高中化学总复习32反应原理.docx

1、高中化学总复习32反应原理【反应原理】69. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。甲醇合成反应:() CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1() CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤气变换反应:() CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应:() 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1回答下

2、列问题:(1) 分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响:。(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:。(3) 有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 。1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。70. 研

3、究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变C. SO

4、3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K=。 (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。 (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极的电极反应式:。 (5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已

5、知:NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生 22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。71. “氢能”将是未来最理想的新能源。(1) 实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为。(2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤:CaBr2+H2OCaO

6、+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式: 。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点是 。(3) 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”、“”、“=”或“”)0。 (3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。电池负极的电极反应式为。 (4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始

7、后阴极的现象为。 80. 铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知:2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H=-823.7kJmol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s) H=-1675.7kJmol-1写出铝热反应的热化学方程式:，该反应常用于焊接铁轨，理由是。(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示。图1图2实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。温度一般控制在1140，原因是。若将一定质量的AlSiFe合金投入100mLamolL-1硫酸(过量)中，充分反应后过滤，向滤液中加入5molL-1氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为。图3(3) 大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转化为Al。透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。