1、九年级化学知识点梳理九年级化学知识点梳理绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 化学的研究对象是物质,而不是物体。二、化学的作用1、利用化学生产化肥、农药。2、利用化学合成药物。3、利用化学开发新能源和新材料。4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。三、化学发展史1、中国古代:发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。2、近代:(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。 道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论,使化学成为一门独立的科学。(2)元素周期律和元素周期表的发现。 组成物质的基本成分是元素。 门捷列夫发现了元素周期
2、律并编制了元素周期表。 元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。 元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。3、现代:运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。四、绿色化学(环境友好化学)的要求: 1、采用无毒无害的原料 2、在无毒无害条件下反应 3、力图使原料都变为产品,实现零排放 4、产品环保和有利于人体健康。第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一 、物质的变化 1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。 微观:构成物质的分子本身没有变化。 2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。 3 区 别:化学变化中有新
3、物质生成,而物理变化中没有。 4 联 系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 注意:(1)化学变化的基本特征:有其它物质生成。(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。二、物质的性质 1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。 常见化学性质:可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。 2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质. 常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。课题2 化学是一门以实验为基础的
4、科学1 实验探究的过程:提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-收集整理实验数据-解释与结论-反思与评价。2 检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。 检验混合气体中是否有H2O 的方法:将混合气体通过无水CuSO4粉末,白色粉末变成蓝色,则证明有水。 检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气,通常放在最后一步。 除去混合气体中的水蒸气的方法:将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。 或通过盛有固体干燥剂(如:氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等)的干燥管。3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,
5、则证明有CO2生成。 检验混合气体中是否有CO2的方法:将混合气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。 除去混合气体中的CO2的方法:将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。 4 蜡烛燃烧的化学反应式:石蜡 + O2 H2O + CO2 由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。课题3走进化学实验室1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。2 实验室药品取用的规则: “三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。 “节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。 “处理原
6、则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。 (2)少量:用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。 注意: 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 量筒无零刻度。一次性量取,且
7、量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。5、 酒精灯的使用.(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯. 禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭. (2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭. (4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.6、 给试管里的液体加热时,需要注意: 液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。 试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能
8、立即接触冷水或用冷水冲洗。7、 给试管里的固体加热时,需要注意: 管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。 试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。 试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用外焰;8、 玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。9、 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。 必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器:量筒、集气瓶。第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的 1、测定空气中氧气含量实验 (1) 现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积. (2) 结论:氧气约占空气体积的1/5
9、. (3) 实验成功的关键: 红磷要过量; 容器要密封,不漏气; 冷却后再打开弹簧夹。 (4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因: 红磷不足,氧气未耗尽; 瓶塞未塞紧,空气进入; 未冷至室温就打开弹簧夹。 (5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因: 点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢,集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。 止水夹未夹紧,集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。 (6)该实验的不足之处: 红磷被点燃后再伸入集气瓶内,使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。 红磷在空气中点燃会污染空气。 导管内的空气会影响实验的准确性。 (7)集气瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷。2 、空气的成分按体积计
10、算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%. 二 、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸如登山、医疗、潜水等(2) 支持燃烧电子数的是阳离子。 质子数SiAlFe。 地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。 注意: (1)元素与原子的区别:元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。 如: 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 (2)化学反应前后:分子
11、种类一定变,分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.三、元素符号的书写规则:一大二小.四、元素周期表: 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构:7个横行7个周期;18个纵行16个族。 除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3、原子序数=核电荷数=质子数。 练习:下列符号的意义。 H:表示氢元素、1个氢原子。 2H:表示2个氢原子。
12、S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S:表示2个硫原子。第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源 淡水紧缺的原因:1、 淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、 水体污染。二、爱护水资源 1、措施: 一方面节约用水; 另一方面防止水体污染。 2、防止水污染的措施 加强水质监测 工业三废要处理后排放; 农业上合理农药和化肥 。 生活污水要处理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 工业上提倡对水的循环使用。 4 、水污染的三个来源: 工业污染、农业污染、生活污染。 课题2 水的净化一、过滤操作要领 “一贴”:滤纸紧
13、贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。 “二低”:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。 “三靠”: 烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒下端靠三层滤纸处; 漏斗下端靠烧杯内壁。 注意:1、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。 2、两次过滤后仍然混浊的原因: 滤纸破损;液面高于滤纸边缘;漏斗或烧杯不干净 二、净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。 2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。 3 净化程度由低到高的顺序:沉淀过滤吸附蒸馏. 4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。 净水时活性炭的作用:滤去
14、不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味三、硬水和软水 1 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但纯水是软水。 2 鉴别方法:加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。 3 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害:(1)浪费肥皂,洗不净衣服;(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。课题3 水的组成一、氢气的性质 物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。 化学性质:可燃性。燃烧方程式:2H2 + O2 2H2O(产生淡蓝色火焰) 注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发
15、生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。二、电解水实验 1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2 2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。 3 化学反应:2H2O2H2 + O2 注意:(1)、电解水实验所用电源为直流电。(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。 (3)、H2 和 O2的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物. 单质:由一种元素组成的纯净物。如:Fe、Cu 、H2、He 纯净物 3、 化合物:由不同元素组成的纯净物 物质 氧化物:如:H2O 酸:如HCI、 碱:NaOH、Ca(OH) 混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。 课题4 化学式与化合价一、化学式1、
16、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2、化学式的意义 宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。 微观意义:表示1个分子;表示1个分子的构成。 注意:若化学式前面有系数,只表示几个分子。对比下列符号的意义:H: 氢元素;1个氢原子。 2H:2个氢原子。H2: 氢气。表示氢气由氢元素组成。1个氢分子。1个氢分子由2个氢原子构成。2H2: 表示2个氢分子.Mg2+:镁离子; 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+:2个镁离子。H2O:表示水。 表示水由氢元素和氧元素组成。1个水分子.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。2H2O:表示2个水分子.二、化合价1、化合价是元素的
17、化学性质之一。2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。 化合价与离子所带电荷的区别与联系。 区别:标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。 联系:数值相同,正负号一致。 3、常见元素及原子团的化合价。 一氯钾钠银和氢;二氧钙镁钡和锌;三铝四硅五价磷; 一价氢氧硝酸根;二价碳酸硫酸根; 三价磷酸根;正+1价铵根。 4、化合价规律: (1)单质中元素化合价为0。 (2)化合物中,正负化合价代数和为0。 (3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。三、化学式的写法、读法 1、单质写法:除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示。 2、化合物化学式的写
18、法: 先排序(正价左,负价右);次注价;后约简;再交叉。 注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。 “某化某”:不含酸根的化学式。 3 化学式的读法:从后往前读法 “某酸某”:含酸根的化学式。四、根据化学式进行的计算。1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。 注意:(1)元素的顺序按题要求;(2)同一元素多处出现,合并计算。2、计算物质中各元素的质量比:等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。 注意:CuSO45H2O中的 “”表示相加。相对原子质量相对分子质量乘以脚标3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。4、计算元素的质量分数:元素的质量分数= 100% 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律、内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意:()质量守恒
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