新人教版九年级化学下册教案汇编三.docx

1、新人教版九年级化学下册教案汇编三(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！)单质氧化物酸碱盐复习课教学目标：1.进一步掌握物质分类的知识及各类物质的性质2.巩固有关重要化学方程式的书写，总结化学反应的规律3.学会运用金属活动性顺序表，酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行物质的转化、鉴别、推断、制取等4.培养学生分析归纳，运用知识的能力教学重点：1.使分散的知识系统化、网络化2.学生能力的培养教学难点：综合利用本章知识解决具体问题教学方法：讲练结合法教学准备：自制的投影片教学过程：引入：投影例题：例1：(山西省，2001)用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO2、溶液、CuS

2、O2溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定例2：(北京市东城区，2001)从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。要顺利的解决上述二题，必须熟练掌握物质的性质，各类物质的相互转化。今天我们学习的重点是，进一步掌握物质的性质，并使知识系统化、网络化。一、 构建知识网络1.物质的分类 投影 金属单质 非金属单质 稀有气体酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐碱式盐2.酸碱、盐、氧化物之间的反应规律 投影(3)表中

3、纵向表明了由单质(金属或非金属)到盐的转化关系。例如： 2.反应规律在熟记酸碱盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型。(1)置换反应的规律与条件规 律反 应 条 件置换反应H2+金属氧化物金属+水加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外置换反应金属+酸盐+氢气因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属盐可溶；在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能

4、置换出金属(2)复分解反应的规律与条件规 律反 应 条 件复分解反应酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀二、基础练习，复习回忆1.下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀) (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2 提出问题

5、：置换反应能否发生的条件。(可分组讨论)2.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH(5)K2SO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3提出问题：复分解反应发生的条件。(学生分组讨论)3.判断下列反应能否发生？(1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)2 三、典型举例，重点讲解：1.如例1：思路分析 题中给了单质、

6、氧化物、碱、酸、盐五类物质中各一种，要利用这五种物质制备MgSO4，须理解各类物质间的相互转化关系，掌握制盐的一般规律，熟悉有关的化学方程式。A.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 B.MgO+H2SO4 = MgSO4 + H2OC.Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O D.Mg+CuSO4 = Cu + MgSO4解此题时许多同学误选为C，认为Mg(OH)2 + Cu2SO4 = MgSO4 +Cu(OH)2，而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件。解 选 B2.例2：思路分析 可以从最熟悉的酸中选HCl，最熟悉的碱中选NaOH。能与盐酸反应的盐可选AgNO3；

7、那么既能与AgNO3反应，又能与NaOH反应的盐，即可选CuCl2或FeCl3。答：酸：HCl ， 碱：NaOH 盐：FeCl3 AgNO3 或其它合理答案。3.例3：(北京市石景山区，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。(2)若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。(3)若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。思路分析 因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)

8、2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。(1)中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；(2)中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；(3)向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。解(1) Zn(NO3)2；(2)

9、 Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3 (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。四、强化训练，巩固拓展1.(济南市，2002)甲、乙、丙是三种单质，A、B、C是三种化合物，它们之间有下图所示关系：据此推断乙、B、C的化学式：乙 ， B ，C 。(每空填一种物质)2.(泉州市，2001)已知反应：酸X+碱YNaCl+水碱Y+盐WNaCl+难溶性碱盐Z+盐HNaCl+难溶性盐则(1)X的名称是 ；Y的化学式是 。(2)盐W中一定含有 元素。(3)写出盐Z和盐H反应的化学方程式： 。3.(徐州市，2001)有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成。

10、向该混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。据此回答：(1)该混合溶液由 和 组成。(2)不含另外两种物质的理由：一种是 ；另一种是 。4.(黑龙江省，2001)某工厂甲乙两车间排放的废水，分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、NaOH、FeCl3、BaCl2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物。若将两车间的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出同一种钠盐的稀溶液。试推断：(1)甲车间的废水中含有的三种物质是 。(2)乙车间的废水中含有的两种物质是 。5.(武汉市，2001)下图的转化关

11、系中所涉及到的物质都是我们在初中化学课本中学过的几种物质，已知A、B、M、N是单质，C、G、W、H、I、J是化合物，M、N、W是三种难溶于水的黑色粉末，H、I不溶于稀硝酸。(1)写出下述转化关系中，C和H的化学式：C： H： (2)根据下述转化关系，写出下列变化的化学方程式：EA： CJ： 。6.(苏州市，2001)下图表示各物质间的转化关系：根据推断，将下列字母所代表的物质的化学式填在相应的空格内：A、 D、 G、 H、 。7.(厦门市，2002)某研究小组查阅了厦门2001年海洋环境公报得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量(Chemical Oxygen Dernand,简写为COD)、

12、磷、氮、油类、铅和汞等，其中COD 是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7 发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：(注：Cr是铬元素的元素符号)(1)高锰酸钾的化学式为 。(2)受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为：X+5K2Cr2O7+2OH2SO4 = 6CO2+5 K2Cr2O4+5Cr2(SO4)3+23H2O则X的化学式为 (3)假设海水中的汞以硝酸汞的形式存在，请写出证明汞存在的化学方程式： (4)根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是 。(5)海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：(请尽你所知写出二种以

13、上，填名称或化学符号均可) 。课题2 金属的化学性质一、教学设计思路：九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从

14、感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后，这样学生更容易理解、掌握和运用置换反应。二、教案课题金属的化学性质授课人李秀波学校河南大学附属中学教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力

15、、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。3、情感目标：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。重点金属活动性顺序的理解和应用。难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。教学方法实验探究、讨论。仪器、药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。教 师 活 动学 生 活 动设 计 意

16、图【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。3Fe2O2 Fe3O42MgO2 2MgO4Al3O2 2Al2O3ZnH2SO4ZnSO4H2FeCuSO4FeSO4Cu联系生活，从学生熟悉的物质、事实出发引入新课，同时复习相关知识。【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常

17、温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解判断金属活动性差异的初步方法。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验

18、设计能力。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】实验探究：A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作精神。【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？思考、讨论并得出

19、结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验方案。激发学生兴趣，培养学

20、生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【巡视、指导实验】实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。【展示】金属活动顺序【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位

21、于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？观察、记忆。思考、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加强学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生分析、归纳、总结知识的能力。【设问】刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？思考、交流、讨论，总结出置换反的应特点和规律。理解、掌握置换反应的应特点和规律【课堂练习】1波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔

22、多液？2家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？3不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。指导学生自主归纳总结本课题。学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培养学生对知识的归纳、总结能力。【布置作业】1、 庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

23、2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念。【板书设计】 课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应 四、金属活动顺序镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金、银不活泼 （金属活动性由强到弱依次排列）二、金属与酸反应 自我总结金属活动顺序应用规律镁锌铁铜。（金属活动性由强到弱排列） 五、置换反应（自我总结规律、特点）三、金属与金属化合物的溶液反应 六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)镁锌铁铜银。（金属活动性由强到弱排列） 教学建议：本课题内容较多，系统性强，建议用两节课（连堂课）完成，以保证学生有较充分的时间进行实验探究

24、、思考和交流，同时要加强练习，使学生充分消化本课题知识。单质氧化物酸碱盐复习课教学目标：1.进一步掌握物质分类的知识及各类物质的性质2.巩固有关重要化学方程式的书写，总结化学反应的规律3.学会运用金属活动性顺序表，酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行物质的转化、鉴别、推断、制取等4.培养学生分析归纳，运用知识的能力教学重点：1.使分散的知识系统化、网络化2.学生能力的培养教学难点：综合利用本章知识解决具体问题教学方法：讲练结合法教学准备：自制的投影片教学过程：引入：投影例题：例1：(山西省，2001)用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO2、溶液、CuSO2溶液五种物质两两进行反

25、应，能得到MgSO4的方法有( )A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定例2：(北京市东城区，2001)从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。要顺利的解决上述二题，必须熟练掌握物质的性质，各类物质的相互转化。今天我们学习的重点是，进一步掌握物质的性质，并使知识系统化、网络化。二、 构建知识网络1.物质的分类 投影 金属单质 非金属单质 稀有气体酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐碱式盐2.酸碱、盐、氧化物之间的反应规律 投影(3)表中纵向表明了由单质(金属或非

26、金属)到盐的转化关系。例如： 2.反应规律在熟记酸碱盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型。(1)置换反应的规律与条件规 律反 应 条 件置换反应H2+金属氧化物金属+水加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物金属+CO2高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外置换反应金属+酸盐+氢气因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+新金属盐可溶；在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属(2)复分解反应

27、的规律与条件规 律反 应 条 件复分解反应酸+碱盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+另一种酸盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀二、基础练习，复习回忆1.下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。(1)Mg+H2SO4 (2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀) (4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4 (6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl (8)Cu+Hg(NO3)2 提出问题：置换反应能否发生的条件。

28、(可分组讨论)2.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl(3)NaCl+Cu(OH)2 (4)FeCl3+NaOH(5)K2SO4+NaNO3 (6)CaCO3+NaCl(7)NaCl+AgNO3 (8)Ca(OH)2+HNO3提出问题：复分解反应发生的条件。(学生分组讨论)3.判断下列反应能否发生？(1)Na+O2 (2)Na2O+H2O (3)NaOH(4)Cu+O2 (5)CuO+H2O (6)Cu(OH)2 三、典型举例，重点讲解：1.如例1：思路分析 题中给了单质、氧化物、碱、酸、盐五类物质

29、中各一种，要利用这五种物质制备MgSO4，须理解各类物质间的相互转化关系，掌握制盐的一般规律，熟悉有关的化学方程式。A.Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 B.MgO+H2SO4 = MgSO4 + H2OC.Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 +2H2O D.Mg+CuSO4 = Cu + MgSO4解此题时许多同学误选为C，认为Mg(OH)2 + Cu2SO4 = MgSO4 +Cu(OH)2，而忽视了不溶性碱不能和盐溶液反应这一条件。解 选 B2.例2：思路分析 可以从最熟悉的酸中选HCl，最熟悉的碱中选NaOH。能与盐酸反应的盐可选AgNO3；那么既能与AgNO3反应，

30、又能与NaOH反应的盐，即可选CuCl2或FeCl3。答：酸：HCl ， 碱：NaOH 盐：FeCl3 AgNO3 或其它合理答案。3.例3：(北京市石景山区，2001)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：(1)若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。(2)若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。(3)若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。思路分析 因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。(1)中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；(2)中Zn已完全反应