分析化学练习试题与答案.docx

1、分析化学练习试题与答案分析化学练习题及答案、选择题:C A1.某弱碱MoH勺Kb=1.0 10-,其0.1OmOl l-溶液的PH值为2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是3.F列属于自身指示剂的是高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以 AgNO溶液直接滴定的是A . Br.CN D9.以KCrQ为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为10.用BaSO沉淀法测S2-时，有NQSQ共沉淀，测定结果11 .测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为 Fe(OH)3,称量形为FeO,析结果，其换算因数是12.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的度增加一倍，透光率为15.酸碱滴定法选

2、择指示剂时可以不考虑的因素是剂的19 .用Cf滴定Fe2+,当滴定至50%寸，溶液的电位是 (已知 E1 (C7Ce3+) =1.44V, E1Fe3+Fe2+=0.68V)21.以KCrCh为指示剂测定Cl-时,应控制的酸度为20 .可用于滴定2的标准溶液是.溶液的过饱和度要大.溶液的溶解度要小(C )A.PH 为 1 3 B . PH 为 4 6C . PH 为 6.5 10.0 D . PH 为 11 1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求A.沉淀的聚集速率大于定向速率 BC.沉淀的相对过饱和度要小 D23.用重量法测定Cer时，应选用的沉淀剂是24 .在吸收光谱曲线上，随着物

3、质浓度的增大，吸光度 A增大，而最大吸收波长A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验A .配位化合物的稳定性 BC.入射光的波长 D26.减小随机误差的措施是.有色配位化合物的浓度.比色皿厚度27.pH=10.36的有效数字位数是(C )A.四位B.三位C.两位D. 位28.按有效数字运算规则运算，等式 1.20 (112.00-1.240) 5.4375的结果是(A )A.24.4 B.24 C.24.44 D.24.44429.0.1000molLNH4CI 溶液的 PBE是 ( B )A.NH4+NH3=0.1000molL B.H +=OH-+NH3+ - + +

4、- -C.H OH =Kw D. H +NH4=OH +Cl 30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是 (D )A.CaK6 B.lgc aK6 C.lgK a6 D.lgc a,spK-831.某一元弱酸溶液，当用同浓度的 NaOH标准溶液滴定至一半时，溶液的 PH值为4.36 ,则该一元弱酸的PKa= ( A )32.下列各数中有效数字位数是四位的是A.4.36 B.5.36 C.3.36 D.7.00(C )A.H +=0.0002 mol/L B.pH=10.42C. W (Fe)=20.06% D.200033.以下试剂能作为基准物质的是A.优级纯的 NaoH B.KMnQ C.Na

5、 2S2Q D.99.99% 纯锌34.已知在1 mol/L HCl中,汀打宀宀 f -计算以Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100% 100.1%时的电位分别为多少？ ( D )(A) 0.50 V 、0.41 V、0.32 V ; (B) 0.17 V 、0.32 V、0.56 V(C) 0.23 V 、0.41 V、0.50 V ; (D) 0.23 V 、0.32 V、0.50 V35.下列试剂能使BaSO沉淀的溶解度增加的是- (A )(A) 浓 HCl (B)1molL NaOH (C)1molL Na 2SO (D)1molL NH 3 H2O36.用BaSO重量法测定Bf含

6、量,若结果偏低,可能是由于 (B )(A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了 BaCl2(C) 沉淀剂HSO在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足37.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条 件电位至少大于-(B )(A) 0.09 V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V38.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 (D )(A)沉淀易于过滤洗涤 (B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小 (D)测定结果准确度高39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于 (C )(A) 加热的温度过低；(B) 加热时间不足(C)

7、 试样加热后没有冷到室温就称量；(D) 加热后的称量时间过长40.为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为-(D )(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g41.HPQ2-的共轭碱是- (C )- 3- -(A) H 2PQ (B) H 3PQ (C) PQ 4 (D) QH42.透射比与吸光度的关系是 (B )1 1(A)T=A (B) XgTA_ JL(Gngrz (D)43.EDTA滴定金属离子,准确滴定(EtVo.1%)的条件是 (D )(A) Ig K(MY) 6.0 (B) Ig K(MY) 6.0(C) lg C计K(MY) 6.0

8、(D) lg C计K(MY) 6.044.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的PH在6.510范围内,若酸度过高则(C )(A) AgCI 沉淀不完全 (B) AgCI 吸附Cl-增强(C) Ag 2CrO沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶45.下列做法中不属于对照试验的是 (C )(A) 用标准试样对照； (B)用其它可靠的分析方法对照(C)做平行实验对照;(D) 不同实验室进行对照46.已知某溶液的PH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-(B )-12 -12(A) 1 10 mol/L (B) 1.3 10 mol/L(C) 1.26 10-12 mol/L (D) 1.258

9、10-12 mol/L47.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度CS与待测溶液浓度CX的关系是 (C )(A) CS = CX (B) CS CX (C) C S稍低 CX (D) CS =048.在pH=5.0时，用EDTA容液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F等离子的溶液，已知 IgK(AlY)=16.3, Ig K(ZnY)=16.5, Ig K(MgY)=8.7, lg : Y(H)=6.5,则测得的是 (C )(A) Al,Zn,Mg 总量 (B) Zn 和Mg的总量(C) Zn 的含量 (D) Mg 的含量49.测定银时为了保证使AgCl沉

10、淀完全,应采取的沉淀条件是-(C )(A) 加入浓HCl (B) 加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D) 在冷却条件下加入NHCl+NH2+50.当 pH=10.0,以 0.010 mol/L EDTA 溶液滴定 0.010 mol/L Zn 的溶液两份，其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH;另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH在上述两种情况下，对PZn的叙述正确的是(C )(A)加入EDTA开始滴定时PZn相等(B)滴定至一半时PZn相等(C)滴定至化学计量点时PZn相等(D) 上述说法都不正确51.对某试样进行平行三次测定，得 CaO平均含量为30.6% ,而

11、真实含水量为30.3% ,贝U 30.6%-30.3%=0.3% 为(B )。A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差52.氧化还原滴定的主要依据是(C )0A.滴定过程中氢离子浓度发生变化 B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化 D.滴定过程中有络合物生成53.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为(B)oA. ( 25.48 0.1 ) % B. ( 25.48 0.13 ) %C. ( 25.48 0.135 ) % D. ( 25.48 0.1348 ) %54.用NaC2O4 (A)标定KMnO4 ( B)时，其反

12、应系数之间的关系为(A )A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B55.欲配制100OmL 0.1molL HCl溶液，应取浓盐酸(B)A. 0.84mL B. 8.4mL C. 1.2mL D. 12mL2+ 3+ 2+56.已知在1molL H 2 SO 4溶液中，MnO 4-Mn 和Fe /Fe 电对的条件电极 电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用 KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+ ,其 化学计量点的电位值为(C )oA. 0.73V B. 0.89 V C. 1.32V D 1.49V57

13、.按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4是(D )oA.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质58.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则(B)碱度最强。- - -10 2- - -15 -7A. CN ( K CN = 6.2 10 ) B. S (KHS = 7.1 10 , K H2S=1.3 10 )- -4 - -5C. F (K HF = 3.5 10 ) D. CH 3 COO (K HAC = 1.8 10 )59.在纯水中加入一些酸，则溶液中( A )o+ - + -A. H OH 的乘积增大 B. H OH 的乘积减小C. H +OH -的乘积不变D. OH -浓度

14、增加60. 已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fc2+ ,则下列表示正确的是(B )A. T Fe/K MnO 4=1mL0.005682g B. T Fe/K MnO 4=0.005682g /mLC. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D. T KMnO 4/Fe =0.005682g/mL61.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为( B )0A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数62.在EDTA络合滴定中，(B)oA.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C.PH值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，络

15、合滴定曲线的 PM突跃范围愈大63.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（C ）。A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大64.用SO4 2-沉淀Ba 2+时，加入过量的S4 2-可使Ba 2+沉淀更加完全，这是利用（B ） OA.络合效应B.同离子效应 C.盐效应D.酸效应65.氧化还原滴定曲线是（B ）变化曲线。A.溶液中金属离子浓度与 PH关系；B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C.溶液PH与金属离子浓度关系；D.溶液PH与滴定剂用量关系66.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（A ） oA.金

16、属指示剂络合物易溶于水 B.本身是氧化剂 C.必须加入络合掩蔽剂 D.必须加热67.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（D）oA.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等68.氧化还原反应进行的程度与（C ）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂69.重量分析对称量形式的要求是（D ）oA.表面积要大B.颗粒要粗大 C.耐高温D.组成要与化学式完全相符70.KSP称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（B ）oA.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度 D.压强答案:1. D 2 . C3 . A4 . B5 . B6 . C7 . C 8 . D 9 . B

17、 10.A11.C12.D13.A14 .A 15 .C 16.D 17.C 18 .A 19 . D20 . C21 . C22. C23.C24.B 25.C 26.A.27.C28.A 29.B. 30.D31.A 32.C33.D34. D35. A36.B37.B38. D39.C 40. D41. C42. B43. D44.C45. C46. B47. C48. C49.C 50. C51. B52. C53. B54. A55. B56. C57. D58. B59. C60. B61. B62. B63.C64. B65. B66. A67. D68. C69. D70. B

18、二、填空题：1.分析方法的分类按分析任务可分为 分析、 分析、分析。2.定量分析过程通常包括 ， ， 和主要步骤。3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于 0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积 mL 。4.根据酸碱质子理论，HAc的共轭酸 是。5.用0.20molLNaOH溶液滴定0.10molL酒石酸溶液时，在滴定曲线上出现 个突越范围。（酒石酸的pKa1=3.04, PK a2=4.37）7.标定NaoH常用的基准物质是标定HCl常用的基准物质6 . GHOH的共轭碱是 ; H2PO的共轭酸8 .在Kmy 一定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定9

19、.EDTA是种氨羧络合剂，名称为乙二胺四乙酸，其二钠盐分子式在综合滴定中，若要求IEtl 0.1%,直接准确滴定金属离子的条件10.在强酸性溶液中，MnQ还原为MrT,其半反应为 ; Cr 2。2 -被还原为 Cr3+ ,其半反应为 。11 以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2C7溶液滴定Fe2+时，加入HPQ4的作用是一 和 。12.银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为 、 、 。13沉淀重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素有 和14.在吸光光度中，吸光度 A在 范围内，T为 范围内，浓度的测量相对误差较小。15. 化学计量点前后 0.1%相对误差范围内 称为滴定的P

20、H突跃范围，简称 ，选择指示剂的原则是使用指示剂的 全部或部分 。16当酸碱指示剂的HIn=ln -时，溶液的 称为指示剂的理论变色点。17. Kmy值是判断络合滴定误差大小的重要依据，在 pM 一定时，Kmy越大，络合滴定的准确度 。影响Kmy的因素有 。18.已知El22 =0.54V E Fe3+Fe2+=0.77V通常能发生的反应式19. 银量法可分为 、 和 ,所采用的指示剂分另H 、 、 。20. CUSC溶液呈现出 ,是由于它选择性地吸收了白光中的 色光。21.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用 、 和 进行对照试验。22.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当浓度改变时

21、，其最大吸收波长(maX ,摩尔吸光系数 (回答变或不变)。23.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异米用 检验法。24.二兀弱酸 H2B,已知 PH= 1.92 时， h2b = hb-； PH= 6.22 时 hb-= B2-,则HbB 的 PKaI = , pKa2= 。25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+滴定EDTA终点时溶液颜色由 为 。26.某溶液含Fe3+10mg用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比= 答案：1.定性分析；定量分析；结构分析2.取样；试样预处

22、理；测定；分析结果的计算与评价3.20.00 4.H2Ac+ 5.-6.GfO- ； HPO 7 . KHCHQ; NQCO 8 . CM) ; pM 9.NaHbY 2HO; Ig CM SPKMY 一6 10 . MnO+5e+8H=Mn+4HO;go； +6e+14H=2Cr3+7HO11.使Fe3+生成无色的稳定的Fe (HP0 J,降低了 Fe3+Fe2+电对的电位；消除T Fe3+的黄色，有利于终点观察。13. KCrO, NhFe (SO) 2,吸附指示剂 8 .共沉淀现象、后沉淀现象14.0. 20. 7 20% 65%15.溶液PH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的

23、突跃范围之内16.PH=Pka 17 .越高，：M，： Y18.2Fe3+2l =2Fe+l 219. 莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2Cr04 NH4Fe（SQ）2 吸附指示剂20.蓝色、黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法22. 不变,不变;23. t检验法；F检验法;2 4. 1.92 ; 6.2225.黄；红；26.99:1三、判断题：1.一元弱酸的浓度定时，；其 Ka越小，滴定突跃范围越大。 （ ）2.溶液中酸的浓度与酸的强度不同。 （ ）3.溶液的PH越大，EDTA的酸效应越严重。 （ ）4.CM定时，KMY值越小，滴定突跃越大。 （ ）5.氧化还原滴定突跃的大小与两电

24、对的条件电位差无关。 （ ）6.无定形沉淀内部结构疏松，体积庞大，难以沉降，如BaSO （ ）7.当V定向VV聚集时易得晶形沉淀。 （ ）8.吸光光度法中,当T=0.368 A=0.434时仪器的测量误差最小。 （ ）9.EDTA与金属离子形成络合物时，其络合比为 1:1 （ ）10. M（L） =1时，说明M与L没有副反应 （ ）11. E5P=Eh H2E,适用于任意情况下，化学计量点电极电位的计算。 （ ）n +压12.氧化还原，反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。 （ ）13.在分析数据中，所有的“ 0”均为有效数字。 （ ）14.偏差是指测定值与真实值之差。 （ ）15.精

25、密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。 （ ）16.系统误差影响测定结果的准确度。 （ ）17.从误差的基本性质来分，可以将它分为三大类：系统误差、随机（偶然）误差和过失误差。 （ ）18.用EDTA测定Ccf+时，所用的NaoH式液中含有少量CeT时，对滴定结果将产生系统误差，这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。 （ ）19.用NaoH溶液滴定HCl溶液时，用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。（）20.一同学根据置信度为 95%寸其分析结果计算后，写出报告结果为（25.25 0.1348 ） %该报告的结果是合理的。 （）21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，前

26、者也称标定法。 （）22.酸碱滴定中，只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位，才能指示滴定终点（）23.Ca 2+、Mg+离子共存时，可以通过控制溶液的 PH对CeT Mg+进行分别滴定。（）24.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入 Mn+。 （）25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。 （ ）答案：1.; 2 . ; 3. ;4.X; 5.; 6.; 7 . ; 8.; 9.;10.; 11.; 12.; 13. ; 14. ; 15. ; 16. ; 17. ;18. ; 19. ; 20. ; 21. ; 22. ; 23. ; 24. ; 25 四、简答题：1.若配制时所使用

27、的水中含有 Ccf+,则以CaCO为基准物质标定EDTA容液（PH 12），用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+ （ PH为56）以二甲酚橙为指 示剂，对测定结果有何影响？2.什么是陈化？其作用如何？3.标定KMnO容液时，将KMnO容液装入滴定管，事先没有用少量的 KMnO容液 将刚洗净的滴定管润洗。对测定结果有何影响？原因如何？4.摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？5.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些 ?（回答不能少于8种方法）7.质子化氨基乙酸的pKa1和pK2分别为2.3和9.6，能否用NaoH滴定氨基乙酸， 为什么？8

28、.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时 ，影响显色反应的因素有哪些？9.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。10.写出四种常用氧化还原滴定的原理 （包括反应方程式、介质条件、指示剂）11.晶体沉淀的沉淀条件。12.重量分析法对沉淀形式的要求。答案：1 答：标定时（pH 12）导致CEDTA偏低；测定时pH=5-6.Cf对测定Zn2+无影响，故测定结果仍偏低。2.答：陈化是指沉淀析出后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程。 作用：使小晶粒逐渐消失，大晶粒不断长大；使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。3.答：使CKMnO4 偏低，有负误差。由于KMnO容液受到稀释，导致标定时消耗

29、VKMnO4偏大，因而CKMnO4偏低。4.答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下，单位浓度（ mol.L-1）,单位厚度 （Cm的被测物质溶液的所测吸光度，与测定波长有关。5.测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在 0.2-0.8范围，最好接近0.4343 ;选择适当参比溶液。6.蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管 电泳，气浮分离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离; 固相微萃取等（答8个得满分，少一个扣0.5分）7.答：不行，氨基乙酸的PKa= 9.6小于7。8.答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。9.答：酸碱滴定法：a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强 酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的PH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。 b.滴定剂为 强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶 液的氧化还原电对电位值发生变化。10.答：（1）高锰酸钾