福建省福建师范大学附属第二中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、福建省福建师范大学附属第二中学学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案福建师大二附中2017-2018学年第一学期高一年期末考化 学 试 卷（满分：100分，完卷时间：90分钟）班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 Fe56 一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于弱电解质的是 （ ） A、氯化钠 B、蔗糖 C、醋酸 D、硫酸2、下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. SiO2、CO2均属于酸性氧化物 C. 凡能电离出H+的化合物均属酸 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物3、下列有关化学研究的

2、正确说法是（ ） A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红4下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）ANa2O2 BCuCl2 CFeCl2 DNa2O5下列电离方程式中，正确的是（） A NaHCO3 Na+H+CO32 B Ba（OH）2 Ba2+OH C Al2（SO4）3 2Al3+3SO42 D NH3H2O NH4+OH6对下列药品或事故的处理正确的是（ ） A漂白粉保存在烧杯中 B氯水保存在无色透明的试剂瓶中 C金属钠着火燃烧时用砂子

3、灭火D大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A、 标准状况下，22.4L水中含有的分子数是NA个 B、32g氧气中含有的分子数为NA C、1mol氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA D、1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA8、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O B. Al(OH)3加入NaOH溶液：Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+

4、 + 3OH- = Al(OH)3 D. 向偏铝酸钠溶液通入过量的CO2：2AlO2- + CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Na+、OH-、SO42- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-C K+、H+、SO42-、Al3+ DNa+、H+、Cl-、HCO3-10、将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下右 图所示，符合图示情况的是 （ ） 来ABCDXCO2学,KHClNaOHAlCl3YCa(OH)2科NaAlO2AlCl3NaOH11、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的

5、反应： Ge4+Fe2+=Fe3+Ge3+ Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是 A Sn2+、Fe2+、Ge3+ B Sn2+、Ge3+、Fe2+ C Ge3+、Fe2+、Sn2+ D Fe2+、Sn2+、Ge3+12下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）AKI I2 BKMnO4 O2 CCaCO3 CO2 DHCl H213、 将下列物质分别加到湿的红色布条上,不能使其褪色是A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸钠溶液和HCl混合液 D. 氯化钙14在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉

6、，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ） AFe2+ BH+ CCu2+和Fe2+ DFe3+和Cu2+15将已打磨过的铁棒放入冷浓硫酸中，一段时间后取出，若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂（ ） A稀硫酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液16证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D只需滴加KSCN溶液17、下列关于氯的说法正确的是

7、（ ） ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 D铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁18、关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是（ ）。A电解时在正极得到氯气,在负极得到金属钠 B若在正极附近有黄绿色的气体产生C若在负极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性19、下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A热稳定性Na2CO3NaHCO3 B常温下在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C与稀盐酸反应的剧烈程度Na2CO3Na

8、HCO3D等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO320检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（ ） A. 灼烧，看火焰是否为黄色 B. 滴加盐酸，看是否有气体产生 C. 溶解后测定溶液是否为碱性 D. 加热，看是否有气体生成21、钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为 TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂 BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol D尾气必须净化处理22、下表个选项中，通过置换反应不能实现由Y至W转化的一组化合物是ABCDYH2OSiO2Fe2O3Na2CO3WNaO

9、HCOAl2O3NaHCO323、下列反应最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl3溶液加过量NaOH溶液 BNaAlO2溶液加过量盐酸CNaAlO2溶液通入过量CO2 D石灰水通入过量CO224.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是( ) A、Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+25类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2

10、+将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-班级 姓名 座号 准考号 -密-封-线-福建师大二附中20152016学年第一学期高一

11、年期末考 化 学 答 题 卡 一、选择题（ 一、本题包括25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷(非选择题，共50分) 二、填空题(共30分) 26、（5分）回答下列问题：(1) （1） 标准状况下11.2L氨气中含有 mol氢原子。(2) （2）等质量的SO2与SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。(3) （3）0.3mol的CH4中所含氢原子与 g水所含的氢原子个数相等。(4) （4）光导纤维的主要成分是 。（写化学式）(5) 27、(2分)配平化学方程式：_HClO

12、4+ _P+ _H2O _HCl+ _ H3PO4 28、（6分）若要出去下列物质中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关 应得 反应的离子方程式填入下表的空白处。物质（杂质）试剂有关离子方程式NaHCO3溶液(Na2CO3)FeCl2溶液(FeCl3)、29、(10分)在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。（2）乙为_，乙元素原子的结构示意图为 。（3）F的化学式 。（4

13、）写出反应、反应的离子反应方程式 反应： 。 反应： 。 写出B与乙反应生成A的离子反应方程式 。30、(7分)铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_（2）写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应该反应的化学方程式_请举一例该反应的用途_三、实验题31（10分）（2014秋福州校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）装置A中反应的化学方程式为 _；（2）装置B中的反应的离子方程式是 ；（3）装置C中

14、现象是，原因是： ；（4）装置D中所装试剂是 ，作用是 ；（5）装置F中发生反应的化学方程式为 四、计算题（10分）31(1) （4分）用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；（2）（6分）计算：若在标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 参加反应的铁质量为多少？ 转移的电子物质的量为多少？ 被还原的氧化剂有多少物质的量？ 2015-2016学年高一化学期末试卷答案一、选择题1-5 CBACC 6-10 CBBCC 11-15AADAC 1

15、6-20 BCBCB 21-25 BDCBD二、填空题26、(1)1.5mol (2)5：4 5:6 （3）10.8g （4）SiO2 27、5 、8、12、5、828、（1）通CO2 CO32- + CO2+H2O=2HCO3- (2)铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+29、(1)12 （2）Al (3) FeCl2 （4）2Na +2H2O= 2Na+ 2OH +H2 Fe+ 2H+ =Fe2+ H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H230.（1）Al2O3 2OH 2AlO2 H2O（2）AlO2 CO22H2O= Al(OH)3HCO3-（3）2Al Fe2O3 2Fe Al2O3野外焊接铁轨31（1）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2）Cl2 2I -2Cl-I2（3）有色布条褪色，氯气与水反应生成了有漂白性的HClO(4)浓硫酸，除去Cl2中的水（5）2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O得6 e-32.（1）3Fe+ 8HNO3=3Fe(NO3) 2+2NO+4H2O 失6 e-氧化剂：HNO3, 还原产物：NO(2)m(Fe )=84g n(e-)=0.3mol(3) n(HNO3)=0.1mol