高考化学浙江专用二轮考点突破 选修3物质结构与性质.docx

1、高考化学浙江专用二轮考点突破 选修3物质结构与性质第六部分 选修模块选修3物质结构与性质原子结构与性质1.(2013年上海化学,13,3分)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点2.(2012年上海化学

2、,6,3分)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.(2013年安徽理综,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28,中子数为14(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填

3、“大”或 “小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。(4)在25 、101 kPa下,已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。4.(2013年福建理综,31,13分)(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位

4、置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)。a.离子晶体 b.分子晶体c.原子晶体 d.金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为 。(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键e.氢键 f.范德华力R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度

5、下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)(填“”或“”、“=”或“”或“”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为 。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是 。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:在Xm-中,配位键存在于原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键7.(2011年山东理综节选,32)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数

6、为个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高,原因是 。晶体结构与性质1.(2013年重庆理综,3,6分)下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3C6H5OHCH3COOHB.碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC.熔点:MgBr2SiCl4BND.沸点:PH3NH3W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5.(2

7、010年大纲全国理综,13,6分)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上,Si和O原子数之比为12C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角6.(2013年新课标全国理综,37,15分)硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位

8、置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为 。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol-1)356413336226318452硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。(6)在硅酸盐中,Si四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根;其中Si原

9、子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为 。7.(2013年新课标全国理综,37,15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为 。(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为;D的配位数为;列式计算该晶体的密度 gcm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,

10、其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是。8.(2013年山东理综,32,8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,如图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是。9.(2009年广东化学节选,27)铜单质及其化合物在很多

11、领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外电子排布式为。(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是 。(4)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”),请解释原因 。原子结构与性质1.(2012陕西师大附中模拟)在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A.I1(N)I1(C)I1(O)I1(B)B.I1

12、(N)I1(O)I1(B)I1(C)C.I1(N)I1(O)I1(C)I1(B)D.I1(O)I1(N)I1(C)I1(B)2.(2013福建六校联考)下列说法中正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5C.基态铜原子的轨道表示式D.基态碳原子的轨道表示式3.(2013安徽省级示范高中联考)A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨

13、道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)I1(Y)。(2)E元素原子的核外电子排布式为 。(3)盐X的水溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性(填“强”或“弱”)。(4)C单质分子中键和键的个数比为,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 。(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H

14、2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: ,写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: 。微粒间作用力与物质性质4.(2012福建一模)键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F25.(2012杭州二中)在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原

15、子的2p轨道和氢原子的3p轨道6.(2013浙江慈溪中学模拟)PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断中错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH键键能高晶体结构与性质7.(2013山西大学附属中学模拟)下列物质的熔、沸点高低顺序中排列正确的是()A.金刚石晶体硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CH4C.MgOO2N2H2OD.金刚石生铁纯铁钠8.(2013浙江台州中学模拟)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.L

16、ota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法中正确的是()A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NA键B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.熔点:金刚石原子晶体CO2D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合9.(2013福建莆田一中期末)图表法、图像法是常用的科学研究方法。.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元

17、素氢化物的沸点的变化规律。.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素o的外围电子排布式:。(2)由j原子跟c原子以11相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是(填化学式),试从结构角度加以解释: 。(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答:晶胞中i原子的配位数为,一个晶胞中i原子的数目为。10.(2013广东六校高三联考)下列叙述中正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关C.含

18、有极性键的化合物分子一定不含非极性键D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高11.(2013山东潍坊一模)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中键与键的个数比为。(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 。(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是 。(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该

19、晶胞中含有碳原子的个数为。12.(2013温州一模)“物质结构和性质”模块(1)下列基态原子的电子构型中正确的是()A.3d94s2 B.3d44s2C.4d95s1 D.4d105s1(2)在d轨道中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理 B.洪特规则C.原子轨道能级图 D.泡利不相容原理(3)以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是()A.LiBe B.BCC.NO D.FNe (4)原子序数为 118 的 18种元素中,原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有()A.3种 B.4种 C.5种 D.6种(5)某周期A族元素的原子序数为x,则同周期的A族元素的原子序数是(