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1、广东省肇庆市届高三第三次模拟理科综合化学试题广东省肇庆市2018届高三第三次模拟理科综合化学试题1.1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A本草纲目中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，洗衣发面，亦去垢发面。”所描述之物为K2CO3B新修本草对“靑矾”的描述：“本来绿色，.正如瑠璃烧之赤色”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. “采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰

2、中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B. “烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C. Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。2.2.化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种B. 甲中所有原子一定处于同一平面C. 甲、乙、丙均可与溴的

3、四氯化碳溶液反应D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙【答案】D【解析】【详解】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.甲中苯环与乙烯基之间的碳碳单键可以旋转，所有原子不一定处于同一平面，故B错误；C.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；D.丙的二氯代物只有相邻、面对角线、体对角线3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故D正确。3.3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸硼酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(N

4、O3)2已变质C向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色苯和溴不可能发生反应D在2mL 0.01molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01molL1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A.根据强酸制弱酸原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，没有气体生成所以酸性：碳酸硼酸，故A正确；B. Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应加水溶解后加滴加KSCN溶液若变红，则变质，故B错误；C.苯和

5、溴可以在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积，故D错误。4.4.下列实验方案不能达到实验目的的是.A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2【答案】C【解析】【详解】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题

6、意；D要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意故选C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大5.5.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28e=CO32-+2H2OC.

7、 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO32-【答案】D【解析】试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1 mol e转移时，若只有铜放电，则有3.2 g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极：O24e2CO2=2CO32，所以碳酸根离

8、子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O24e2CO2=2CO32，正确。考点：考查原电池原理的应用，化学电源。6.6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

9、【答案】B【解析】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径r(Na)r(Mg)r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误

10、。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B7.7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是A. A点溶液中加入少量水：增大B. B点：c( HA -)c(H+)c(A2一)c(H2A)C. 水电离出来的c(OH -)：B点D点D. C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)【答案】C【解析】A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中

11、加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH)/c(H2A)的比值增大，故A正确；B.B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)c(A2)，溶液中离子浓度大小为：c(HA)c(H+)c(A2)c(H2A)，故B正确；C.B点反应后溶质为NaHA，HA的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH

12、):B点D点，故C错误；D.C点溶液的pH=7，为中性溶液，则c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)可知：c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，故D正确；故选C。8.8.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：【操作流程】安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20

13、.00 mL 1.1210-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；原粮最好先打成粉末，其原因是_。（2）磷化钙与水反应有化学方程式为_；检查整套装置气密性良好的方法是_。（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止_；通入空气的作用是_。（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.010-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗标Na2

14、SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为_mg kg-1，该原粮质量_（填“合格”或“不合格”）。【答案】 (1). 三颈烧瓶 (2). 使原粮中磷化物与水充分反应 (3). Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 (4). 关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好 或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法 (5). 氧化装置C中生成的PH3 (6). 吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收 (7). 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O

15、 (8). 0.0085 (9). 合格【解析】（1）仪器C的名称是三颈烧瓶；原粮打成粉末可以增大接触面积，有利于反应充分进行；（2）依据题干信息磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢；利用装置特征关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好 ；或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法； 故答案为：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好 或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法 （3）

16、依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体;焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气;若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧，准确测定PH3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH3全部被吸收的措施。故答案为：氧化装置C中生成的PH3；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收。（4）PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O（5）收集E中吸收液，加水稀释至250mL，

17、取25.00mL于锥形瓶中用浓度为5105mol/L Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL;依据滴定反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O;2KMnO45Na2SO3;未反应的高锰酸钾物质的量=;与PH3反应的高锰酸钾物质的量;根据反应5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O;得到定量关系为：5PH38KMnO4;计算得到PH3物质的量;则PH3的质量分数，当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05mgkg1时，粮食质量合格，所

18、以该原粮质量合格。9.9.固定利用CO2对减少温室气体排放意义重大。CO2加氢合成甲醇是CO2综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) HCH3COOH。据此推测，pKa：AtCH2COOH_ClCH2COOH（填“”、“”、“=”）磷酸是三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_（若存在配位键，请用箭头标出）。（3）高温陶瓷材料Si3N4的成键方式如图1所示，结构中NSiN的键角比SiNSi的键角大，其原因是_。（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为_（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”