碳和硅化学方程式总结.docx

1、碳和硅化学方程式总结碳和硅化学方程式总结1、一氧化碳与氧气2CO+O2=CO2(点燃)2、一氧化碳与氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO23、二氧化碳与水CO2+H2o=H2CO3(这个都不会，服了)4、二氧化碳与过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、二氧化碳与少量的氢氧化钠CO2+NaOH=NaHCO36、二氧化碳与足量的石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2o7、二氧化碳与少量的石灰水Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)28、二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO39、二氧化碳与碳酸钙和水CO2+CaCO3+H2o=Ca(H

2、CO3)210、二氧化碳与碳CO2+C=2CO(高温)氧族化学方程式总结1、二氧化硫与水反应SO2+H2o=H2SO32、二氧化硫通入足量石灰水中SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2o3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2o4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫催化氧化2SO2+O2=2SO3(加热，催化剂)6、二氧化硫通入氯水Cl2+SO2+2H2o=H2SO4+2HCl7、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2o8、浓硫酸与炭反应C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2oxx化学氮族化

3、学方程式总结1、氮气和氢气N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)2、氮气和氧气N2+O2=2NO(放电)3、氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O4、氨气和氯化氢NH3+HCl=NH4Cl5、氨气和水NH3+H2O=NH3H2O（可逆）6、氯化铁和氨水FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3()+3NH4Cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）7、氯化铝和氨水AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3()+3NH4Cl8、实验室制氨气Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3()+H2O9、一氧化氮和氧气2NO+O2=2NO210、氯化铵受热分解NH4Cl=NH3+HCl11

4、、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3=NH3+CO2+H2O12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加热)13、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2o14、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO+4H2o15、锌和浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2+2H2o16、碳和浓硝酸：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2o17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2+O2+H2o(光照或加热)xx化学第一章化学方程式总结1、氮气与氢气的反应：N23H2 2NH32、氮气与氧气的反应：N2O2 2NO3、一氧化氮与氧气的反

5、应：2NOO22NO24、磷与氧气的反应：4P5O2 2P2O55、五氧化二磷与热水的反应：P2O53H2O 2H3PO46、五氧化二磷与冷水的反应：P2O5H2O2HPO37、磷在氯气中燃烧（不充足）：2P3Cl2 2PCl38、磷在氯气中燃烧（充足）：2P5Cl2 2PCl59、三氯化磷与氯气反应：PCl3Cl2PCl510、氨气与水的反应：NH3H2O NH3H2O NHOH-11、氨水受热分解：NH3H2O NH3H2O12、氨气与氯化氢的反应：NH3HClNH4Cl13、氨气的催化氧化：4NH35O2 4NO6H2O14、氯化氨受热分解：NH4Cl NH3HCl15、碳酸氢铵受热分解

6、：NH4HCO3 NH3H2OCO216、硫酸铵与氢氧化钠的反应：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应：NH4NO3NaOH NaNO3NH3H2O18、硝酸的不稳定性：4HNO3 2H2O4NO2O219、铜与浓硝酸的反应：Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O20、铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)22NO4H2O21、浓硝酸与碳的反应：4HNO3C2H2O4NO2CO222、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O33CO 2Fe3CO223、氯气和浓、热的氢氧化钾反应：3Cl26KOH（浓、热）KClO35KC

7、l3H2O24、铜和氯化铁的反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl225、硫和硝酸的反应：3S4HNO33SO24NO2H2O高一化学碳族元素方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si + O2 = SiO2(加热)SiO2 + 2C = Si + 2CO(高温) SiO2 + CaO = CaSiO3 (高温)C +2Cl2 = CCl4（加热）C + Si = SiC（高温）2H2SO4（浓）+ C = CO2 + 2H2O + 2SO2加热C + 4HNO3（浓）= CO2 + 4NO2 + 2H2OSiO2 + 4HF = SiF4 + H2O制磨砂玻璃N

8、aCO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2此二者需高温，为制造玻璃的步骤xx、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体8一些别称：苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O高岭石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2氧族元素方程式S + H2 = H2S (加热) Fe + S = FeS (加热)2O3 = 3O2 3O2 = 2O3 (放电)2H2O2 = 2H2O + O2(MnO2催化) H2S = H2 + S (高

9、温)2H2S + 3O2 = 2H2O +2SO2 2H2S + O2 = 2H2O +2S均点燃FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2SSO2 + H2O = H2SO4 (可逆) SO3 + H2O = H2SO4Cu + S = Cu2S（黑固）H2O2 + H2S = S+ H2ONaSO3 + H2SO4 = NaSO4 + SO2+ H2O实验室制二氧化硫2H2SO4浓+ Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2加热2H2SO4浓+ C = CO2 + 2H2O + 2SO2加热2SO2 + O2 =2SO3 (需加

10、热、催化剂并可逆)H2S + H2SO4（浓）= S + SO2 +2H2OH2S +2HNO3（浓）= 3S + 2NO + 4H2O卤素化学方程式Cu + Cl2 = CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 = 2HCl（点燃）Cl2 + H2O = HCl + HClO 2NaOH +Cl2= NaClO +NaCl +H2O2HClO = H2O + Cl2O（CuCl2催化）CH4 +2O2 = CO2 +2H2O（点燃）3HClO = 2HCl + HClO3（加热）3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + C

11、aCl2 + 2H2O工业制漂粉精Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO漂白粉消毒原理4HCl浓+ MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2实验室制氯气NaCl + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl(加热)实验室制氯化氢2KMnO4 + 6HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OH2 + F2 = 2HF H2 + Br2 = 2HBr (500)H2 + I2 = 2HI (加热且可逆) Cl+ Ag+= AgCl(Br、I同样)2HCl + F2 = 2HF + Cl2(颜色变深)碱金属化学方程式2Na +

12、O2 = Na2O2（点燃）2Na + S = Na2S2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2 4Li + O2 = 2Li2O (点燃)Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 2K + 2H2O = 2KOH + H2NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO22NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(加热)2Na + CuSO4 +2H2SO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H22NaHCO3 + Ca(OH)

13、2 = Na2CO3 +CaCO3 + 2H2O金属氧化物知识点总结1、低价态的还原性:6feo+o2=2fe3o4feo+4hno3=fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na=2na2o（此反应用于制备na2o）mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.fe2o3+3h2=2fe+3h2o (制还原铁粉)fe3o4+4h2=3fe+4h2o3、与水的作用:na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2(此反应分两步:na2o2+2h2o=2naoh+h2o2 ;2h2o2=2h2o+o2. h2o2的制备

14、可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)=baso4+h2o2)mgo+h2o=mg(oh)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:na2o+so3=na2so4na2o+co2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h2o2na2o2+2co2=2na2co3+o2na2o2+h2so4(冷,稀)=na2so4+h2o2mgo+so3=mgso4mgo+h2so4=mgso4+h2oal2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o(al2o3是两性氧化物:al2o3+2naoh=2naalo2+h2o)feo+2hcl=fecl2+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3

15、h2ofe2o3+3h2s(g)=fe2s3+3h2ofe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2=2so32so2+o2+2h2o=2h2so4（这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应）so2+cl2+2h2o=h2so4+2hclso2+br2+2h2o=h2so4+2hbrso2+i2+2h2o=h2so4+2hiso2+no2=so3+no2no+o2=2no2no+no2+2naoh=2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2=2co2co+cuo=cu+co23co+fe2o3=2fe+3co2c

16、o+h2o=co2+h22、氧化性：so2+2h2s=3s+2h2oso3+2ki=k2so3+i2no2+2ki+h2o=no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2）4no2+h2s=4no+so3+h2o2no2+cu=4cuo+n2co2+2mg=2mgo+c(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)sio2+2h2=si+2h2osio2+2mg=2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so43no2+h2o=2hno3+non2o5+h2o=2hno3p2o5+h2o=2hpo3p2o5+3h2o=2h3po4(

17、p2o5极易吸水,可作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)=2h3po4+3so3)co2+h2o=h2co34、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3so2+(nh4)2so3+h2o=2nh4hso3(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:2nh4hso3+h2so4=(nh4)2so4+2h2o+2so2。生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)so2+ca(oh)2=caso3+h2o(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3+mgo=mgso4so3+ca(oh)2=caso4+h2oco2+2naoh(过量)=

18、na2co3+h2oco2(过量)+naoh=nahco3co2+ca(oh)2(过量)=caco3+h2o2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3+na2co3co2+c6h5ona+h2o=c6h5oh+nahco3sio2+cao=casio3sio2+2naoh=na2sio3+h2o(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)sio2+na2co3=na2sio3+co2sio2+caco3=casio3+co2非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)：1、还原性:4hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2h2o4hcl(

19、g)+o2=2cl2+2h2o16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o14hcl+k2cr2o7=2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o2h2o+2f2=4hf+o22h2s+3o2(足量)=2so2+2h2o2h2s+o2(少量)=2s+2h2o2h2s+so2=3s+2h2oh2s+h2so4(浓)=s+so2+2h2o3h2s+2hno(稀)=3s+2no+4h2o5h2s+2kmno4+3h2so4=2mnso4+k2so4+5s+8h2o3h2s+k2cr2o7+4h2so4=cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2oh2s+4na2o2+2h2o

20、=na2so4+6naoh2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2o2nh3+3cl2=n2+6hcl8nh3+3cl2=n2+6nh4cl4nh3+3o2(纯氧)=2n2+6h2o4nh3+5o2=4no+6h2o4nh3+6no=5n2+6ho(用氨清除no)nah+h2o=naoh+h24nah+ticl4=ti+4nacl+2h2cah2+2h2o=ca(oh)2+2h22、酸性:4hf+sio2=sif4+2h2o（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量）2hf+cacl2=caf2+2hclh2s+fe=fes+h2h2s+cucl2=cus+2hclh2s+2agno3=

21、ag2s+2hno3h2s+hgcl2=hgs+2hclh2s+pb(no3)2=pbs+2hno3h2s+fecl2=2nh3+2na=2nanh2+h2(nanh2+h2o=naoh+nh3)3、碱性：nh3+hcl=nh4clnh3+hno3=nh4no32nh3+h2so4=(nh4)2so4nh3+nacl+h2o+co2=nahco3+nh4cl（此反应用于工业制备xx，xx）4、不稳定性：2hf=h2+f22hcl=h2+cl22h2o=2h2+o22h2o2=2h2o+o2h2s=h2+s非金属氧化物方程式1、低价态的还原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在

22、大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+NO2=SO3+NOSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

23、16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaO

24、H2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2

25、HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HCl2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3、碱性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4、不稳定性：2HF=H2+F2 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S 2NH3=N2+3H2金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2N

26、a+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=

27、2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22

28、Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI=2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O