山西大学附属中学高三年中考试试题化学.docx

1、山西大学附属中学高三年中考试试题化学山西大学附属中学2019高三年中考试试题-化学高三年级化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。请注意答题时间为110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Ca：40Cu：64Zn：65Ba：137第一卷单项选择题共40分选择题都只有一个选项符合题意。110每题1分，1125每题2分1、宋代闻名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，以下

2、说法正确的选项是 A、X的化学式为AgSB、银针验毒时，空气中氧气失去电子 C、反应中Ag和H2S均是还原剂D、每生成1mo1X，反应转移2mo1e2、NH4HCO3是一种离子化合物，以下关于该物质的表达正确的选项是A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：HCNOB、同周期的三种元素的电负性由大到小的顺序为：NOCC、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2OD、除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体能够采纳加热的方法3、2H2(g)+O2(g)2H2O(lH571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(gH483.6kJmol1。以下说法正确的选项

3、是A、1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量B、1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241.8kJ能量C、2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D、能够查找特别催化剂使H2O分解，同时放出能量4、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。以下有关的说法中正确的选项是 A、原子中均含有22个中子 B、为同一核素 C、互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行 D、分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体5.以下过程或事实不涉及氧化还原反应的是蔗糖炭化用氢氟酸雕刻玻璃铁遇冷的浓硫酸钝化装碱液

4、的试剂瓶不用玻璃塞雷雨发庄稼实际使用的浓硝酸显黄色A、B、C、D、JR6、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。以下说法错误的选项是A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B.M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体C.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48.具有以下电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的选项是()3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为

5、3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A、B、C、D、9、同温同压下，含相同原子数的以下气体，密度最大的是A、SO2B、CO2C、HClD、CH410、以下化学微粒能够代表一个分子的是11、以下实验操作正确的选项是12、13、依照下表中有关短周期元素性质的数据，判断以下说法不正确的选项是 元素编号元素性质原子半径10-10m0.731.301.341.060.991.540.750.90主要化合价最高价+2+1+5+7+1+5+2最低价-2-3-1-3A、和、和分别处于同一主族B、元素处于第三周期A族C、元素对应的氢氧化物可能具有两性D、元素与元素形成的

6、化合物中不可能存在共价键14、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：以下说法正确的选项是A、原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B、气体A的化学式是CO2，其电子式为C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D、生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)315、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了以下实验，实验过程及现象如下图，结合实验现象判断，该同学得出的以下结论中正确的选项是 A、向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B

7、、滤渣可能是两种金属单质的混合物 C、滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D、加入的金属 M可能是镁或钠16、以下表达错误的选项是热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaK A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素基本上金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)H=114.6kJmol1那么中和热H=57.3kJmol1A、B、C、D、17、类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，以下有关离子方程式推理正确的选项是 类推A 将铁加到硫酸铜溶液

8、中Fe+Cu2+=Fe2+Cu 将钾加到硫酸铜溶液中2K+Cu2+=2K+CuB 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2气体Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC 将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸溶液酸中CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD SO2气体通入BaCl2溶液中，不反应。因为H2SO3的酸性弱于盐酸 SO2气体通入BaNO32溶液中也不反应。因为H2SO3的酸性弱于硝酸18、NA表示阿伏加

9、德罗常数，以下说法正确的选项是A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键19、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，以下说法正确的选项是(

10、)A、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等D、a、b曲线表示的反应基本上氧化还原反应20、反应ABC(H0)，XC(H0 D、其它条件不变，假设初始投入2molX和2molY那么物质Y的转化率减小25、第二卷主观卷共60分26、17分配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验1配合物中不存在的化学键是A、离子键B、金属键C、氢键D、极性共价键E、配位键2配合物中原子序数最小的元素为甲。甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点特别高的两种常见单质中，有一种单质的结

11、构如下图假设每个共价键的键长为142pm，能够计算出平均每个正六边形的面积约为5.241020m2，那么将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为_m2。NA=6.021023甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是填字母。中心原子的杂化轨道类型为。3配合物中心离子的核外电子排布式为4配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。用含、NA的计算式表示5配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：

12、3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为分析化学中常用X射线研究晶体的结构。有一种晶体，其中Fe2+、Fe3+、CN的排布如下图，其中Fe2+和Fe3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+未画出。6晶体的化学式能够表示为71mol晶体中含有键的个数为_27、7分几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价12+4、4+4、2+5、3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案

13、，请用元素符号表示。1E元素在周期表中的位置：2A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是填写离子符号；3A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程；4B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，那么Y与I的单质反应的化学方程式为。足量Y与X反应的离子方程式为28、10分某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答以下问题：1元素A、B可形成化合物AB2，那么B元素的原子结构示意图为假设反应中A和B的质量比为3：4，那么n(KClO3)：n

14、(AO2)=：A(s)+O2(g)=AO2(g)H-393.5kJ/molB(s)+O2(g)=BO2(g)H-296.8kJ/molA(s)+2B(s)=AB2(l)H+89.7kJ/mol写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为2在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/molL11.000.650.50H2/molL12.001.00AH3OH/molL10.000.350.5005min，化学反应速率=此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时填“是”或“否”达到平衡状态。29、8分高锰

15、酸钾是一种典型的强氧化剂。1在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和FeS2的混合物时，发生的反应如下：、MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO42+Mn2+H2O未配平、MnO4+FeS2+H+Fe3+SO42+Mn2+H2O未配平以下关于反应的说法正确的选项是A、MnO4是氧化剂，Cu2S既是氧化剂又是还原剂B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：8C、每生成1molSO42，反应转移电子的物质的量为10mol假设反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，那么反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为2KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。氧化反应：H2O

16、22e2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否那么会发生KMnO4+C+H2OMnO2+X+K2CO3未配平，其中X的化学式为30、8分A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有以下阴、阳离子中的各一种且不重复：、 、：向A或D中滴入C，均有沉淀生成：向A和B中分别滴加D可加热均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答以下问题：1写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：A，B，C，D。2D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式。3将A与D反应生成的气

17、体缓慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为填字母。31、10分为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答以下有关问题：1查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。假如加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中的物质的量浓度变化趋势为；2假如加热温度为700，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观看到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，

18、那么反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；如今在B、C两装置中可能观看到得现象为。3在2中滴加足量盐酸后，烧瓶内除外，还存在另一种浓度较大的阴离子X。为检验该阴离子X，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取措施。以下是检验阴离子X的两种实验方案，你认为合理的方案是填“甲”或“乙”，方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。4写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式。上学期期中考试高三年级化学试卷参考答案：选择题1

19、D2D3B4C5B6A7C8C9A10D11B12D13D14C15C16A17C18C19C20D21D22A23B24D25C26、17分1B1分2121分、1.581042分ad2分、sp2sp32分3Ar3d51分4正方体立方体1分或2分5平面三角形2分6KFe2(CN)62分(7)12NA1分27、7分13A1分(2)F-Na+Al3+1分(3)离子晶体1分形成过程略1分4Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O1分2Mg+CO22MgO+C1分CO2+OH=HCO31分28、10分298分答案：8分1C3:225H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OKHCO330、31、10分1先逐渐增大，后逐渐减小2分22分；B中品红溶液褪色，C中无明显变化或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”，答“B中品红溶液褪色，C中产生黑色沉淀”不得分，2分3搅拌或加热1分；乙1分；42分