备战高考化学钠及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案.docx

1、备战高考化学钠及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案备战高考化学(钠及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练含答案一、钠及其化合物1下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写出反应的化学反应方程式：_；：_；：_；【答案】Na Cl2 HCl CO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 【解

2、析】【分析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2 ；（2）是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式

3、为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O ；【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。2如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。试回答下列问题:(1)X 是_；F 是_。(写化学式)(2)写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。(3)G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。(4)写出XA 的离子方程式：_。(5)以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全

4、转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol。【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H+HCO3-=H2O+CO2 2a 【解析】【分析】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答。【详解】X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应

5、得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C(NH3)与D(O2)反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3。(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；(2)稀HNO3与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用双线桥法表示电子转移为：(3)Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，反应中N元素的化合价部分

6、为不变化，部分降低，故硝酸表现酸性、氧化性；(4)NH4HCO3与HCl溶液反应生成NH4Cl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：H+HCO3-=H2O+CO2；(5)以NH3、H2O、O2为原料可生产HNO3，使amolNH3完全转化为HNO3，根据电子转移守恒，理论上至少需要氧气的物质的量=n(O2)=2amol。【点睛】本题考查无机物推断，注意根据X既能与盐酸又能与氢氧化钠反应生成气体及A能与过氧化钠反应生成气体进行推断，在反应过程中要注意利用电子转移守恒解答。3M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）

7、若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。【答案】2:3或2:7 Na2CO3和NaHCO3 1:1 (NH4)2SO3 【解析】【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气

8、，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。（3）若A是一种正盐，A能分别与NaOH、HCl溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的

9、NH3和SO2，据此来分析作答。【详解】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气，D为氯气；C与D反应生成的F为HCl；M是日常生活中不可缺少的调味品，M为NaCl，结合转化关系图，B为NaOH。（1）若A是地壳中含量最多的金属元素，则推断A为金属铝，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH= AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3中Al元素与溶液中中Al元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的nAl(OH)3= n(AlO2-)，根据元素守恒

10、可知此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：7；当碱量不足时，nAl(OH)3=n(Al3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)：c(NaOH) = 2：3，故答案为2：3或2：7。（2）若A是CO2气体，A与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L时，消耗盐酸没有气体放出；0.1L0.3L，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2，可以推测出，原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+

11、HCl=NaCl+H2O+CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，可判断出Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为1:1。故答案为Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出A的阳离子为NH4+，阴离子为SO32-，进而得出A的化学式为(NH4)2SO3。4A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式_。 （2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质

12、，写出D + X E反应的化学方程式为_ 。（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：A与H2O反应的离子方程式为_ 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为_。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。A与H2O反应的化学反应方程式为_ 。指明X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2O BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2 2Na2O2 + 2H2O = 4N

13、a+ + 4OH- +O2 O=C=O ab 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周期第族 【解析】【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O； (2)若A为电石(CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X E反应的化学方程式

14、为BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr2；(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaH

15、CO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。5有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈

16、黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）B的化学式为_。（2）K的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。【答案】 NaN3 CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2-2NO4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L

17、是Cu(NO3)2。（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2-2NO4H2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。6已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C

18、、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：（1）写出X和G的化学式：X _ ，G _。（2）写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。（3）写出B与H2O反应的离子方程式：_；若消耗0.5mol B转移电子_mol 。【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧

19、气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16，符合题意；（1）X为硫化钠，化学式Na2S；G为三氧化硫，化学式SO3；正确答案：Na2S、SO3。（2）D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，化学方程式：SO3+2NaOH=

20、Na2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。（3）B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应转移电子2 mol，消耗Na2O22 mol，现消耗0.5mol Na2O2转移电子0.5mol ；正确答案：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：NaNa2ONa2O2 、SSO2SO3、N2NONO2、CCOCO2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。7A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二

21、、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F的焰色反应是黄色。在G中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2:1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):(1)A的元素符号是_，F的电子式为_。(2)E与F反应的化学方程式：_。(3)F与G的水溶液反应的离子方程式：_。(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：_。【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2+2H2O=S+2Na+4OH 3S+6OH2S2+SO32+3H2O 6HNO3(浓)+SH2S

22、O4+6NO2+2H2O【解析】F的焰色反应呈黄色，说明F是钠的化合物，而F是单质B、C化合而成，B、E均为组成空气的成分，故C为金属钠；G是单质C、D化合而成，原子个数比为D：C=1：2，且原子序数DC，故D为硫，G为Na2S；B为组成空气的成分，最容易想到的是O2，如B为O2，E也为组成空气的成分，E只能是CO2，A即为碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。(1)由以上分析可知A为C，F是Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：C；(2)E与F反应为CO2和Na2O2的反应，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

23、，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)Na2O2与过量的Na2S溶液反应的离子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O2Na+S+4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O2Na+S+4OH-；(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH2S2+SO32+3H2O，故答案为：3S+6OH2S2+SO32+3H2O；(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化生成硫酸，反应的化学方程式为6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O，故答案为：6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O。点睛：正确推断各元素及其化合物为

24、解答本题的关键，注意利用焰色反应及第二、三周期常见元素及单质、化合物的性质。本题的易错点为方程式的书写和配平，要熟练掌握氧化还原反应方程式的书写规律和配平方法。8下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）C的电子式为_。（2）F的化学式为_。（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_。（4）X与C溶液反应的离子方程式为_。【答案

25、】 CuCl2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2Al2OH2H2O2AlO3H2【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中

26、，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。9A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）

27、若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用组成A的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是 （填字母）aA与冷水剧烈反应bC与水反应可生成BcE与酸反应可生成D（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体C与D反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 （标准状况）【答案】（1）第三周期IA族；abc（2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（1）若C的焰色反应为黄色，含有Na元素；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D为CO2，二者反应生成单质B，则

28、C为Na2O2，B为O2，E为Na2CO3，单质A为Na组成A的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA族，故答案为第三周期IA族；a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b正确；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c正确，故选abc；（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3，D是黄绿色气体，则C为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则B为N2，A为H2，E为HCl或NH4ClC与D反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl；上述反应中转移1.2mol电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol，标况下其体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故答案为4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、氮、Cl元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握10A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转