学年高三化学二模Ⅱ卷大题专题汇编元素及其化合物化学实验和化工学案.docx

1、学年高三化学二模卷大题专题汇编元素及其化合物化学实验和化工学案2018年二模专题-元素及其化合物、实验及化工一、【2017-2018学年宝山高三二模】海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡

2、：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。二、【2017-2018学年宝山高三二模】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。25. 过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式。 _26

3、.实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。27.KAl(SO4)212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。_。28. 已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4两者的物质的量:_比_多。三、【2017-2018学年宝山高三二模】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：粗盐水A B沉

4、淀过滤碳酸化过滤氨化煅烧纯碱NH3CO2CDE完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_ B_。30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。31. 工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。32. 碳酸化时产生的现象是_，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_（填写化学式）。33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_。四、【2017-2018学年崇明高

5、三二模】NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：25相同条件下， NH4Al(SO4)2中 （填“等于”“大于”或“小于”） NH4HSO4中。 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：26图甲中符合 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 （填字母）。27向100mL NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml NaOH溶液，产生白色沉淀 克。28写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式 ；25时，向100mL NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关

6、系曲线如图乙所示。29试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 。五、017-2018学年崇明高三二模】资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2。学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。30B中发生反应的离子方程式为 。31请写出实验室检验氯气的方法： 。学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：A BNaOH溶液称量坩埚的质量，为W1g。坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3

7、g。32称量所用仪器名称为 ；实验到达恒重的判断依据是 。33该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）六、【2017-2018学年奉贤高三二模】对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.02mol/L。请回答下列问题： 5s内该反应的平均速率(N2) 。 汽车

8、启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26.右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为 反应 (填“吸热”或“放热”)。 27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原

9、因是_(用离子方程式表示)。七、【2017-2018学年奉贤高三二模】绿矾（FeSO4nH2O）在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：30.在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。请解释变红的原因_。31.为测定某绿矾中结晶水含量，按下图组装好仪器并检查气密性。将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设整个为装置A）称重，记为80.120g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 107.020g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。实验操作步骤为： 第一步： 打开

10、K1和K2，缓缓通入N2 ； 第二步：点燃酒精灯，小心加热；第三步：熄灭酒精灯 ；第四步：冷却到室温 ； 第五步：关闭K1和K2 ； 第六步：称量A 。 请问： 第一步缓缓通入N2 的目的是_ _。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为95.320g。计算绿矾化学式中结晶水n=_（保留一位小数）。32. 同学们查找资料可知，硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3 以及 SO2和SO3。为了验证硫酸亚铁分解的气体产物，将已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加强热充分反应后，管中残留固体为 _ 色粉末。C、D中的溶液依次为_ _ 、_ _（填标号）。a品红 bNaOH cB

11、aCl2 d浓硫酸 33.“严谨不仅仅是一种生活态度，更是科学精神”。检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是_ _。 八、【2017-2018学年虹口高三二模】肼（N2H4）是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + Q（Q0），再进一步制备肼。完成下列填空：26合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：则生产中适宜选择的催化剂是_（填“A”或“B”或“C”），理由是：_。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同

12、时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“无法确定”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_。 上述反应中，氧化剂是_（写化学式），每1mol N2H4参加反应，转移的电子是_mol。九、【2017-2018学年虹口高三二模】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含有少量SiO2、FeCO3等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下： 已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下： 氢氧化物

13、Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH6.51.54.2沉淀完全时的pH7.52.36.7 完成下列填空：29滤液1中含有的金属阳离子有_。30步骤中所用的试剂X是_（选填编号）。 aFe粉 bH2O2 c氨水 dKSCN31步骤中加入CuO的目的是_。32由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_、_、过滤等。33为测定所得晶体中结晶水的x值，可采用加热法。取a g晶体灼烧至结晶水全部失去， 称得无水硫酸铜的质量b g。（1）晶体应盛装在_（填仪器名称）中进行灼烧。（2）确认结晶水已全部失去的方法是_。（3）x值的表达式为_（用a、b表示）。（4）实验结果发现测得结

14、晶水数量x偏高，可能的原因有_（任写一种）。十、【2017-2018学年黄浦高三二模】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示（明矾石焙烧后成分不变）： 明矾石 氨水 滤液 钾氮复合肥 沉淀物 氢氧化铝 氢氧化钠 完成下列填空： 32. “浸出”反应的离子方程式为_。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20 g/L，配制500 mL该氨水需251.28 g/L的浓氨水_mL。33. “过滤”所需的玻璃仪器有_。34. 写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_ _ _ _、 _。35. 检验滤液中是否含有SO42-的实验方法

15、_。36. 为测定钾氮复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下： _。溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。过滤、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称量所得沉淀的质量。37. 若所取试样和所得沉淀的质量分别为m g、n g，试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为_。十一、【2017-2018学年嘉定高三二模】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O反应装置如右图所示)。30装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、_、_等。产生的氯气通入水中制得氯水备用。氯水含有的离子

16、除H+、Cl-外还有_等离子，氯水中因含有_而具有漂白性。某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：31样品溶解时加盐酸的作用是_。加入氯水所发生反应的离子方程式_。32证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是_。将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为_。33若原样品质量a为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量分数是_；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）十二、【2017-2018学年金山高三二模】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料

17、制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：催化剂高温完成下列填空：26焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸，其中的反应之一为：2SO2+O2 2SO3+Q(Q0)，该反应的平衡常数表达式为K=_；欲使K值增大，可采取的措施是_。若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为_（选填编号）。a1s b5s c10s d50s27硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的阳离子有_，不能用硫酸代替盐酸的原因是_。28通入氯气时，主要反应的离子方程式为_。从氧化后的溶液中得到氯化铁晶体的实验步

18、骤为_、_、过滤洗涤。29酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，请从水解平衡移动原理解释原因_。十三、【2017-2018学年金山高三二模】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在实验室中模拟热分解CuCl2xH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：完成下列填空：30在实验（）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是_，导致该现象的物质是_。31装置D的作用是_，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_。32反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。若杂质是CuCl2，则原因是_。若杂质是CuO，则原因是_。33根据实验（），测定CuCl2xH2O中结晶水的含量。取C

19、uCl2xH2O样品1.692g，经过3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：称 量第1次第2次第3次质量（g）0.820g0.800g0.800g则x=_（保留2位小数）。十四、【2017-2018学年静安高三二模】晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3nH2O，n = 15的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图： 完成下列填空：29. 步骤1必须将反应的温度控制在50，较好的加热方法是 ；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3nH2O沉淀外，同时生成的产物还有 。

20、30. 步骤2是 、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是 。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性） 31. 装置A中盛放的溶液是 。装置D中盛放的固体是 ，其作用是 。32. 若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为 （用含a的代数式表达）。33. 下列选项中，会造成实验结果偏大的是 。 （选填序号）实验开始，未先通空气，即称量装置C； B中反应结束后，没有继续通空气；缺少装置A； 缺少装置D；装置B中稀盐酸的滴加速率过快； 装置C中的NaOH溶液浓度过大。 十五、【2017-2018学年闵行高三

21、二模】氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：26催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。27当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体_(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是_。联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释

22、b点溶液呈酸性的原因_。30比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。十六、【2017-2018学年闵行高三二模】小苏打是一种常用的食品添加剂。31精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2、Mg2、SO42，粗盐精制的步骤顺序是：溶解 (填字母编号)。a加盐酸调pH b加Ba(OH)2溶液 c加Na2CO3溶液 d过滤 32NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。33侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 34称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00

23、mL溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为 （保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。35测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_；写出涉及的化学方程式_。十七、【2017-2018学年浦东高三二模】氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空：25工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒效果，这是因为生成了_（填物质名称）。26实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，该反应中，氯气是_（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2 mol电子，则在标准状况下可以得到_L氯气。27实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。