初三化学下册第八单元知识点汇总.docx

1、初三化学下册第八单元知识点汇总初三化学下册知识点汇总第八单元 金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金1.金属的物理性质及用途：（1）物理性质：大多数的金属呈_银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。（2）用途：金属的物理性质应用举例金属的物理性质应用举例导电性做电线铜机械强度导热性锅子铁金属光泽延展性电线铜决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2.合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些_金属_和_非金属_而形成的具有金属特性的

2、物质。例如：生铁和钢是含_碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%4.3%，钢的含碳量为_0.03%2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小

3、如果镀金则会增加成本且不耐用。5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_性质_，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素铝8人体中含量最高的金属元素钙9目前世界年产量最高的金属铁10导电、导热性最好的金属银11硬度最大的金属铬12熔点最高的金属钨13熔点最低的金属汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）性质反应物质化学方程式特征现象分析与反应铜2Cu

4、+O2=2CuO_红色固体变黒色金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的_活泼性_铁Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成黒色固体。镁2Mg+O2=2MgO发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体。铝Al+O2=Al2O3耀眼的白光，生成白色固体与反应镁+盐酸镁+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2金属表面有气泡_产生，溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼性 。铁+盐酸铁+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属表面有_气泡_产生，溶液由_无_色变为_浅绿_色。锌+盐酸

5、锌+硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金属表面有_气泡_产生，溶液颜色无变化。与溶液反应铁硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶液由_蓝_色变成_浅绿_色。活泼的金属能把不活泼 的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的活泼性顺序铝硫酸铜2Al+ 3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu铝丝表面有_红色固体_生成，溶液由_蓝_色变成_无_色。铜硝酸银Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag铜丝表面有_银白色_生成，溶液由_无_色变成_蓝_色。2.金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)

6、 ,Cu Hg Ag Pt Au.钾钙钠镁铝,锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金.（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的_水_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_+2_价的_铁离子_化合物。16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_银(Ag)，温度计中填充的金属是_

7、汞_。家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。23、铝

8、合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。金属的性质：4Al + 3O2= 2Al2O326为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧

9、气反应。2.铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3.金即使在高温时也不能与氧气反应29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。5、铁生锈：1铁生锈是铁与氧气、水等物质相互

10、作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？答、与氧气、水和二氧化碳接触考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S）（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。设备是高炉。（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式Fe2O3+3CO=

11、2Fe+3CO2； CO2+C=2CO ；C+O2=CO22、实验室用CO还原氧化铁的实验：（1）实验现象是；黑色固体逐渐变成红色；澄清石灰水边浑浊。（2）反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （3）实验中应先进行的步骤是：先通CO ，目的是排除管内的空气（4）澄清石灰水的目的是吸收CO2；（5）放置最后一个酒精灯的目的是：除去多余的CO，防止CO污染空气 。3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与_水_和_空气_共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于_化合_反应。（2）防止铁生锈的方法：铁

12、制品常保持_干燥_和_隔绝空气_外，常采用a.形成保护层；b._改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍_，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a.防止金属的腐蚀_；b.回收利用废旧金属；c.合理有效开采矿物；d._寻找金属的代用品_。（4）废旧金属回收利用的意义：a._节约金属资源_；b._减少对环境的污染_；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_均一的_、_稳定_的混合物。2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、混合物。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_分离_出来。3

13、、组成：溶液是由_溶剂_和_溶质_组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质_，液体当作_溶剂_。b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中_碘_是溶质，；_酒_是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是H2CO3。e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水

14、时，其中_可溶物_为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，反应后形成的溶液中，溶质是_NaCl_，生成的水和原溶液中的水是_溶剂_。f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热，扩散过程水合过程：温度降低 吸热放热扩散过程水合过程：温度升高 吸热10g1g10g0.011g0.01g（4）溶解性与溶解度的关系：（5）规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响

15、_不大_，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_降低_，如Ca(OH)2；气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙_、_NaOH在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在_1_体积的水中达到_饱和状态时的气体_体积_。（2）影响因素：内因：气体和水的性质；外因：主要是_温度_和_压强_。（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出

16、来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2)=CaCo3+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A点：表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。B点：表示t0C时，物质X的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液）。C点：表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。2、交点的意义：D点：表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。3、获得提纯的方法：物质

17、X溶解度受温度影响_大_，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响_小_，提纯用_蒸发溶剂_的方法（如NaCl）考点七、关于溶质质量分数的计算1、定义：溶质质量分数是_溶质的_质量与_溶液的_质量之比。考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，_溶质的_质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量浓溶液质量分数=稀溶液质量稀溶液质量分数考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）（1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。（2）配制过程：计算：需氯化钠_1

18、0_g，水_90_g称量：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为_100_ml的_量筒_量取_90_ml的水。溶解：把称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯里，并用_玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。 装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称）。第十单元酸和碱1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某

19、”；从结构上看都含有氢氧根(OH)3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。4浓盐酸:无色液体 在空气中会形成白雾挥发性有刺激性气味;重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。浓硫酸:无色黏稠状油状液体 不易挥发吸水性无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，

20、用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。考点1酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试纸、无色酚酞溶液。其中紫色石蕊试液遇酸变_红_色，遇碱变_蓝_色；无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。【注意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是_指示剂_，而不是酸溶液和碱溶液。根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的_酸碱性_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用PH表示。（1）pH的范围通常在014之间；常用PH试纸来测定。（2）酸性溶液的pH_ 7_。pH越大，碱性越强。中性溶液的pH_=7_。2、测定溶液pH的方法：在_滤纸_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_PH试纸_上，把_