逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x) mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)5:6