1、最新沪教版九年级化学全册全一册知识点汇总Word版最新精品资料化学知识点汇总一.物质性质及变化物理性质:色,味,态,熔点沸点,硬度密度,挥发性,溶解性,导电性导热性,延展性化学性质:可燃性,助燃性,热稳定性,毒性,腐蚀性,氧化性物理变化:挥发,溶解,升华,凝华,液化,汽化,气球爆炸,电灯发光化学变化:燃烧,燃烧引起的爆炸,变质,生锈,呼吸,酿酒,煮饭,光合作用能量转化(光合作用,太阳能-化学能 电池放电使用,化学能-电能 电池充电,电能-化学能燃烧,化学能-热能和光能)二仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是(C) 下列操作正确的是( C )下列图示实验操作中,正确的是( B
2、) 下列实验操作不正确的是( D )液体药品的取用大量液体倾倒法(瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,缓慢倒液体,倒完立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处。) 少量液体滴加法(滴管:垂直悬空三不要) 一定量液体量筒量取,接近刻度时该滴管滴加(俯视读数:V读V实 仰视读数:V读V实)物质的加热:可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热(垫上石棉网)的仪器:烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的1/3,加热液体,试管倾斜与桌面成45,加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用(1)称量范围:精确称至0.1g(只用于粗略称量)。(2)操作: 称量前应把游码放在标尺的零刻度处,检查天平是
3、否平衡。 称量时,左物右码,砝码用镊子夹,放砝码先大后小再游码。 称量后,复位,砝码放回砝码盒,游码移回零刻度处。注意:(1)称干燥固体药品两盘各放一张等质量的纸。(2)称易潮解和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%,氧气21%。稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。3.空气中氧气含量的测定实验(现象,结论,误差分析)空气中氧气含量测定实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。结论:空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不可燃不助燃,也不溶于水,进
4、入水的体积小于1/5的原因有:装置气密性不好,红磷量不足,未冷却就打开止水夹。不能用木炭代替红磷:因为木炭燃烧产生气体,瓶内压强变化不明显。4.氮气,稀有气体性质 氮气化学性质不活泼,作灯泡填充气,粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定,氦气填充气球,作焊接金属保护气,做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2,NOx ,和CO二氧气,二氧化碳及氢气制备,性质比较(1)用于收集密度比空气大的气体(如CO2、O2), a 进气, b 排出空气。(2)用于收集密度比空气小的气体(如H2), b 进气, a 排出空气。(3)用于排水法收集气体,先在广口瓶内盛满水, b 进气, a 排出水。(4)用于洗气,
5、在广口瓶内盛一定量的洗液, a 进气, b 出气。高锰酸钾制氧气注意事项:(1)试管口塞一团棉花,防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜:防止冷凝水回流,炸裂试管(3)加热时要先均匀加热,然后再集中加热, 防止受热不均,炸裂试管。(4)铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管,后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒吸,使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时,应等气泡连续均匀冒出时方可收集, 否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口,且集气瓶口有气泡冒出时,表明已收集满。 (7)导气管伸入发生装置内只要露出少许:有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法(据沸点不同,物变)
6、煅烧石灰石(化变)电解水(化变)实验室制法原料高锰酸钾双氧水,二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 MnO22H2O+O2催化剂一变(速率)二不变(质量,化性)CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型 长颈漏斗需液封 简易启普发生器 启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯,排空气法收集的干燥 CO2可用排水法:气体产生速率大于溶解速
7、率检验带火星木条伸入集气瓶中,若复燃则收集的是O2通入澄清石灰水,若变浑浊,则收集的是CO2检验氢气:气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,火焰上罩干冷烧杯,杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口,若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则已集满物理性质不易溶于水,密度比空气大,液态固态氧气为蓝色,气体无色能溶于水,密度比空气大,固态叫干冰难溶于水,密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃,与石灰水反应,与水反应,光合作用原料,不支持呼吸可燃性,还原性用途供给呼吸,支持燃烧做汽水,灭火,干冰降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应:燃烧现象(剧烈氧化)产物铁丝燃烧:a、集
8、气瓶底部留有少量水或细沙,防止生成物掉落,炸裂瓶底。 b、铁丝绕成螺旋状:使铁丝充分受热 c、绑火柴:引燃铁丝。 d、当火柴快燃尽时,才将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。 木炭在氧气中:发出白光 (空气中:表面红热)二氧化碳 蜡烛在氧气中:发出白光,瓶壁上有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体(空气中:黄色火焰,)二氧化碳+水硫在氧气中:蓝紫色火焰,刺激性气味气体(空气中:淡蓝色火焰,刺激性气味)二氧化硫铁在氧气中:剧烈燃烧,火星四射,放出大量热量,生成黑色固体。(空气中不能燃烧)四氧化三铁磷燃烧大量白烟,放热五氧化二磷镁带燃烧,耀眼白光,白烟,白色粉末氧化镁铜片加
9、热,表面变黑氧化铜铝片加热,表面变暗失去光泽;缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化:生锈,暖宝宝发热,变质,新陈代谢(呼吸)剧烈氧化与缓慢氧化异同:(同:都需氧气,都放热 异:放热多少,反应快慢,发光与否) 三.水1.电解水实验:负氢正氧二比一(父亲正想儿毕业) 负极:氢气(能燃烧) 正极:氧气(能助燃)结论:水是由氢、氧元素组成的;在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性,在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。 V(氢气):V(氧气)=2:1 m(氢气):m(氧气)=1:82.硬水与软水:肥皂水区分,震荡后泡沫多的是软水,震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法:实验室用蒸馏,
10、家庭用煮沸3.净水方法:沉淀,过滤,吸附,蒸馏,杀菌 吸附是物理变化,杀菌是化学变化。明矾(絮凝剂):吸附水中的悬浮颗粒,使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体,还可脱色除味。过滤:分离不溶性固体和液体(一贴,二低,三靠) 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸一侧,漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发:分离可溶性固体与液体(间隙加热,来回移动酒精灯,不用蒸干水,大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干。结束后,用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上,以免烫坏桌子。)4.玻璃棒在各操作中的作用:过滤引流 蒸发使受热均匀防飞溅 在提纯后转移固体固
11、体配溶液搅拌,加速溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌,使混合均匀一分子,原子,离子微粒性质:微粒很小 微粒在不断运动 微粒间有间隙 黄豆和沙子混合,体积减小:宏观物质间的间隙,不属于微粒间隙。气体微粒间隙大,易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变,微粒种类不变;发生化学变化时,微粒种类改变。由分子构成的物质:CO2干冰 H2氢气 O2氧气 N2氮气 NH3氨气 H2O水 由原子构成的物质:Fe铁 Cu铜 Mn锰 Zn锌 Ca钙 He氦气 Ne氖气 Ar氩气 C金刚石由离子构成的物质:NaCl氯化钠质子数核电荷数核外电子数=原子序数 相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是:质子数/核电荷数决定化学性
12、质的是:最外层电子数在化学变化中,分子可分,原子不可分(原子是化学变化中的最小粒子)。如2H2O通电2 H2 + O2(水分子改变,氢原子,氧原子不变)分子是由原子构成的,原子可构成分子,也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的,质子数电子数;如Na+阴离子是原子得电子后形成的,质子数镁(+2价,Ar=24) 产生氢气质量相等铁(Ar=56)锌(Ar=65) 三.合金:一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属,熔点各成分金属 生铁和钢都是铁碳合金,生铁的含碳量比钢高,含铁量比钢低。生铁和钢的性质对比:钢的性能优于生铁,钢硬而韧,可铸可煅,生铁硬而脆,可铸
13、不可煅。金属材料,既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低: O Si Al Fe 铝是地壳中含量最高的金属,铁第二。活泼金属在自然界中以化合物形式存在,不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物(矿物)中还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁:CO早出晚归 尾气处理:收集、点燃、循环利用先通CO再加热(排尽玻璃管中空气,防加热时爆炸),结束后先停加热,再停止通CO(防止生成的铁被氧化)实验现象:红棕色固体变黑,澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备:高炉 2.原料:铁矿石,焦炭(提供热量及CO),石灰石(制造炉渣),热空气 高炉炼铁中前三个反应: CO2 + C 高温 2CO
14、 高炉炼铁炼出来的是生铁,生铁密度大于炉渣密度,所以生铁出口低。注:炼钢原理:通氧气,除去生铁中多余的碳及其它杂质 炼钢原料:生铁设备:平炉、电炉、转炉六.铁生锈1.条件:空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质:红棕色疏松多孔,主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理:隔绝空气或水5.防锈措施:保持表面的洁净和干燥;表面涂一层保护膜(涂防锈油;喷漆;镀金属;烤蓝;烤搪瓷); 改变金属内部结构(制合金)。6.铜生锈的条件:铜与水,氧气,二氧化碳同时接触一三大分散系溶液:均一,稳定的混合物 蒸馏水是纯净物,不是溶液加速溶解的方法:搅拌,加热,研磨乳化:加入乳化剂
15、后,以很小的小液滴形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液乳化剂:肥皂,洗衣粉,沐浴露,洗发水,洗面奶,洗洁精等。汽油去油污:溶解 洗衣粉洗油污:乳化二.水溶液的某些性质1.物质溶于水时,常伴随能量的变化 NaOH溶解放热 ,NH4NO3溶解吸热,NaCl溶解温度变化不大2.物质溶于水后,凝固点降低,沸点升高 冬天加盐融雪,高原加盐煮食物3.某些物质的水溶液有导电性(自由移动的离子) 氯化钠溶液能导电,固体(离子不能自由移动)不导电 稀硫酸,氢氧化钠溶液,食盐水能导电;酒精溶液,蔗糖溶液,食盐固体不导电三溶液组成及配制溶液溶质溶剂白酒酒精(液)水盐酸氯化氢(气)水澄清石灰水
16、氢氧化钙(固)水碘酒碘(固)酒精二氧化碳溶于水碳酸(液)水W= m(质)/ m(液) m(质)=w*m(液) m(液)=m(质)/w固体配成溶液:计算,称量和量取,溶解,装瓶贴标签 仪器:天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒浓溶液配成稀溶液:计算、量取、稀释、装瓶贴标签 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后,溶质质量不变:m(浓)*w(浓) = m(稀)*w(稀) 稀释需加的水m(水)=m(稀)-m(浓)导致配制的盐水浓度偏小的因素:1、游码未归零2、物与码放反了,并使用了游码3、称量时左盘垫纸,而右盘没有垫纸 4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶质没有完全转移到烧杯中6、量取水时
17、仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水 8.砝码磨损浓度偏大的原因:1、砝码沾有油污或已生锈 2、量取水时,俯视读数 3、量好的水在加入溶质中时洒出了注:已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出,不影响浓度四.溶解性(溶质溶解在溶剂中的能力)1.影响因素:影响固体溶解性的因素:溶质种类,溶剂种类,温度影响气体溶解性的因素:溶质种类,溶剂种类,温度,压强 T越高,溶解性越差;P越大,溶解性越好2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 加溶质,蒸发溶剂,降温 加溶质,蒸发溶剂,升温不饱和溶液 加溶剂,升温 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂,降温 饱和溶液 多数固体(温度升高,溶解度增大) 少数固体(温度升
18、高,溶解度降低)3.浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;在同一温度下,对于同一种溶质来说,饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五.溶解度溶解度:一定温度下,固体在100g水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量 单位:克20时,S(NaCl)= 36g:在20时,每36gNaCl固体溶解在100g水中恰好形成其饱和溶液。或在20时,每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小,例如熟石灰。六结晶结晶方法:蒸发结晶和降温结晶 (平蒸斜降) 夏天
19、晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离出硝酸钾:配热饱和溶液-降温结晶-过滤-洗涤-干燥从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离出氯化钠:蒸发结晶饱和溶液:降温结晶-仍饱和,浓度减小 饱和溶液:蒸发结晶-仍饱和,浓度不变饱和溶液计算公式: w=S/(100g+S) m(质)/m(剂)=S/100g m(质)/m(液)=S/ (100g+S)第七章 酸碱盐一酸碱性与酸碱度酸碱指示剂(指示溶液酸碱性):无色酚酞试液-酸无碱红,遇中性溶液不变色(还是无色)紫色石蕊试液-酸红碱蓝,遇中性溶液不变色(还是紫色) 红色石蕊试纸-遇碱变蓝 蓝色石蕊试纸-遇酸变红 常见酸性溶液:盐
20、酸,硫酸,硝酸,碳酸,果汁,食醋 ,正常雨水,酸雨(pH5.6) 正常雨水pH=5.6 原因:CO2+H2O=H2CO3 (空气中的CO2溶于水)常见碱性溶液:NaOH溶液,石灰水,纯碱(碳酸钠)溶液,氨水,海水 常见中性溶液:糖水,食盐水酸碱度:酸性或碱性强弱的程度 pH 0 14 0pH7酸性 pH=7中性 7pH14碱性 pH越小酸性越强,pH越大碱性越强酸性增强 中性 碱性增强酸溶液一定呈酸性,酸性的不一定是酸溶液(某些盐溶液,如硫酸铵溶液也是酸性的);碱溶液一定呈碱性,碱性的不一定是碱溶液(某些盐溶液,如碳酸钠(纯碱)溶液也是碱性的)。pH的测定:在表面皿上放一张pH试纸,用洗净擦干
21、的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,半分钟内读出pH。(读数为整数)注意:.测溶液pH前不能将pH试纸用水湿润,也不能将其浸入待测液中;(润湿试纸测酸性溶液,结果偏大;测碱性溶液结果偏小;测中性溶液不影响) .pH试纸只能精确到整数。广泛pH试纸只能粗略测pH,精确测pH需精密pH试纸或pH计二常见酸与碱的性质 浓盐酸浓硫酸色味态无色液体,工业盐酸:黄色(含Fe3+) 刺激性气味无色粘稠、油状液体 无味特性挥发性 (敞口瓶口有白雾-挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)(敞口质量减小,浓度减小,应密闭保存)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性(吸水性:可
22、干燥某些气体)(脱水性:滴在纸上,蔗糖上使其变黑)(敞口质量增加,浓度减小,应密闭保存) 氢氧化钠氢氧化钙色态白色固体,易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2(生石灰作干燥剂)露置易吸水潮解,易吸收CO2变质(敞口质量增加,会吸水会变质,应密闭保存)吸收CO2变质(敞口质量增加,会变质,应密闭保存)注:浓硫酸稀释时会放热,稀释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流(或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。三酸碱盐的通性酸:电离时生成的阳离子全是H+的化合物。 H+ + 酸根离子,如H2SO4, HCl,HNO3,H2CO3碱:电离时生成的阴离子全是OH-的化合物。 金属离子(或NH4+) + OH-,如NaOH,Ca(OH)2 ,NH3H2O盐: 金属离子(或N
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