浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 含答案.docx

1、浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是A. HNO3 B. CaCO3 C. CO2 D. NaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是3.下列属于电解质的是A.氯化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.铁4.下列物质溶于水

2、后溶液显酸性的是A. KCI B. Na2O C. NH4CI D. CH3COONa5.下列属于物理变化的是A.煤的气化 B.天然气的燃烧 C.烃的裂解 D.石油的分馏6.下列说法不正确的是A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精 D.氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl- B.I-I2 C.SO2SO32- D.CuOCu8.下到表示正确的是A. 硫原子结构示意图 B. 乙炔的结构简式CHCHC. 乙烯的球棍模型 D. NaCl的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是A.氧化铜和稀硫酸反应 B.

3、亚硫酸钠和氧气反应C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应10.下列操作或试剂的选择不合理的是A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质B.可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是A.的名称为3一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物XYZW12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是A. 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B. X和W可形成共

4、价化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13.下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2O14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

5、A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D. 容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:215下列说法正确的是A. 光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16.下列说法正确的是A. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B. 油脂皂化反应可用酸作催化剂C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再

6、加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是A.金属锂作负极，发生氧化反应B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反应：O2+4e=2O2D.电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH18. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO)=c(Cl)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同深度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈

7、中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)=c(Cl)19.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NAB.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC.26gC2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离

8、子数为NA21.氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的H1c(CO32-)c(C1-)c(OH-)c(H+ )B.在b点的溶液中2 n(CO32-)+n( HCO3-)0. 001 molC.在c点的溶液pH7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时：c(Na+ ) =c(CH3COO-)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用

9、SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度25.某绿色溶液八含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液A中一定存在H+、

10、SO42-和Cl- B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在C.第四步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3D.溶液八中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)摩尔质量为32 gmol1的烃的衍生物A能与金属钠反应，F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答(1)D中官能团的名称是 。(2)B的结构简式是 。(3)DE的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是A. 石油裂解气和B都能使酸

11、性KMnO,溶液褪色B. 可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC. 相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气D. 有机物C和E都能与金属钠反应27.（6分）某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体。请回答：（1）X的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。（2）溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是 。28.（4分）某学习小组欲从含有Cu(NH3)4SO4

12、、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH4+ 请回答：（1）步骤中，试剂X应采用 。（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是 。（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+ 29.（4分）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00molL-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量

13、。（2）固体混合物中氧化铜的质量 。30.【加试题】(10分)（一）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。（1）收集到(CH3)4NOH的区域是 (填a、b、c或d)。（2）写出电池总反应 。（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物（质量分数）沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0

14、.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)70.2请完成：（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的S等于零C因为反应的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算

15、时不计副反应)。（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是 。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10

16、分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1）下列操作或描述正确的是A.步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和H2C2O4D.步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd

17、 c关抽气泵a.转移固液混合物； b.关活塞A； c.开活塞A； d.确认抽干； e.加洗涤剂洗涤。（3）称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n (Fe2+)/moln (C2O42)/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是 （4）实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a.烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。（5）为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是 。32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线

18、合成抗抑郁药物吗氯贝胺请回答：(1)下列说法不正确的是A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物D具有碱性 D. 吗氯贝胺的化学式是C13H13ClN2O2(2)化合物F的结构简式是 。(3)写出C+DE的化学方程式 。(4)为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。1HNMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表

19、明分子中有NN键，无 OH键一、选择题（每小题2分，共50分）1-10：ADACD BBCDA 11-20：CCDAB DCACB 21-25：DDBDB二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(6分)(1)碳碳双键；(2)HCHO(3)CH3CH=CH2+H2OCH3CH2CH2OHCH3CH=CH2+H2O (4)ABD27.(6分)(1)MgCl26H2OMgCl26H2OMgO+2HC1+5H2O(2)2K2FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O28.(4分)(1)H2SO4(2)加热温度偏高,馏出速度太快；冷却效果不好，造成乙醇损失。(3)取少量硫酸铜

20、铵固体于试管中，加水溶解，再滴加足量的NaOH浓溶液，振荡、加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝,表明该固体中存在NH4+时。29.(4分)(1)0.100mol；(2)2.40g30.(10分)(一)、(1)d；(2)2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2+Cl2(二)(1)BC；(2)0.67(或67%)(3)提高乙醇转化率；提高反应温度，从而加快反应速率；有利于后续产物分离。(4)ACD31.（10分）（1）BD；（2）cebd；（3）(NH4)2SO4；（4）bd；4FeC2O42H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O（5）用炭粉还原会进杂质32.（10分）（1）D；（2）；（3）（4）（5）、