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1、届高考化学基础选择题练习及答案2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（A）及答案1、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是 ()A.混合气体中C16O与C18O的分子数之比为1415B.混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为11C.混合气体中C16O与C18O的质量之比为1514D.混合气体中C16O与C18O的密度之比为11【答案】选B2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是(B)A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三

2、种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量最大的不一定为Z,故A项错误;根据pM=RT可知,在相同条件下,相对分子质量越小,则密度越小,所以密度最小的是X,故B项正确;在标准状况下,2.24 L气体物质的量为0.1 mol,而在其他条件下不一定为0.1 mol,故C项错误;同温同体积下,因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为41,根据pV=nRT可知,压强比为

3、41,故D项错误。3、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)解析:NH3H2O为弱电解质,不能完全电离,故 0.1 molL-1氨水的pHc(CH3COO-),C项错误;0.1 molL-1醋酸溶液与 0.

4、1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液显碱性,故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项正确。10、(2019河南信阳高中模拟)已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.610-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.4610-10。现向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液,下列说法正确的是(D)A.25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF

5、2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生解析:HF为弱酸,不能完全电离,则25 时,0.1 molL-1HF溶液中pH1,A项错误;Ksp只与温度有关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2),C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(F-)=610-3 molL-1,则Qc=c2(F-)c(Ca2+)=3.610-6Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。11、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断(D)A.它位于周期表的第四周期A族B.它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2C.C的核外价电子排布式为3d54s2D.Co位于周期表中

6、第9列解析:“3d74s2”为Co的价电子排布,其简写式中,也要注明3d轨道,B项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,D项正确;从左向右数,第9列应为过渡元素,A项错误;失电子时,应失去最外层的电子,即先失4s上的电子,Co2+的价电子排布为3d7,C项错误。12、它们都属于多环烃类,下列有关它们的说法错误的是(A)A.这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B.盆烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.棱晶烷和盆烯互为同分异构体D.等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同解析:立方烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替1种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种、

7、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以立方烷二氯代物的同分异构体有3种,棱晶烷的二氯代物的同分异构体分别是:一条棱上的两个氢原子被氯原子代替有2种、面对角线上的两个氢原子被氯原子代替1种,所以二氯代物的同分异构体有3种,盆烯的二氯代物有、(表示另一个氯原子可能的位置),共7种,同分异构体数目不同,故A错误;盆烯含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;棱晶烷和盆烯的分子式相同,都为C6H6,但结构不同,称为同分异构体,故C正确;三种有机物的最简式都是CH,等质量的这三种有机物完全燃烧,耗氧量相同,故D正确。2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（B）及答案1、下述实验

8、中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【参考答案】D2、(2019云南昆明月考)实验室用溴和苯反应制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:蒸馏;水洗;用干燥剂干燥;10%NaOH溶液润洗。正确的操作顺序是(B)A. B.C. D.解析:根据制溴苯的反应原理可知,得到的粗溴苯中含有溴化铁、溴、苯、溴化氢等杂质,本着节约药品的原则,应先用水洗去易溶于水的溴化铁、溴化氢,再用NaO

9、H溶液将溴反应成可溶于水的物质,然后水洗除去,剩余苯和溴苯的混合物可根据两者沸点不同用蒸馏法将苯除去,蒸馏前还要先用干燥剂除去水洗时留下的少量水分,所以正确的操作顺序是。3、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.若甲为Fe,丁为H2,则乙一定为酸B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应D.若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则丁常温下一定是液态解析:A项,若甲为Fe,丁为氢气,则乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A项错误;B项,若甲、丁为化合物,

10、乙为水,丙不一定是单质气体,如CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2,故B项错误;C项,若甲、乙、丙、丁均为化合物,若反应中有元素化合价的升降,属于氧化还原反应,而不是复分解反应,如3NO2+H2O2HNO3+NO,故C项错误;D项,丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝且为10电子微粒,故丙为氨气,甲和乙为N和OH-,故丁为水,常温下呈液态,故D项正确。4、下列除去杂质的方法不正确的是(B)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、 干燥B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO

11、2后过滤D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO解析:Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的。5、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:容器中进行的反应为Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);容器中进行的反应为SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是(A)A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C.反应和中HCl均作氧化剂D.反应和互为可逆反应解析:该工

12、艺流程中HCl气体可循环使用;分离Si与 SiHCl3可用过滤的方法;反应中HCl是生成物,是氧化产物;反应、不在同一条件下进行,不互为可逆反应。6、(2019江苏淮安中学月考)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8 ,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是(B)A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为S+2H+SO2+H2OB.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气D.C中产生的白色沉淀是BaSO4解析:70%的浓硫酸可以电离出

13、H+,A正确;利用D装置加热固体制取O2,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B不正确;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C正确;装置C中发生的反应是3Ba2+ 3SO2+2N+2H2O3BaSO4+2NO+4H+,沉淀为BaSO4,D正确。7、已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是(A)A.原子半径:XYZWB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小

14、于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2解析:由于是短周期,原子序数按W、X、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素在周期表中的相对位置关系如下:WXYZ则W可能是N、O、F,Z可能是P、S、Cl,X可能是Na、Mg、Al,Y可能是Si、P、S,举例验证可得只有A正确。8、利用如图所示装置可制取H2,两个电极均为惰性电极,c为阴离子交换膜。下列叙述正确的是(D)A.a为电源的正极B.工作时,OH-向左室迁移C.右室电极反应为C2H5OH+H2O-4e-CH3COO-+5H+D.生成H2和C

15、H3COONa的物质的量之比为21解析:根据图示,电解池左侧生成氢气,是溶液中的水放电,发生了还原反应,左侧电极为阴极,则a为电源的负极,故A错误;工作时,阴极水放电生成氢气和氢氧根离子,氢氧根离子浓度增大,向右室迁移,故B错误;右室电极为阳极,发生氧化反应,根据图示,右侧溶液显碱性,不可能生成氢离子,故C错误;根据得失电子守恒,生成1 mol H2转移2 mol电子,则生成CH3COONa的物质的量为=0.5 mol,H2和CH3COONa的物质的量之比为21,故D正确。9、高温下,某反应达到平衡状态,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A.该反应的焓变为正值

16、B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)解析:根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);升高温度,正、逆反应速率均增大,H2浓度减小,平衡正向移动,说明正反应是吸热的,焓变为正值;在恒温恒容下,增大压强的方法有多种,H2浓度变化不确定。10、在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是(B)A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,

17、溶液pH减小解析:稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应:Cu2+S2-CuS,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-) 增大,pH增大,D项错误。11、(2019山东泰安月考)酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯,该酯在稀硫酸的作用下得到乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。下列说法错误的是(C

18、)A.乙酸分子中含有羧基B.C6H13OH可与金属钠发生反应C.实验小组分离出的酯可表示为C6H13COOCH3D.稀硫酸是该反应的催化剂解析:乙酸分子中含有羧基官能团,故A正确;钠可以置换醇中羟基上的氢,故C6H13OH可与金属钠发生反应,故B正确;根据酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇,可知用乙酸与C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13,故C错误;酯水解时需要酸或碱作催化剂,稀硫酸是该反应的催化剂,故D正确。12、已知CsCl晶体的密度为 g cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为(A

19、)A.NAa3 B.C. D.解析:该立方体中含1个Cl-,Cs+个数=8=1,根据V=知,M=VNA=a3NA,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,所以其相对分子质量是a3NA。2020届（人教版）高考化学（一轮）基础选择题练习（C）及答案1、简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。下列有关实验的记忆简缩正确的是()粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖过滤的操作要点：一贴、二低、三靠气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂 A B只有 C只有 D只有 参考答案A2、在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是(

20、C)溴水银氨溶液石灰水氯水氢硫酸 NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液 CuSO4溶液醋酸A. B.C. D.解析:溴水,可以长期保存,不必现用现配;银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;FeCl3溶液,不必现用现配;CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;醋酸,性质稳定,不需要现用现配。故选C。3、V L浓度为0.5 molL-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,

21、采取的措施合理的是(B)A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 molL-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 molL-1的盐酸混合均匀解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是1 molL-1,A错误;V L浓度为0.5 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 molL-1的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c=1 molL-1,B正确;加热浓缩盐

22、酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是(D)A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中Cr2被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;中重铬酸钾

23、氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;是酸性溶液,是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。5、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是(D)A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素,可能显+2或者+3价解析:甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙,

24、乙为淡黄色沉淀,丙与KSCN溶液反应呈红色,则丙中一定含有Fe3+,则甲中含有Fe2+或Fe3+。如果甲中含有S2-,硫化亚铁不溶于水,S2-与Fe3+发生氧化还原反应而不能共存,A错误;AgCl是白色沉淀,乙不可能是AgCl,B错误;甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,C错误、D正确。6、已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是(B)A.参加反应的氯气的物质的量等于a molB.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a molC.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a moln(e-)a