上海交大无机与分析化学第十一章试题doc.docx

1、上海交大无机与分析化学第十一章试题doc无机与分析化学第十一章一、选择题1EDTA滴定三价铝离子时候，pH值一般控制在4到7范围内。则下列说法哪些是正确的（）A，pH小于四的时候，铝离子水解影响反应进度B，pH大于七的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度C，pH小于四的时候，EDTA酸效应降低反应进行程度D，pH大于七的时候，铝离子的氨配位效应降低了反应进行程度2在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，哪些是正确的（）A，酸效应系数越大，配合物稳定性越高 B，酸效应系数越小，配合物越稳定C，反应的PH值越大，EDTA酸效应系数越大 D，选择配位滴定的指示剂与酸效应无关度3用0.01

2、00摩尔每升EDTA溶液滴定某金属离子的常量分析中，应当控制EDTA溶液的滴定体积为（）（单位：毫升）A，大于等于10 B，大于等于50 C，大于等于40D，在20和30之间 E，在10和20之间4在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（）A，金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B，游离金属指示剂的颜色C，EDTA与被测金属离子所形成配合物的颜色 D，A,B的混合色5在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常常用于（）A，测定钙镁总量 B，测定铁铝总量 C，测定镍总量 D，氢氧化钠滴定氯化氢6在EDTA配位滴定中，下列有关PAN指示剂的陈述哪些是错误的（）A，用于配制PAN得溶剂是

3、乙醇 B，PAN适用的范围很宽,大约为2-12C，PAN指示剂最适用于EDTA滴定钙镁总量 D，PAN指示剂最适用于用铜离子溶液或锌离子溶液滴定EDTA7测定平板玻璃中微量铁的时候，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂8用苦杏仁酸置换铜盐溶液返滴定法测定水泥生料中二氧化钛，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂9用钙标准溶液标定EDTA溶液浓度，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T10测定钡离子的时候，加入过量EDTA溶液的时候，用镁标准溶液反滴定，最适

4、宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T11测定三价铝离子的时候，加入过量EDTA溶液后，用二价铜离子标准溶液返滴定，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T E，K-B指示剂12测定水的总硬度时，最适宜的指示剂是（）A，磺基水杨酸 B，PAN C，钙指示剂 D，铬黑T13 某溶液中主要含有钙，镁离子，但也含有少量铁，铝离子。现在在pH为10的时候，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是（） A，镁的含量 B，钙的含量 C，钙，镁的总量 D，铁，铝总含量 E，四种金属的总含量14 EDTA配位滴定等当点的时候，反

5、应的未完全度与下列哪些因素无关（）A，滴定反应的实际条件平衡常数 B，被滴定溶液的浓度C，滴定终点时溶液的总体积 D，指示剂的选择是否恰当15下列哪些效应不影响EDTA滴定锌离子的反应未完全度（）A，EDTA得酸效应 B，锌离子的水解效应C，滴定终点时溶液的总体积 D，锌离子的胺配位效应E，强电解质硫酸锌的电离度16在EDTA配位滴定中，终点误差（）A，与滴定反应的条件平衡常数成反比 B，与被滴定物的浓度成正比C，与滴定终点的总体积成反比 D，与滴定所用仪器的精确度成正比17下列有关金属指示剂与终点误差关系的陈述，哪些是正确的（）A，指示剂的变色点越远离等当点，终点误差越大B，指示剂的变色范围

6、越大，终点误差越大C，指示剂的酸或碱式电离常数越大，终点误差越大D，指示剂本色与其配合物颜色差别越大，误差越大18 影响EDTA配位滴定终点误差的本质因素是（）A，指示剂的用量 B，指示剂的变色范围 C，滴定反应的未完全度D，滴定反应的条件平衡常数 E，滴定终点时的总体积19影响EDTA配位滴定终点误差的外在因素是（）A，指示剂的用量 B，滴定反应的完全度 C，被滴定物质的浓度 D，滴定反应的条件平衡常数20 EDTA配位滴定的终点误差与下列何种因素有关（）A，被滴定物的浓度 B，滴定管的精确度C，移液管与容量瓶的配套性 D，称取试样时所用天平的精确度22当某一滴定反应的条件被确定以后，其滴定

7、的pM突跃范围大小取决于（）A，滴定反应的平衡常数 B，滴定物的浓度C，指示剂反应常数 D，滴定终点时溶液体积23 下列离子中,具有平面正方形构型的是( )。A.Ni(NH3)42+ =3.2B.M. B.CuCl42- =2.0B.M.C.Zn(NH3)42+ =0B.M. D.Ni(CN)42- =0B.M.24配合物Fe(H2O)62+和Fe(H2O)63+的分裂能相对大小应是( )。A. Fe(H2O)62+的较大 B. Fe(H2O)63+的较大C.两者几乎相等 D. 无法比较25下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是( )。A.Cr3+,Fe3+ B.Fe

8、2+,Co3+ C.Co2+,Ni2+ D.Cr3+,Ni2+26下列离子或化合物中,具有顺磁性的是( )。A.Ni(CN)42- B.CoCl42- C.Co(NH3)63+ D.Fe(CO)527下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。A.Fe2+,Fe3+ B.Fe2+,Co2+ C.Zn2+,Cu2+ D.Hg22+,Hg2+28Pt(NH3)2(OH)2Cl2的异构体数是( )。A.2 B.3 C.4 D.529某金属离子形成配合物时,在八面体弱场中磁矩为4.9B.M.，在八面体强场中磁矩为0，该金属可能是( )。A.Cr() B.Mn() C.Mn() D.Fe()30

9、 下列具有CO最长的是( )。A.Cr(CO)6 B.V(CO)6- C.Mn(CO)6+ D.Ti(CO)62-31下列物质中,能被空气中的O2氧化的是( )。A.Fe(OH)3 B.Ni(OH)2 C.Co(NH3)42+ D.Ni(NH3)62+32CoCl34NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的摩尔含量不变。用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔Co可得1摩尔AgCl沉淀，这种化合物应该是( )。A.Co(NH3)4Cl3 B.Co(NH3)4Cl3 C.Co(NH3)4ClCl2 D.Co(NH3)4Cl2Cl333d电子的排布为t2g3

10、eg0的八面体配合物的是( )。A.MnCl64- B.Ti(H2O)63+ C.Co(CN)63- D.CrF63-34已知Co(NH3)63+的磁矩=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是( )。A.sp3d2杂化，正八面体 B.d2sp3 杂化，正八面体 C. sp3d2三方棱柱 D. d2sp2四方锥35下列氢氧化物溶于氨水生成无色配合物的是( )。A.Cd(OH)2 B.Cu(OH)2 C. Ni(OH)2 D. Co(OH)236下列各组离子中,均能与氨水作用生成配合物的是( )。A.Co2+,Mn2+,Ni2+ B.Fe2+,Cu2+,Ag+ C.Ti

11、3+,Zn2+,Cd2+ D.Co2+,Cu2+,Cd2+37下列离子中,磁矩最大的是( )。A.Fe(CN)64- B.FeF63- C.Fe(CN)63- D.CoF63-38下列配合物中,不存在几何异构体的是( )。A.MA4B2(八面体) B.MA3B3(八面体) C.MA2B2(平面正方体) D.MA2B2(四面体)39 Ca(EDTA)2-配离子中,Ca2+的配位数是( )。A.1 B.2 C.4 D.640下列配离子中其晶体场分裂能最大和最小的分别是( )。A.PtCl62- B.PtF62- C.PtBr62- D.PtI62-41 某金属离子在八面体强场时晶体场稳定化能(CF

12、SE)为-16Dq+P(成对能);而在八面体弱场中的晶体场稳定化能为-6Dq,该金属离子的d电子数是( )。 A.4 B.6 C.5 D.842 下列化合式的配合物中没有旋光异构体的是( )。A.Co(NH3)2(H2O)2Br2 B.Co(Cl)2(en)2 C.Co(NH3)(Br)(en)2+ D. Co(NH3)5Cl+选择题答案1C 2B 3D 4B 5A 6C 7A 8B 9C 10 D 11B 12D 13C 14D 15E 16A 17A 18C 19A 20A 21无 22B 23D 24B 25D 26B 27C 28D 29D 30D 31C 32D 33D 34B 35

13、A 36D 37B 38D 39D 40BD 41A 42D二、判断题1Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是+2，62Co(SCN)42-离子中钴的价态和配位数分别是+2，123在Co(en)(C2O4)2配离子中，中心离子的配位数为64Ca(EDTA)2- 配离子中，Ca2+的配位数是65Al3+与EDTA形成螯合物6已知PtCl2(OH)2有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是d2sp37NiCl42-是顺磁性分子，则它的几何形状为四方锥形8Ni(CN)42- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是d2sp3，d69Fe(H2O)62+的晶体场稳定化能(C

14、FSE)是-4 Dq10Mn()的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是d-d跃迁是禁阻的11Co(NO2)(NH3)5Cl2和Co(ONO)(NH3)5Cl2属于电离异构12Co(NH3)4(H2O)23+具有3个几何异构体13配合物形成体的配位数是直接和中心原子(或离子)相连的配体总数。14在0.1mol/LCu(NH3)4SO4中，各物种的浓度大小关系是c(SO42-) c(Cu(NH3)42+) c(NH3) c(Cu2+)。15Fe3+与F-，SCN-，CN-分别形成配离子的稳定性高低次序为Fe(CN)63-Fe(SCN)63-FeF63-。16一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤

15、对电子的原子，这种配位体即为多齿或多基配体。17螯合物中通常以形成五元环或六元环最稳定，这是因为五元环六元环容易形成大键。18第一过渡系列金属的()或()态在水溶液中都能生成水合离子M(H2O)62+或M(H2O)63+,在固体中它们的氯化物都属于离子型。19主族金属离子不能作为配合物的中心原子，因为它的价轨道上没有d电子20对于Ag(NH3)2+和Cu(NH3)42+，不能用稳定常数比较其稳定性的大小。21配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。22螯合物的稳定性大于一般配合物。23在所有的配位化合物中，强场情况下总是分裂能电子成对能P,中心原子采取低自旋状态;弱场情况下总是 P,而采取高自旋状态。判断题答案1T 2 F 3T 4T 5T 6 F 7F 8F 9T 10T 1