含10套高考模拟卷高考化学一轮复习训练这第七章 水溶液中的离子平衡.docx

1、含10套高考模拟卷高考化学一轮复习训练这第七章 水溶液中的离子平衡第七章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡题号111221344155166178答案一、单项选择题1有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质11.电解质有强弱之分，二者的区别在于其电离程度的差异。下列对强、弱电解质的描述，不正确的是()A强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D强酸、强碱和绝大部分盐

2、类为强电解质2下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸51.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6下表是几种常见弱酸的

3、电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.31107Ka25.611011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa17.52103Ka26.23108Ka34.501013下列说法中正确的是()A温度升高，K值减小B0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，值将增大C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存61.pH2的两种一元酸X和Y，体

4、积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVYCY为弱酸，VXVY 二、双项选择题7已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液 B升高温度C加少量冰醋酸 D加水8今有两种正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液，下列说法中不正确的是()A若ab，pH(NaX)pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得溶液中c(X)c(Y)c(HY

5、)c(HY)0，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，并测得溶液中c(HX)c(HY)，则可推出溶液中c(X)c(Y)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得溶液中c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1 molL1，则可推出ab0.1三、非选择题9常温下，pH2的高碘酸(HIO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填“强酸”或”弱酸”)，理由是_。(2)0.01 molL1的碘酸溶液与pH12的NaOH溶液等

6、体积混合，所得溶液中IO与Na浓度关系是c(IO)_c(Na)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式可表示为_。10为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀

7、释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。11课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。(1)

8、该小组同学首先用密度为1.049 g/mL的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 g/mL的浓盐酸分别配制1 molL1CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_和_。(2)某同学在配制500 mL 1 molL1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如上图所示，图中的错误有_。(3)他们首先用如下图所示装置测1 molL1的CH3COOH溶液和1 molL1 HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你

9、得到的结论是_。(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你_(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是_。(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是_。12某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液

10、时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积/ mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸

11、是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案。参考答案一、单项选择题1解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：C1题变式11.解析：离子浓度的大小并不能作为判断电解质强弱的依据，因为起始浓度小的电解质，即使完全电离，电离产生

12、的离子浓度也很小。答案：B2解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两个角度解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项说明醋酸在水溶液中不完全电离，可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸，D项错。答案：D2题变式21.解析：证明NH3H2O是弱电解质的原理有两个：一是证明NH3H2O 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明NH3H2O 与强酸反应所对应的盐溶液水解具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。答案：D3解析：升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的 c (H+)增大，pH减小，故B选项的说法错误。答案：B4解析：pH

13、5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(H)c(OH)，据电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，A项正确；醋酸稀释过程中，c(CH3COOH)、c(H)均减小，但电离平衡CH3COOHHCH3COO向右移动，c(CH3COOH)减小得更快，故变小，B项正确；据物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，据电荷守恒知：2c(Na)2c(H)2c(CH3COO)2c(OH)，将式代入式并整理得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，C项正确；等体积醋酸溶液与NaOH溶液恰好中和时，c(C

14、H3COOH)c(NaOH)，但醋酸是弱电解质，醋酸溶液中的c(H)小于NaOH溶液中的c(OH)，故ab14，D项错。答案：D4题变式41.解析：A选项中pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，二者和足量的锌反应得到的氢气体积不相等；B选项正确；C选项中加水稀释时，醋酸中c(OH)浓度增大；D选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至200 mL时，pHc(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸电离平衡被促进，其pHpH(Na2CO3)pH(CH3COONa)；对于选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能

15、发生如下反应：H2POPO=2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。答案：D6题变式61.解析：分析图象可知，X、Y两酸稀释10倍，X的pH增大1，则X为强酸，Y的pH增大小于1，则Y为弱酸。当pH都为2时，c(X)pH(NaY)，则酸性HYHX，A不正确；由c(X)c(Y)c(HY)c(HY)0可知：X不发生水解，Y发生水解，则HX为强酸，HY为弱酸，B正确；ab时溶液中c(HX)c(HY)，说明NaX比NaY的水解程度小，则酸性HXHY，C正确；D项可根据物料守恒进行判断，但要注意“等体积混合，浓度应变为原来的”，D不正确。答案：AD三、非选择题9解析：pH2的高碘酸(H

16、IO4)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性。说明反应后酸过量，即高碘酸为弱酸。0.01 molL1的碘酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，二者全部反应，溶液呈中性，说明其产物不水解，也即碘酸为强酸。按电荷守恒，可得IO与Na浓度相等。答案：(1)弱酸由于高碘酸溶液中c(H)与NaOH溶液中c(OH)相等，两者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，说明原高碘酸在溶液中只有部分电离，故高碘酸是弱酸(2)等于(3)5HIO42Mn23H2O=2MnO5IO11H10解析：(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的

17、判断是正确的；(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2；(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质；(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正确常温下，0.10 molL1NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10，即c(OH-)=10-4 mol/L,可知一水合氨部分电离(2)ab2(3

18、)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pHWZYXB.X、Z两元表能形成原子个数比(X:Z)为3:1的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时司后，在阴极区会出现白色沉淀12、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下说法正确的是A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B.混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC.混合动力车上坡或