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1、上海市长宁区届高三一模化学试题含答案长宁区2014学年第一学期高三化学教学质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27-32 Ni-58.7第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂2. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A固体硝酸铜受热分解 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C木炭和浓硫酸共热

2、 D足量的铜跟一定量的浓硝酸反应3.下列关于氧化还原反应的描述正确的是A. 离子反应一定是氧化还原反应B. 阴离子只有还原性C. 阳离子只有氧化性D. 反应2H2SSO2 3S2H2O中氧化产物与还原产物物质的量之比为21 4.某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是A.分子中碳原子与氮原子的个数比是75B.属于芳香族化合物C.能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应D.属于苯酚的同系物5. 有关元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式： BNaClO的结构式：C醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D乙烯的比例模型： 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.晶体的

3、叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键7.以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 A分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子8. 1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ CH3-CC-CH3

4、(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ据此，相同条件下，下列推断不正确的是A由上述反应可知，受热时C4H10比C4H6更难分解B1，3-丁二烯比2-丁炔稳定C1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量D 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低9. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液B实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中C用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器D用PH=1的盐酸配制10

5、0mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是XYZWQAW得电子能力比Q强B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C. 钠与W可形成Na2W2化合物DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11.下列有关金属腐蚀的推断正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C1.68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）D镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀1

6、2. 最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化BCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合DCO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质13.相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 A0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的醋酸分别与2molL1的NaOH溶液反应的速率相同B0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相

7、同CMg和Fe分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同D大理石块与大理石粉分别与0.1 molL1的盐酸反应的速率相同14.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是中实验中现象A石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡15.中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是ABCD实验用CCl4萃取溴水中的溴从NaCl与I2的混合物中回收I2制备与收集二氧化硫制备乙酸丁酯装置16.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后立即测定

8、所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是Ac(Ca2)、c(OH)一定增大 Bc(Ca2)、c(OH)一定保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均可能减小 Dc(OH)增大、c(H)减小17化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3CCa(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)浸出K+氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜三、

9、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18.某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学设计并完成了如下实验:已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3- B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgS

10、O419.下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法A苯苯酚足量浓溴水过滤BCH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸馏CC2H5BrBr2足量Na2SO3(aq)分液DKClCaCl2足量Na2CO3溶液、盐酸来源:学+科+网Z+X+X+K过滤20.下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 A. HClO酸性强于HBrOB. HBr的分解温度低于HClC. Cl2、Br2的熔点的高低D. BrCl + H2O HBrO + HCl是非氧化还原反应21. 下列各反应对应的离子方程式正确的是A向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OHCO

11、324HCO23H2O B向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2OC向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OHCO2 HCO3D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O22. 现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是A0.2mol NO和0.1mol NO2 B0.3 mol NOC0.1mol NO、0.

12、2mol NO2和0.1mol N2O4 D0.3 mol NO2和0.1mol N2O4第II卷（共84分）四、（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。完成下列填空：23 NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为 。24写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。25磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_。（请用文字描述）26已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分

13、子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是27次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在一定条件下能发生如下反应：_Ni2+_H2PO2+ _Ni + _H2PO3+ 。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是_，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍 克。五、（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F.Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下:28.天然气中的H2S杂质常

14、用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。29.工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有 种不同运动状态，最外层的p电子有 种自旋方向30.常温下，不能与M单质发生反应的是_（填序号）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体步骤中制氢气原理如下:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206.4 kJCO(g)+H2O(g)

15、CO2(g)+H2(g)+ 41.2 kJ31.对于反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂 d.降低压强32.利用反应,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为。33.依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。六、(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。34.用右图装置A制备氯气。选

16、用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_ 。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_ 。35.装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _。36. 为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是： 。ABCDI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条37.为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到

17、的现象是 A水层显棕黄色 B水层无色 C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色 38. 查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是： 39. 有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_。判断改用NaHSO3溶液是否可行：_（填“是”或“否”）。七、 (本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。40.采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

18、气体a的成分是。根据未配平的反应， +5O2 Fe3O4+3SO2，推测钢样中硫以 形式存在（填写化学式）。将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。41.H2O2氧化SO2的化学方程式: 。42.用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。43.推测气体a通过B和C的目的可能是 。44.计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。八(本题共10分) 3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HC

19、HO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。45.A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式_ 。B中含氧官能团的名称为_。46.试剂C可选用下列中的_。a、溴水b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液47.是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。48. E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。九.(本题共12分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：49.AB的反应类型是， BC为加成反应，则化合物M的结构简是 ；50.H中除了羰基()外，含

20、有的官能团名称是 ； 51. E F的化学方程式是 52. TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是 53. 下列说法正确的是 a. D和F中均属于炔烃类物质 b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O d. H能发生加成、取代反应十（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。54.某工厂平均每天产生约600 m3废氨水（该氨水浓度为153 mgL-1，密度为1 gcm3），该废氨水中氨的物质的量浓度为 。 55若含0.800 mol NH3的某

21、氨水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为 %。（保留1位小数）56.NH3常用于制备NO。4NH3+5O2 4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为_。57.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO2（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba

22、(OH)2，产生0.16mol NH3，同时得到21.86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。长宁区2014年高三化学教学质量检测试卷参考答案和评分标准第I卷 (共66分)一（10分）题号123 45答案BBDAD二（36分）题号678 91011答案ACABCC题号121314 151617答案CBDACC三(20分)题号181920 2122答案BBCBDBAC四、(共12分)23 HOPNa （2分）24H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）25磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分） 26B（2分）27Ni2+H2

23、PO2+H2O Ni+H2PO3+2H+ （2分） Ni，（1分） 29.35（1分）IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，五.（每小题2分，共12分）28.2NH4HS+O22NH3H2O+2S 29. 14, 1 30.b e31.a 32. 90%33.六、（共12分）34. Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（1分）；打开分液漏斗上口活塞（或将漏斗口活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），左手顶住漏斗球，右手转动颈部活塞控制加液。（1分）35. 除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面

24、上升，形成水柱；（1分） 36. D（2分）37. A（2分）； 38. 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2；（2分）39.HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，（1分）；否 （1分）七、（本题共12分）40.O2、CO2和SO2 （2分） FeS （2分）41.H2O2+SO2 H2SO4 （2分） 42.zy/x （2分）43.除掉SO2，防止对CO2测定产生干扰（2分）44.吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量（2分）八、(共10分)45. （3分）醛基（1分）46.

25、 b、d （2分）47. （2分） （配平不作要求）48. （2分） 九、（本题共12分）49. 加成反应（2分）CH3OH（2分）50. 碳碳双键、酯基；（2分）51. CH 3CCCOOH+HOCH2CH3CH 3CCCOOCH2CH3 + H2O （2分）52. （2分）53. b d （2分）十、（本题共14分）54. 910-3 molL-1 (3分)5591.8 (3分)56. 0.14 (3分)57（5分）答案要点(或其它合理步骤)n（so2）=0.09mol, m(沉淀)=21.86g, 所以含BaSO3 和BaSO4n（NH3）=0.16mol2n（so2），所以铵盐中含NH4HSO3n（BaSO3）=0.09mol ，m(BaSO3)=217*0.09=19.53（g）m(BaSO4)=21.86-19.53=2.33(g)n（BaSO4）=0.01mol= n(NH4)2SO4 n(NH4)2SO3=0.16-0.01*2-0.09=0.05(mol) n(NH4HSO3)=0.09-0.05=0.04（mol）c(NH4)2SO3 : c(NH4HSO3) : c(NH4)2SO4 = 5 : 4 : 1