浙江省杭州市届高三第二次教学质量检测理综word版.docx

1、浙江省杭州市届高三第二次教学质量检测理综word版 杭 州 市2011届高考科目教学质量检测（二）理科综合测试题考生须知：1本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟。2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。3所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。4考试结束，只需上交答题卷。第卷（选择题共120分）相对原子质量：H1；C12；O16；Cu64； S32一、选择题（本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1对下图所示粘性末端的说法错误的是 A甲、乙、丙粘性末端是由各自不同的限制性核酸内切酶催化产生的 B甲、乙具相同的粘性末端可形成重组DNA分子，但甲

2、、丙之间不能 CDNA连接酶作用位点在b处，催化磷酸基团和脱氧核糖之间形成化学键 D切割甲的限制性核酸内切酶不能识别由甲、乙片段形成的重组DNA分子2.下列有关细胞膜结构和功能的叙述，正确的是A神经递质在神经元之间传递信息与细胞膜的流动性无关B磷脂分子有亲水部分和亲脂性部分，蛋白质分子没有C需要蛋白质参与，物质才能进入细胞的运输方式有可能是被动转运D膜上的糖蛋白质与物质交换、生物催化的作用无关3下图从左至右表示动作电位传导的示意图。据图不能得出的结论是 A动作电位在神经纤维上传导时电位变化是一样的 BK+外流和Na+内流过程都不消耗ATP CNa+内流可能与局部电流的刺激有关D兴奋部位恢复为静

3、息电位可能与K+ 外流有关4下图表示某胚胎工程的流程图。据图分析下列叙述正确的是 A若该工程表示的是胚胎分割技术，则可以是卵裂球B若该工程表示的是核移植技术，则的形成不需要卵细胞的参与C无论是哪种工程，培养细胞的培养液中都要加入胚胎成纤维细胞D需注射促性腺激素，以达到超数排卵和同期发情的目的 5鱼被宰杀后，鱼体内的ATP会生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶(ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉鲜味下降。为了研究鱼类的保鲜方法，研究者从草鱼、鮰鱼和鳝鱼中分离得到ACP，并对该酶活性进行了系列研究，相关实验结果如下。下列有关叙述正确的是 ACP在不同浓度金属离子中的相对酶活性金属离子浓度（mmol/L

4、）相对活性（）草鱼鮰鱼鳝鱼Na30100.83101.4796.03Zn+1112.38116.06158.13Ca2+565.2196.1888.18A不同鱼类的ACP活性都会随着温度的上升而增大B将宰杀后的鮰鱼放到37左右的环境中一段时间能保持其鲜味C将宰杀后的草鱼放到适宜浓度的Ca2+溶液中鲜味下降的速度会减慢D Zn+能使这三种鱼的鲜味下降速度都减慢6图一表示某海洋生态系统中的甲、乙、丙、丁四个物种，其种群密度与海水深度的关系。图二表示生殖数量、死亡数量与某种群数量大小的关系。据图分析，下列叙述正确的是数量图二图一A图二中的曲线1可表示甲种群从浅海区迁移到深海区生殖数量的变化B甲、乙、

5、丙、丁4个种群中乙最可能是生产者C图二中的曲线2可表示丙种群从浅海区到深海区生殖数量的变化D图二中的P点可表示丁种群增长速率最快时的种群数量7下列说法正确的是 A2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。 B把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理C日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒D“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应8NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L

6、 CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA9. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 C定量测定H2O2分解化学反应速率Dc为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，电解精炼铜10赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是A1 mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7 mol H2发生加成反应 B该联苯的衍生物属于芳香烃C该

7、联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种 D该反应为加成反应，且原子利用率达100% 11实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验试剂甲乙丙丁4 molL-1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL025V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是 At1 t2 t3

8、0.3s）时刻的波形图。已知t=0时刻质点P（平衡位置的坐标为xp=3.6m）正在做减速运动，则下列说法正确的是( ) A.周期为0.4s B.波速为10m/s C. t=0.4s时刻质点P的加速度沿y轴负方向 D. t=0.7s时刻质点P向y轴正方向运动16.酒后驾驶会导致许多安全隐患，是因为驾驶员的反应时间变长。反应时间是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间。下表中“思考距离”是指驾驶员发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“制动距离” 是指驾驶员发现情况到汽车停止行驶的距离（假设汽车制动时的加速度大小都相同）。速度（m/s）思考距离/m制动距离/m正常酒后正常酒后 157.515.02

9、2.530.0 2010.020.036.746.7 2512.525.054.266.7分析上表可知，下列说法不正确的是（ ）A.驾驶员正常情况下反应时间为0.5s B.驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5s C.驾驶员采取制动措施后汽车加速度大小为3.75m/s2 D.若汽车以25m/s的加速度行驶时，发现前方60m处有险情，酒后驾驶不能安全停车。17.小球以速率v0从地面竖直向上抛出，回到抛出点时的速率为v，且vv0。设小球向上运用的位移中点为P、小球在抛出点时的重力势能为零、小球所受阻力大小恒定。则小球（ ）A上升时机器能减小，下落时机器能增大B上升时机器能增大，下落时机器能减小C下

10、落过程中动能和重力势能相等的位置在P点上方D上升过程中动能和重力势能相等的位置在P点上方二、选择题（本题包括3小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）18.2011年中俄将联合实施探测火星活动计划，由中国负责研制的“萤火一号”火星探测器将与俄罗斯研制的“福布斯土壤”火星探测器一起由俄罗斯“天顶”运载火箭发射前往火星。已知火星的质量约为地球质量的1/9，火星的半径约为地球半径的1/2.下列关于火星探测器的说法正确的是（ ）A发射速度只要大于第一宇宙速度即可B发射速度只有达到第三宇宙速度才可以C发射速度应大于第二宇

11、宙速度、可以小于第三宇宙速度D火星探测器环绕火星运行的最大速度约为第一宇宙速度的0.5倍19.等量、同种、带正电的点电荷的连线和其中垂线如图所示。一个带负电的试探电荷，先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点，则（ ）A试探电荷所受电场力的方向一直不变B试探电荷所受电场力的大小一直增加C试探电荷的电势能一直减小Da、b、c三点电势为：ab0)的小球（可视为质点），在外力作用下静止在轨道的中点P处。一自然长度为L的轻弹簧左端固定在距A板左侧L处挡板上，右端固定一块轻小的绝缘材料制成的薄板Q。撤去外力释放带电小球，它将在电场力作用下由静止开始向左运动，穿过小孔后（不与金属板A接触）与薄板

12、Q一起压缩弹簧，由于薄板Q及弹簧的质量都可以忽略不计，可认为小球与Q接触过程中不损失机械能。小球从接触Q开始，经过一段时间第一次把弹簧压缩至最短，然后又被弹簧弹回。由于薄板Q的绝缘性能有所欠缺，使得小球每次离开Q瞬间，小球的电荷量都损失一部分，而变成刚与Q接触时小球电荷量的1/k (kl)。求：(l)弹簧第一次压缩到最左边时的弹性势能；(2)小球在与B板相碰之前，最多能与薄板Q碰撞多少次；(3)设A板的电势为零，当k=2、且小孔右侧的轨道粗糙与带电小球间的滑动摩擦力FJ=时，求带电小球初、末状态的电势能变化量。26（14分）I有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成

13、组成为BA的化合物，其中A的化合价为-1，B和C可形成组成为B2C2的化合物，A、B、C形成的单核离子的核外电子总数相同。（1）元素A在周期表中的位置是 。（2）B、C、D可形成组成为BDC的化合物，该化合物水溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为 。（3）B2C2在酸性条件下可形成具有二元弱酸性质的物质，该弱酸性物质和B的最高价氧化物对应水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式为 。II长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子

14、构成与次氯酸相仿。次氟酸中氧元素的化合价为 。下面给出了几个分子和基团化学键的键能（E）：H2O2F2O-HO-FH-FE/(kJ/mol)432494155424220566请计算反应：2HFO=2HF+O2的反应热(H)的近似值为 kJ/mol。次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见的物质H2O2，写出次氟酸与热水反应的化学方程式： 。（4）1986年，化学家Karl Christe首次用2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2化学方法制得了F2。该反应中被还原的元素化合价从 价变为 价，若反应中生成标准状况下11.2 L的F2，则有 mol电子发生转移

15、。27(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是 。a生物质能，本质上能量来源于太阳能b由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-1。若

16、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率 1 2 3下列说法正确的是 。a. c1 = c2 b. 2Q1 Q3 c. K1=K3 d. 2+ 3 100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3

17、 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）_v(逆)（填“ ”、“ ”或“=”），理由是 。平衡时n(CH3OCH3)= mol。右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 b电极是 极；a电极的反应式为 。28. （15分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ： ； 为了吸收该反应中产生的尾气

18、，请选择下列中合适的装置 。 （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：以空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38请回答下列问

19、题：如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。方案1中的B仪器名称是 。为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。方案2中甲物质可选用的是 。A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45 mL 1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 10.5g。请回答下列问题：反应时温度控制在5060不宜过高的原因是 ，本实验CuSO45H2O的产率为 。29(14分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为： 工业上合成M的过程可表示如下： 已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）A中含有的官能团的名称是 。（2）下列说法正确的是 （填序号字母）。a工业上，B主要通过石油分馏获得bC的同分异构体有2种（不包括C）