高中化学必修1化学方程式总结.docx

1、高中化学必修1化学方程式总结 化学必修一化学方程式总结一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H2 离子方程式：2Na + 2H2O 2Na2OH + H23.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4 Na2SO4+H2 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少

2、量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO32+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：Na OH+CO2= NaHCO3 离子方程式： OH+CO2= HCO38.a.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + Na Cl b.向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO

3、3+HClNaCl+H2O+CO2 a.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O b.少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反

4、应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H25.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(

5、OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H = Al3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 离子方程式： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH411.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： AlC

6、l3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2+3H2O+CO2 2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： NaAlO2+2H2O+CO2 Al(OH)3NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3 4Al3O2 三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4 铁与硫反应：Fe + S FeS 2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式：Fe + 2H = Fe2 + H2 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2Fe2+C

7、u3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO2H=Fe2+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O36H=2Fe3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 离子方程式：Fe3+3OH= Fe(OH)38.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 离子方程式：Fe2+2OH= Fe(OH)29.氢

8、氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe212.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 离子方程式：2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 14.离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu215.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3

9、四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2SiF4+2H2O 5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO36.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO8.硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO32HClH2SiO3+2 NaCl 离子方程式： SiO322HH2SiO39.

10、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 +CO2+H2O = H2SiO3+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO211.二氧化硅与石灰石反应： SiO2+CaCO3CaSiO3+CO212.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式：MnO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O2.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl

11、2 2HCl 3.氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 4.离子方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO4.次氯酸光照分解：_2HClO 2HCl + O25.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4HSO42+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =

12、CaCO3 + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HClCaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：Cl2 + 2I = I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I22KBr 离子方程式：Br2 +2I = I22Br 11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 离子方程式：Ag+ClAgCl溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaBrA

13、gBr+NaNO3 离子方程式：Ag+BrAgBr碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3+NaIAgI+NaNO3 离子方程式：Ag+IAgI六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热： S+H2H2S 2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2CaOCaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 离子方程式：_2OH+SO2= SO32+H2O_过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2NaHSO3 离子方程式：OH+SO2= HSO33.SO2通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O 过量的SO2通入澄清石灰水

14、： Ca(OH)2+2SO2Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：SO2 + O2 2SO3_6.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O 7.Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O22Na2SO48.三氧化硫和水反应： SO3+H2OH2SO49.三氧化硫与氧化钙： SO3CaO= CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3CaSO4+H2O 11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）

15、 2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH32.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 2NO2 3.NO2溶于水：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 4.氨气溶于水： NH3 + H2ONH3H2O氨水显弱碱性5.浓氨水受热分解： NH3H2O NH3+H2O 6.氨气和氯化氢： HCl + NH3 = NH4Cl 7.氨的催化氧化4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 8.氯化铵受热分解： NH4ClNH3+HCl 9.碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 10.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH N

16、aNO3 + NH3+H2O 离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O11.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O12.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 离子方程式：4H2NO3+Cu Cu2+2NO2+2H2O13.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 离子方程式：8H2NO3+3Cu 3Cu2+2NO+4H2O14.硝酸见光分解：4HNO34NO2+O2+2H2O(光照或受热)15.NH4+的检验离子方程式：NH4+ OHNH3+H2O16.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 17.NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3