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1、大连理工无机化学教材配套自测试题大连理工无机化学教材配套自测试题第一章 气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15时，气球体积为25.0L；中午气温为30，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25，气球体积为 25.9 L。2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m 2.889 g。如果集气瓶中装满31的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997gmL-1)，集气瓶的容积为 0.936 L;该气体的密度 3.09 g.L-1，摩尔质量M 7

2、9.6 gmoI-1。3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2) 68 kPa; p(O2) 202 kPa; 容器内的总压力p 270 kPa。4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)b kPa, 则p(Ar) a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N2) bc/RT mol，n(Ar) (a-b)c/RT mol。5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1M2)。试比较：n1 = n

3、2, m1 m2; k,1 = k,2; v1 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则1, 2 都不变 。选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是( B )(A)N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)( A )(A) a3 kPa (B) a6 kPa (C) a4 kPa (D) a2 kPa3、1000时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977gL-1，则相应条件下硫的化学式为( D )(A)S

4、 (B)S8 (C)S4 (D)S24、将C2H4充入温度为T(120)、压力为p的密闭容器中，该容器的容积是可变的，设其初始体积为V。容器中C2H4的体积分数为5.0，其余为空气。当点燃该混合气体时，发生了C2H4的燃烧反应：C2H4 (g)十3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g)。燃烧完全后，让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为( D )(A) 1.15V (B) 1.10 V (C) 1.05V (D) 1.00V5、用金属锌与盐酸反应制取氢气。25下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70 kPa(25时，水的饱和蒸气压为3.17kPa)，体积为2.

5、50 L，则反应中消耗的锌为( C )(A) 0.10g (B) 6.51g (C) 6.30g (D) 0.096g计算题:1、在标准状况下，某混合气体中含有(CO2)80.0, (CO)20.0。试计算100.0mL该混合气体的质量, p(CO), p(CO2)以及它们的分体积。解：0.176g, 28.5kPa, 72.9kPa, 28.1mL, 71.9mL2、某容器中含有N2和CO2的混合气体，它们的质量分别为m1(g)，m2(g)，在温度丁(K)下，总压为p(kPa)。试确定计算N2的分压及容器体积的表达式。解：44m1/(44m1+28m2)p, (44m1+28m2)/1232

6、pRT第二章 热化学填空题：1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q 0；系统放热，Q 0；定压下气体所做的体积功W -pex(V2-V1) ；气体膨胀时，体积功W 0。若NaOH溶液与HCl溶液正好中和时，系统的焓变rHa kJmol-1，则其热力学能的变化rU a kJmol-1。这是一个 均（单） 相反应。2、反应进度的单位是 mol ；反应计量式中反应物B的计量数B 0。3、由石墨制取金刚石的焓变rHm 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， NOCl210.100.100.1820.100.200.3630.200.201.45推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -

7、10下，该反应的速率系数k 180 L2mol-2min-1 。3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。4、反应A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程为rkc(A)c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1Ls-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k 7.7

8、*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25，则所需时间为 1.8*104 s 。6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。7、如果某反应的速率方程为：rkc(A)c(B)3/2，则该反应一定 不是 元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。选择题：1、某反应的速率方程为rkc(A)xc(B)y。当仅c(A)减少50时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为( C )(A) x0.5, y=1 (B) x=2, y0.7(C) x=2, y=0.5 (D)

9、 x=2, y=1.412、下列叙述中正确的是( B )(A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等(B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快(C) 加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数(D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是( D ) (A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大 (C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是( C ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应5、生物化学家常定义Q10k(37)

10、/k(27); 当Q102.5时，相应反应的活化能Ea( A )(A) 71 kJmol-1 (B)31 kJmol-1 (C)8.5 kJmol-1 (D) 85 kJmol-1计算题: 已知反应的活化能Ea271 kJmol-1, k0=1.01015s-1。该反应为几级反应?计算250下反应速率系数kl，再根据k1计算350下的反应速率系数k2。解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1 第四章 熵和Gibbs函数填空题：1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)-326.4kJmol-1，为提高F2(g)的转化

11、率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，(F2)将 不变 。 2、已知反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的K(523K)2.3310-3，K(548K)5.4210-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数K将 增大 ，该反应的rGm将 变小 。4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当

12、反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。5、反应N2(g) + O2(g) 2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡Sm由小到大的顺序为 N2 O2 NO 。6、在相同温度下，如果反应A的rGm10，反应B的rGm20, 并且rGm1=0.5rGm2，则K1和K2 的关系为 K1=(K2 )1/2 。7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： 4HCl

13、(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1 2HCl(g) + 1/2O2(g) Cl2(g) + H2O(g) K2 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) HCl(g) + 1/4O2(g) K3则K1,K2,K3之间的关系是 K1=(K2)2=(K3)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不

14、改变 。8、已知298K下，fGm(I2,g)19.327kJmol-1, fGm(H2O,l)-237.129kJmol-1，fGm(H2O,g)-228.572kJmol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压 3.16 kPa。确定碘升华时，rHm 0, rSm 0。选择题:1、在一定温度下，将1.0mol N2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g) 2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8mol NO2，气体总压为100.0kPa，则该反应的K为( A ) (A) 0.76 (B) 1.3 (C) 0.67 (D) 4.02、已知下列反应

15、及其标准平衡常数： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) K1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) K2 C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) K3 C(s) + CO2(g) 2CO(g) K4 试确定下列关系式中错误的是( D ) (A) K3K1K2 (B) K4K1K2 (C) K1K3K2 (D) K2K3K43、在21.8时，反应NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)的标准平衡常数K0.070，平衡混合气体的总压是( C ) (A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26k

16、Pa4、在某容器中，反应Sn(s) + 2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0，反应达到平衡后，为提高SnCl4(g)的生成量，应采取下列措施中的( B ) (A)升高温度 (B)压缩减小体积 (C)增加Sn(s)的量 (D)通入氮气5、反应MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)的标准平衡常数表达式为( B )(A) (B) (C) (D) 6、某可逆反应的rHm0，当温度升高时，下列叙述中正确的是( D ) (A)正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 (B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小

17、(C)正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 (D)正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小7、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl2(g) NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是( A ) (A) p(NO)p(C12) (B) p(NO)p(NOCl) (C) p(NO)p(Cl2) (D) p(NO)p(NOCl)8、下列符号表示状态函数的是( D ) (A) rGm (B)Q (C) rHm (D) Sm9、下列热力学函数的数值等于零的是( C ) (A) Sm(O2，g，298K) (B) fGm(I

18、2，g，298K) (C) fGm(P4，s，298K) (D) fGm(金刚石，s，298K)10、反应MgCO3(s) MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的rHm与rSm是( D ) (A) rHm0，rSm0 (B) rHm0，rSm0 (C) rHm0，rSm0 (D) rHm0，rSm0计篡题:1、454K时，反应3Al2Cl6(g) 2Al3Cl9(g)的K=1.04*10-4。在一密闭容器中，充有A12Cl6和A13Cl9两种气体，p(A12Cl6)47.3kPa, p(A13Cl9)1.02kPa。计算反应商，判断反应在

19、454K下向何方向进行，以及p(A13Cl9)是增大还是减小。解：9.83*10-4, 逆，减小2、氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g)，该反应的标准平衡常数K(298K)6.11034。假定高层大气中的NO, O3和O2的分压分别为5.010-6kPa，2.510-6kPa和5.0 kPa，计算298K下O3的平衡分压和该反应的rGm(298K)。解：8.2*10-35kPa, -198.4 kJmol-13、已知反应2CuO(g) Cu2O(g) + 1/2O2(g)的rGm(300K)112.7 kJmol-1，rGm(400K)101

20、.6 kJmol-1。计算rHm和rSm(假定rHm和rSm不随温度而变化)；当p(O2)100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少?解：146.0 kJmol-1 111.0 Jmol-1K-1 1315K第五章 酸碱平衡填空题：1、根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共轭 酸 是 HCO3- ；H2PO4-是 两性物质 ，它的共轭酸是 H3PO4 ，它的共轭碱是 HPO42- ；Fe(H2O)63+的共轭碱是 FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能够存在的最强碱是 OH- ，最强酸是 H3O+ ；如果以液氨为溶剂，液氨溶液中的最强碱是 NH2- ，最强酸是 NH4+ 。2、已

21、知298K时浓度为0.010 molL-1的某一元弱酸溶液的pH为4.00，则该酸的解离常数等于 1.0*10-6 ；将该酸溶液稀释后，其pH将变 大 ，解离度将变 大 ，其Ka将 不变 。3、在0.10 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种是 OH- ，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将 变小 ，这种现象叫做 同离子效应 。4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+) 不相同 ；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积 相等 ，此时两溶液的pH 不相等 ，其中pH较大的溶液是

22、 HAc 。5、25时，Kw=1.010-14，100时Kw=5.410-13；25时，Ka(HAc)1.810-5，并且Ka(HAc)随温度变化基本保持不变；则25时，Kb(Ac-) 5.6*10-10 ，100时Kb(Ac-) 3.0*10-8 ；后者是前者的 54 倍。6、0.10 molL-1Na3PO4溶液中的全部物种有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ，该溶液的pH 7，c(Na+) 3c(PO43-)；Kb1(PO43-) Kw/ Ka3(H3PO4) 7、向0.10 molL-1NaAc溶液中加入l滴酚酞试液，溶液呈 浅红

23、色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧 。8、将50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。将该溶液分成两份，用NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得溶液的pH5.30，则该弱酸的Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中c(HAc)/c(A-) 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变 。如果在50.0mL稀释前的混合溶液和50.0mL稀释后的混合溶液中均加入1.0mL 0.10 molL-1HCl溶液，前者的pH变化比后者的pH变化 小 。9、根据酸碱电子理论：K3A1(C2O4)3, Fe(CO)5中的Lewis酸是 A

24、l3+, Fe ，Lewis碱是 C2O42-, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为 三草酸根合铝（）酸钾 ; 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为 五羰基合铁（0） 选择题：1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是( AD ) (A) HCl，HAc，NH3，CH3OH (B) HI，HClO4，NH4+，Ac- (C) HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4 (D) NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH2、下列溶液中，pH最小的是( B ) (A) 0.010 molL-1HCl (B) 0.010 molL-1H2S

25、O4 (C) 0.010 molL-1HAc (D) 0.010 molL-1H2C2O43、将pH4.00的强酸溶液与pH12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为 ( C ) (A) 9.00 (B) 8.00 (C) 11.69 (D) 12.004、下列溶液的浓度均为0.100 molL-1，其pH最大的是( D ) (A)Na2HPO4 (B)Na2CO3 (C)NaHCO3 (D)Na3PO45、下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是( B ) (A)SnCl2 (B)NaNO2 (C)SbCl3 (D)Bi(NO3)36、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的

26、是( C ) (A)H2O (B)NH3 (C)Ni2+ (D)CN-7、欲配制pH9.00的缓冲溶液最好选用( B ) (A)NaHCO3-Na2CO3 (B)NH3H2O-NH4Cl (C)NaH2PO4-Na2HPO4 (D)HCOONa-HCOOH10、对于反应HC2O4-(aq) + H2O(1) H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的强酸和弱碱是( B ) (A)H2C2O4和OH- (B) H2C2O4和HC2O4- (C)H2O和HC2O4- (D) H2C2O4和H2O计算题1、将pH为2.53的HAc溶液与pH为13.00的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为多

27、少?解：4.162、将0.300 molL-1的HCl，0.250 molL-1的Na2HPO4和0.250 molL-1的NaH2PO4溶液等体积混合，求溶液中各种离子浓度。解：c(Cl-)=0.100molL-1 c(Na+)=0.250molL-1 c(H+)=7.10*10-4molL-1 c(H3PO4)=0.017molL-1 c(H2PO4-)=0.15molL-1 3、今有2.00L0.100 molL-1的Na3PO4溶液和2.00 L0.100 molL-1的NaH2PO4溶液，仅用这两种溶液(不可再加水)来配制pH为12.500的缓冲溶液，最多能配制这种缓冲溶液的体积是多

28、少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的体积各是多少?解：2.10L, 2.00L, 0.101L4、在1.0 L 6.0 molL-1氨水溶液中加入0.10mol的CuSO45H2O(s)(假定加入硫酸铜后溶液的体积不变，并且溶液中仅有Cu(NH3)42+配离子存在)。计算平衡时溶液中Cu2+，Cu(NH3)42+与NH3H2O的浓度各为多少?解：4.4*10-17 molL-1， 0.10 molL-1， 5.6 molL-15、将0.20molL-1的Ag(NH3)2+溶液与等体积的2.0 molL-1的HNO3溶液混合。写出相关反应的离子方程式，并计算其25下的标准平衡常数；计算平衡时混合溶液中各种离子的浓度。解：Ag(NH3)2+(aq) + 2H+ Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011 c(Ag(NH3)2+ )=3.3*10-14 molL-1 c(H+)=0.80 molL-1, c(Ag+)=0.10 molL-1, c(NH4+)=0.20 molL-1, c(NO3-)=1.0 molL-1, c(OH-)=1.2*10-14 molL-1计算题中有关