届高考化学一轮复习等效平衡作业Word版含答案.docx

1、届高考化学一轮复习等效平衡作业Word版含答案等效平衡一选择题（共15小题）1在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是（）A、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同 B、两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2 D达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA2温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有

2、关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1 ）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3molH22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是（）A2 c1c3 Ba1+a31 C2 p2p1 Dab3在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已知起始时加入1mol H2和2mol I2（g），当达到平衡时H2的体积分数为下列四种情况分别投入上述容器，且始终保持原温度，平

3、衡时H2的体积分数也为的是（）A2 mol H2（g）和1 mol I2（g） B3 mol HI（g） C2 mol H2（g）和2 mol I2（g） D1 mol I2（g）和2 mol HI（g）4工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H90.8kJ/mol300时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容量甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc

4、kJ体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率123A2c1c3 Ba+b90.8 C2P2P3 D1+315在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（）（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.4kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123A2p12p3p2 B达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

5、 C2+31 DQ3+Q192.46在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（）A只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定7在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H196kJ/mol），下列说法正确的是（）容器甲乙丙起始投入量2

6、mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）Q1Q2Q3平衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率平衡时压强p1p2p3AQ1Q2Q3 Bn2n1n3 Ca1+a21 Dp1p2p38在相同温度和体积均为1L的三个密闭容器中，保持温度和容积不变，以三种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知相同条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H196kJ/mol），下列说法正确的是（）容器甲乙丙起始投入量2mol SO2和1mol O22mol SO32mol SO2和2mol O2反应放出或吸收的热量（kJ）Q1Q2Q3平

7、衡时SO3的物质的量n1n2n3平衡转化率123平衡时压强p1p2p3AQ1Q2Q3 Bn2n1n3 C1+21 Dp1p2p39已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.3kJmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（）A两个平衡状态的平衡常数的关系：KIKII BH2的百分含量相同 CN2的转化率：平衡I平衡II D反应放出的热量：QIQII92.3 kJ10恒温恒容的条件下，在密闭容器中

8、按不同方式投入反应物，均达到平衡，测得平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H92.4kJmol1）：容 器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时NH3的浓度（molLl ）c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ吸收Q3kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法一定正确的是（）c1c2 c32c2 Q1Q2 Q1+Q292.4 p1p2a2a3A B C D11一定温度下，将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体

9、压强为p1，此时再向反应器中通入amolPCl5，在不变的温度下再度达到平衡，测得压强为p2，下列判断正确的是（）A2 p1p2 BPCl5的分解率增大 C2 p1p2 DPCl3%（体积含量）增大12一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和1.5molC，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A2 mol C B1 mol B和1 mol C C2 mol A、1 mol B D3 mol A、0.5 mol B13在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g

10、）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是（）AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时，I途径的反应速率vA等于途径的反应速率vA D达平衡时，I途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的14在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始量均为2mol；C、D的起始量分别为2mol和6mol下列叙述不正确的

11、是（）A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 C达到平衡时，途径的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同 D达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的1/215向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）H0测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）Ax可能等于3 B向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低 C将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L D若向甲容器中再充入2molA、4m

12、olB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L二填空题（共1小题）16在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H196kJ/mol初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molSO21molO22molSO34molSO22molO2平衡时n（SO3）1.6moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、

13、c间应满足的代数关系式为 、 （2）该温度下此反应的平衡常数值为 ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正 V 逆（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 A1+21 BQ1+Q2196 C31DP32P12P2En2n33.2mol FQ32Q1（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是 或 等效平衡参考答案与试题解析一选择题（共15小题）1【分析】由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关因而，同一可逆反应，从不同

14、的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效【解答】解：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，A、B的起始物质的量均为2mol，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A两种途径平衡状态相同，则对应的各组分的体积分数相同，故A正确；B两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C由于

15、途径的质量为途径的质量的2倍，则途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的，故C正确；D途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故D错误。故选：D。2【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2molNH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相

16、等所到达的平衡，据此分析平衡移动。【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与乙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用极限转化法丙相当于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器为等效平衡，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以丙中氮气、氢

17、气转化率大于甲和乙的，A、丙容器反应物投入量4molNH3，采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，c32c1；丙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍，即c32c1，故A错误；B、丙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率1+31，由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+31，故B正确；C、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同即P1p3，丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍，由于

18、丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2p3，结合得2p2p3P1，故2p2p1，故C错误；D、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，互为逆过程，故ab，故D错误，故选：B。3【分析】等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同，由此分析解答【解答】解：等温等容条件下，对于反应前后气体物质的量不变的反应，经过等价转化只要最初加入的物质的量之比与原平衡相等，就会建立等效平衡，平衡时各物质的体积分数相同。题干起始

19、n（H2）：n（I2）1：2，A、起始n（H2）：n（I2）2：1，不能建立等效平衡，故A错误；B、加3 mol HI（g） 相当于起始加入1.5 mol H2（g）和1.5 mol I2（g），n（H2）：n（I2）1：1，不能建立等效平衡，故B错误；C、起始n（H2）：n（I2）1：1，不能建立等效平衡，故C错误；D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相当于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）1：2，能建立等效平衡，故D正确；故选：D。4【分析】A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强

20、增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值，据此判断；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则1+21，由C的分析可知23，据此判断【解答】解：A、甲、丙相比较，把甲等效为开始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移

21、动，故2c1c3，故A错误；B、由题目可知生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a90.8n，等于乙容器b90.8（1n），故a+b90.8，故B错误；C、比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2p2p3，故C错误；D、甲、乙处于相同的平衡状态，则1+21，由C的分析可知23，所以a1+a31，故D正确，故选：D。5【分析】甲容器反应物投入1molN2、3molH2，丙容器反应物投入量2molNH3，恒温且丙容器容积和甲容器相同，则甲

22、容器与丙容器是等效平衡；甲容器反应物投入1molN2、3molH2，乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡；所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动【解答】解：甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，如果恒温且乙容

23、器容积是甲容器2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大；A、丙容器反应物投入量2molNH3，和甲起始量相同，甲和丙平衡状态相同，乙中压强为甲的二倍；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2P12p3p2，故A错误；B、丙容器反应物投入量2molNH3，采用极限转化法转化为反应物为1molN2、3molH2，和甲中的

24、相同，乙容器加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最大，故B错误；C、丙容器中加入2molNH3，和甲最后达到相同的平衡状态，若平衡不移动，转化率1+31；乙容器反应物投入量2mol N2、6mol H2，由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率增大，所以转化率2+31，故C错误；D、甲投入1molN2、3molH2，丙中投

25、入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1+Q392.4，故D正确；故选：D。6【分析】恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）2mol、n（B）1mol，据此解答【解答】解：恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）2mol、n（B）1mol，

26、所以：0.6mol+1.42mol，解得x2，但对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，物质的投料等比即等效，所以x3也是正确的，所以x可能为2，也可能为3，故选：C。7【分析】恒温恒容下，加入2mol SO2和1mol O2与2mol SO3为等效平衡，达到平衡时甲和乙容器中各组分的浓度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧气，二氧化硫的转化率大于甲的，反应放出的热量、平衡时的总压强、三氧化硫的物质的量都也大于甲的，据此进行解答【解答】解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的，A由于不知达到

27、平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3Q1，故A错误；B达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3n1n2，故B错误；C甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 1+21，故C正确；D由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol

28、，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3p1p2，故D错误。故选：C。8【分析】恒温恒容下，加入2mol SO2和1mol O2与2mol SO3为等效平衡，达到平衡时甲和乙容器中各组分的浓度、含量完全相同，而丙容器中多加入了1mol氧气，二氧化硫的转化率大于甲的，反应放出的热量、平衡时的总压强、三氧化硫的物质的量都也大于甲的，据此进行解答【解答】解：恒温恒容条件下，甲与乙为等效平衡，丙加入的氧气的物质的量大于甲，所以丙中二氧化硫达到转化率、三氧化硫的物质的量及放出的热量大于甲的，A由于不知达到平衡时二氧化硫的转化率情况，无法比较Q1与Q2的大小；丙中加入的氧气的物质的量比甲多1mol，所以二氧化

29、硫的转化率丙的大于甲的，反应放出的热量Q3Q1，故A错误；B达到平衡时，甲和乙中三氧化硫的物质的量相等，即n2n1，丙中二氧化硫的转化率大于甲，所以丙中三氧化硫的物质的量大于甲的，即n3n1n2，故B错误；C甲和乙是从不同的反应方向进行的等效平衡，且二氧化硫和三氧化硫的化学计量数相等，所以一定满足二者的转化率之和等于1，即 1+21，故C正确；D由于甲和乙为等效平衡，则达到平衡时甲和乙中气体的总物质的量相等，所以容器内的总压强一定相等，即p1p2；由于丙中进入的氧气的物质的量比甲多出1mol，所以达到平衡时丙中压强最大，即p3p1p2，故D错误；故选：C。9【分析】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H92.3kJmol1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应H192.3kJmol1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，转化起始量为1molN2和3molH