沉淀溶解平衡教学反思4篇.docx

1、沉淀溶解平衡教学反思4篇沉淀溶解平衡教学反思4篇篇一：难溶电解质溶解平衡(第1课时)教学反思难溶电解质溶解平衡（第1课时）教学反思难溶电解质溶解平衡（第1课时）教学反思这节课，以科学探究的内容为基础，理论分析穿插实验探究，是理论分析丰富、生动，如果仅限于教材，则显得理论空洞，分析缺少依据。为了能够调动学生积极性，激发学习兴趣，采用设计两个探究实验、发动学生质疑、讨论、展示交流等方式，创造了很好的讨论交流氛围，使学生在质疑合作中学到了新知识，掌握了学习方法，取得了比较好的教学效果。教师课堂教学行为发生变化，由“教”变成“导”、“点拨”，课堂变成了以学生为中心，教师组织课堂，是学生学习的促进者，培

2、养了学生观察能力、总结归纳的表达能力、合作学习的意识等等。师生平等交流、诚信合作，是本节课的特色，互动中提高了课堂效率、使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣。本节课参照教师教学用书的设计思路，设计了两个课本没有出现的探究实验。一个是往饱和氯化钠溶液中滴加几滴浓盐酸。这个实验设计的目的，是想让学生了解除了通过改变温度，即蒸发结晶或冷冻结晶的方法外，还可以通过使溶液中的氯离子浓度增大，从而使氯化钠晶体析出。让学生明白饱和氯化钠溶液中存在类似化学平衡状态的溶解平衡过程。当然，还可以让学生探究如果改为滴加饱和的硝酸钠溶液是否同样会有氯化钠晶体的析出。第二个探究实验就是往氢氧化镁白色粉未中加入几毫升蒸馏水，

3、充分振荡，再滴入几滴酚酞试液。可以观察到溶液变为红色。这个实验引起了学生极大的兴趣，他们很快就提出课本附录中部分酸、碱、盐的溶解性表里面氢氧化镁是不溶的，但是实验现象又让他们知道氢氧化镁水溶液中存在有一定量的氢氧根离子，他们就在讨论是不是溶解性表出错了。结果就很自然地引出了溶解性表中的“不溶”是相对的，不是绝不的。而且他们也明白了“不溶”其实应该是指“难溶”，并且是存在着沉淀溶解平衡的。但是，本节课的教学设计内容偏少，对于学习程度较好的学生可能会觉得“吃不饱”，对学生已经掌握了化学反应平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡的基础上，没有必要在难溶电解质溶解平衡的建立上花太多的时间。可以通过往饱

4、和氯化钠溶液中滴加浓盐酸、氢氧化镁悬浊液中滴加酚酞这两个探究实验的现象，直接引导学生小结出难溶电解质也存在着溶解平衡。而且学生通过实验也能很快地判断出对溶解性中“溶”与“不溶”是相对性的。另外，如果在内容比较简单的基础上能够穿插一些日常生活中与沉淀溶解平衡有关的例子，则更能激发起学生学习的兴趣。例如石灰溶洞的形成、龃齿的形成原因与防蛀、误服了钡盐该如何急救等等。或者也可以在介绍沉淀溶解平衡表达式的时候，引入其平衡常数（Ksp）的表达式,为下一节的内容打下基础。篇二：沉淀溶解平衡原理的应用教案第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标1、使

5、学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。（二）教学重点1沉淀的转化的基本原理；2解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；(三)教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。(四)教学过程【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉

6、淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以Agcl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？【学生】微观上说，在Agcl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和cl-脱离Agcl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和cl-受Agcl表面阴、阳离子的吸引，回到Agcl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成Agcl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。1/6【教师】【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。【教师

7、】沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、ph等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当Agcl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中cl-的浓度，平衡就会向生成Agcl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中cl-的浓度，那么平衡就会向Agcl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用讲述那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。(学生完成第90页的“活动与探究”)学生滴

8、加Agno3溶液后出现白色沉淀，滴加KI溶液后，变成黄色沉淀，滴加na2s溶液，变成黑色沉淀。引导思考那么，如何解释这种现象呢？这里我们提供给同学们关于难溶物颜色的资料。刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢？发生了什么样的变化。ppT演示Agcl、AgI、Ag2s的颜色引导学生表述根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是Agcl，黄色沉淀是AgI，黑色沉淀是Ag2s沉淀。刚才的现象说明了向Agcl溶液中滴加KI溶液，Agcl会转化为AgI；而继续滴加na2s溶液，则沉淀转化为Ag2s黑色沉淀。讲述这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用沉淀的转化。板书一、沉淀的转化设疑为什么会发生上述沉淀的转化？

9、沉淀转化有什么一般性的规律呢？我在上面给大家上述沉淀的溶解度数据，大家可以参考这些数据，然后和小组的同学一起讨论。组织请同学以前后两桌46个人为一组进行讨论，然后请各组同学派代表来回答问题。开始讨论！ppT演示Agcl、AgI、Ag2s的溶解度(25)学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结论学生汇报讨论结果，教师及时给予引导向nacl溶液加Agno3溶液，生成白色的Agcl沉淀生成。由于Agcl是难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。(利用已写板书，不再进行书写)。2/6讲述那么，这个过程中，Ag+的浓度是由大到小。学生继续汇报继续滴加KI溶液后，Agcl转化为更难溶的AgI沉

10、淀。设疑如何实现这个转化的？学生表述，教师及时引导在原Agcl的沉淀溶解平衡中存在的Ag+与滴加的I-结合生成更难溶的AgI沉淀，从而减少原平衡中Ag+的浓度，使Agcl的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，由Agcl溶解的Ag+又被I-沉淀成更难溶的AgI沉淀。从而使Agcl全部转化为AgI。我们可以看到整个过程中，原有的沉淀溶解平衡被破坏，新的沉淀溶解平衡建立。那么，这个反应的总的化学方程式和离子方程式可以这么书写。板书引导并板书化学方程式:Agcl+KI=AgI+Kcl离子方程式:Agcl+I-=AgI+cl-提问通过上述分析，你觉得沉淀为什么发生转化？上述沉淀的转化有什么规律？学生回答，

11、教师引导通过上述的分析，我们可以知道沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。因此，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。ppT演示一、沉淀的转化1.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。2.沉淀转化的规律a.一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。讲述AgI沉淀转化为Ag2s沉淀的过程，也是符合上述规律的，我请一位同学象我在板书上分析的方式写出这个沉淀溶解平衡的移动过程，以及沉淀转化的化学方程式和离子方程式。有没有自告奋勇的同学举手到讲台上写板书。其他同学在下面把

12、相关式子写下来。学生上台书写板书，教师在旁提示指导，共同完成板书提示Ag+和s2-的物质的量比值为2:1板书3/6离子方程式:2AgI+s2-=Ag2s+2I-提问写好以后，请上来的同学来描述一下AgI转化为Ag2s沉淀的过程是怎样进行的？化学方程式:2AgI+na2s=Ag2s+2naI在这个过程中体系发生了哪些变化？学生表述，教师引导补充在原AgI的沉淀溶解平衡中存在的Ag+与滴加的s2-结合生成更难溶的Ag2s沉淀，从而减少原平衡中Ag+的浓度，使AgI的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解的Ag+又被s2-沉淀成更难溶的Ag2s沉淀。从而使AgI转化为Ag2s。原有AgI的沉淀平衡被

13、破坏，新的Ag2s沉淀平衡建立。设疑很好。那么利用沉淀的转化，我们来了解其在实际中的一些应用实例。请同学们结合我们所给的数据和刚才所学的知识来完成下面的这个问题，可以进行小组讨论，然后给出你们组的统一意见。ppT演示锅炉水垢中含有caso4,可用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，再用酸除去。1.分析将caso4转化为caco3的原理;2.写出除去caso4的化学方程式和离子方程式。提问学生学生回答，na2co3引导其他学生评价，组织讨论，达成共识。板书caso4+na2co3=caco3+na2so4设疑那么，baso4沉淀能否转化为baco3沉淀？如果能，需要添加什

14、么试剂？大家分组讨论一下，然后给出你们的答案。ppT演示baso4沉淀能否转化为baco3沉淀？学生通过讨论，感到困惑baso4能或不能转化为baco3。如果能，可以通过添加na2co3溶液。引发思考和质疑我们不是说，一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质吗？那么，你们说能转化不是和刚才的结论有矛盾吗？4/6引导分析关键还是在于沉淀溶解平衡的移动。要使溶解能力相对较弱的baso4转化为溶解能力相对较强的baco3，要想办法促进baso4向沉淀溶解的方向移动，同时想办法促进baco3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。引导分析增大co能最大程度地增大co确的，co的浓度，

15、使平衡向生成baco3沉淀的方向移动。而采用饱和na2co3的浓度，使平衡向生成baco3沉淀的方向移动。如果这种设想是正与ba2+结合生成baco3沉淀，将降低体系中ba2+的浓度，使baso4向沉淀溶解离子的浓度应该增大。的方向移动，而这个过程中so讲述很好。我们可以把相关的化学方程式和离子方程式写出来。讲述但是，这里需要注意的是，这是由溶解性能相对弱较的物质转化为相对较强的物质，因此这个转化不是一步到位的，需要用饱和碳酸钠溶液反复处理多次。另一方面，要实现这一转化，还需要考虑两者的溶解性能差异，不能太大。因此，沉淀转化的第二个规律是当两种难溶物溶解能力差别不大时,溶解能力相对较弱的物质在

16、一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。ppT演示2.沉淀转化规律b.当两种难溶物溶解能力差别不大时,溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。讲述而对于溶解能力相差较大的，就较难实现溶解性能相对弱较的物质向溶解能力相对较强的物质的转化。同学们可以想想能否用我们桌面上的试剂来进行检验，想到的同学请举手提出自己的方案。学生表述自己的观点，应该能写出相关的实验设想，即先形成Ag2s沉淀，再滴加KI或nacl溶液。ppT演示取2mLna2s溶液，加数滴Agno3溶液，振荡，再滴加KI溶液或nacl溶液。学生黑色沉淀难以转化为黄色。讲述从溶解度大小比较，不难发现Ag2s、Ag

17、I、Agcl三者的溶解能力差别较大，溶解能力差别较大，故难以实现溶解性能相对弱较的物质向溶解能力相对较强的物质的转化。5/6篇三：教学反思沉淀溶解平衡的应用教学反思人们常说：兴趣是最好的老师，本节课通过水垢、溶洞、钡餐、小朋友的蛀牙、含氟牙膏等与学生的实际生活息息相关的例子和动画、实验演示、分组实验等来创设教学情景，学生的兴致很高；在设计教学方案时，依据有效教学的5大原则，结合化学学科特点及学生的认知水平，对教材的体系作了适当改变。对于理论课，过去老师都是直接给出结论，再通过实验验证，最后通过练习进行巩固。传统教法体现不了新课标要求。因此在设计时，首先想法提高学生的学习兴趣，然后通过类比提出预测，用实验进行探究，让学生在探究的基础上自己得出结论，而不是老师端给学生。这节课由表及里，由易到难，一步一步地探讨沉淀溶解平衡及其应用的本质，有水到渠成的感觉。学生在课堂上积极讨论、发言，思路非常开放，充分调动了学生的积极性，无论是知识还是方法、人生观方面都有所收获。