初中化学金属活动性顺序及应用专题.docx

1、初中化学金属活动性顺序及应用专题专项训练2金属活动性顺序及应用类型一判断反应能否发生1.(2018北京中考)下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.Ag B.Fe C.Zn D.Al2.(2018浙江温州中考)根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A.用铁制容器盛盐酸B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液3.(2018湖南娄底中考)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后,对金属R的活动性进行探究发现:将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R+2HClRCl2+H2),将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

2、下列化学方程式书写错误的是()A.R+MgSO4RSO4+MgB.R+CuSO4RSO4+CuC.R+H2SO4RSO4+H2D.2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R4.(2018河北邢台二模)下列有关实验事实不能用金属活动性顺序解释的是()A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来D.银的导电性强于铜类型二金属活动性强弱的判断5.(2018湖北荆州中考)下列金属中,金属活动性最强的是()A.铁 B.镁 C.锌 D.铜6.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放

3、丁盐的水溶液,用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.丙乙甲丁 B.甲丁乙丙C.丁甲乙丙 D.甲乙丁丙7.(2018江苏连云港中考)已知:金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。下列说法正确的是()A.X氧化物的化学式只能表示为XOB.Y能将X从它的盐溶液中置换出来C.Z在自然界中只能以单质形式存在D.三种金属的活动性顺序:XYZ类型三金属活动性强弱的实验验证8.(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液 B.KCl溶液C.稀盐酸 D.

4、ZnCl2溶液9.(2018广东中考)利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动性顺序,下列实验可以不需要进行的是()A.铁+稀盐酸 B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸 D.铜+硝酸银溶液10.(2016河北中考)下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()金属选项盐溶液ABCDZnSO4溶液FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZnAgNO3溶液FeFe类型四滤液、滤渣成分的判断11.(2018山东临沂中考)向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,则滤渣

5、中一定含有的物质是()A.Fe、Cu B.Cu、Ag C.Cu D.Ag12.(2018浙江衢州中考)小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有()Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A. B.C. D.13.(2017河北石家庄裕华一模)向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量Zn粉,充分反应后过滤,滤液质量随反应时间的变化情况如图所示,其中叙述正确的是()A.图中A点滤液中含有AgNO

6、3和Cu(NO3)2,滤渣中含有铜B.图中B点的滤液中含有的金属化合物有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2C.C点时滤液中含有的金属化合物有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.C点时滤液中含有的金属化合物只有Zn(NO3)214.(2018河南中考)将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,可以得到溶液和固体。(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。(2)若所得溶液中只含有一种溶质,请分析所得固体的成分。15.(2018山东青岛中考)同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,

7、充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。请你填空。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则:滤液里一定含有(填写化学式,下同),可能含有;滤渣中一定含有,可能含有。(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有(填写化学式)。(3)反应后所得滤液的溶质质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。16.(2018安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。(3)写出步骤发生反

8、应的化学方程式。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是(回答一点即可)。17.(2018湖北咸宁中考)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作的名称是。(2)写出滤液中金属阳离子符号。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式。(4)Cu、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序依次是。答案精解精析1.A在金属活动性顺序中,排在铜前的金属能与CuSO4溶液反应,因此Fe、Zn、Al都能与CuSO4溶液反应,而Ag的金属活动性比Cu弱,不能与CuSO4溶

9、液反应。故选A。2.B根据金属活动性顺序可知铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、铜与硝酸银溶液都能发生反应,故选B。3.A将金属R放入稀盐酸中,观察到有气泡产生,在金属活性顺序中,说明R排在H的前面,B项和C项反应能够实现;将R放入ZnSO4溶液中无任何变化,在金属活动性顺序中,说明Zn排在R的前面,由于Mg比Zn还活泼,故R不能与MgSO4反应,所以选A。4.D金属活动性顺序与导电性强弱无关。5.B根据金属活动性顺序可知,四种金属的活动性强弱依次为镁、锌、铁、铜。6.B由于只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙最不活泼;用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,说明活动性:甲丁;用乙制的容器却可以盛放丁盐

10、的水溶液,说明活动性:丁乙,即四种金属的活动性:甲丁乙丙。7.D已知金属X在常温下能与空气中的氧气反应,Al、Mg都能在常温下与氧气反应:4Al+3O22Al2O3、2Mg+O22MgO,X氧化物的化学式可能表示为XO或X2O3,故A错误。根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能”判断出金属X比Y、Z活泼,因此Y不能将X从它的盐溶液中置换出来,故B错误。Z在自然界中可能大多以单质的形式存在,故C错误。根据“将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化”判断出Y、Z的金属活动性:YZ,结合上面分析可知,三种金属的活动性强弱是XYZ,故D正确。8.B金属活动性顺序中,镁在

11、铜的前面,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不反应,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。9.C通过铁和稀盐酸反应的实验可知铁的金属活动顺序在氢前,通过铜和稀盐酸反应的实验可知铜的金属活动顺序在氢后,通过铜和硝酸银溶液反应的实验可知铜的金属活动顺序在银前,比较A、B、D项实验可知三种金属的活动顺序为铁铜银,故不需要进行

12、C项实验。10.CA项,锌能与硫酸亚铁溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的;B项,铁不能与硫酸锌溶液反应,银不能与硫酸亚铁溶液反应,能达到实验目的;C项,通过实验能证明锌比铁、锌比银活动性强,但无法验证铁和银的活动性强弱,不能达到实验目的;D项,铁不能与硫酸锌溶液反应,铁能与硝酸银溶液反应,能达到实验目的。11.D由于铁比铜活泼、铜比银活泼,向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,发现没有气泡产生,说明滤渣中一定不含有铁,则滤渣中一定含有的物

13、质是银,可能含有铜。故选D。12.CMg、Fe、Cu三种金属的活动性强弱为MgFeCu,故铁可以与硫酸铜溶液反应,而不与硫酸镁溶液反应,故溶液中一定有镁离子和生成的亚铁离子,当硫酸铜完全反应时,溶液中没有铜离子,当硫酸铜没有完全反应时,溶液中有铜离子,故正确。13.D向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量锌粉,锌先与硝酸银溶液发生反应,再与硝酸铜溶液反应。A点时,反应还没有发生,滤液中含有硝酸银、硝酸铜,滤渣中含有锌,A错误;B点时,硝酸银溶液消耗完,滤液中含有的金属化合物有硝酸铜和硝酸锌,B错误;C点时,硝酸银和硝酸铜都消耗完,溶液中含有的金属化合物只有硝酸锌,C错误、D正确。14.

14、答案(1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag(2)一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可)解析锌先与硝酸银溶液反应,反应后溶液质量减小;再与硝酸铜溶液反应,反应后溶液质量增大。(1)使溶液质量变小的反应的化学方程式是Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag;(2)锌与硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应都生成硝酸锌,若溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是硝酸锌,说明铜和银一定都被置换出来,则固体中一定含有铜和银,可能含有锌(锌可能过量,也可能恰好完全反应)。15.答案(1)Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZn(2)Ag、Fe(3)小于解析由于锌比铁活泼,铁比银活泼,

15、将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果锌不足,则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则说明滤渣中一定有铁和银,可能含有锌,溶液中的硝酸银已完全参加反应。滤液里一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2。滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无色,说明铁未参加反应,则滤渣中一定含有Ag、Fe。(3)由于每65份质量的锌能置换出216份质量的银,每56份质量的铁能置换出216份质量的银,所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。16.答案(1)+4

16、(2)弱Cu(3)2SnCl2Sn+SnC(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(其他合理答案均可)解析(1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn。(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。17.答案(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2S

17、O4FeSO4 +H2)(4)Ni、Cu、Ag解析(1)操作是将固液分离,故操作的名称是过滤;(2)固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁,过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁,故滤液是硫酸亚铁溶液,阳离子是Fe2+;(3)滤液是铜、氧气和硫酸反应生成的硫酸铜溶液,其中含有过量的稀硫酸,加入足量铁粉后,铁粉可以与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,铁粉可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,故反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu或Fe+H2SO4FeSO4+H2;(4)由操作可知Ni能与稀硫酸反应,在金属活动性顺序中,Ni排在H的前面,故Cu、Ag、Ni的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。