新课程改革高考化学高中化学专题考试word版化学反应速率与化学平衡之化学平衡常数化学反应进行的方向.docx

1、新课程改革高考化学高中化学专题考试word版化学反应速率与化学平衡之化学平衡常数化学反应进行的方向化学反应速率与化学平衡之化学平衡常数化学反应进行的方向高考专题考试WORD解析版A组基础题1(2019湖南岳阳一中月考)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(A)AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大解析Q点时，X的体积分数最小，则Y的转化率最大，选

2、项A正确；温度越高，化学反应速率越快，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，选项B错误；继续升高温度X的体积分数增大，则该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，选项C错误；因为该反应前后气体分子数不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，选项D错误。2(2019辽宁大连期中)对一个正反应放热的可逆反应来说，若改变条件使平衡正向移动，则该反应的平衡常数(C)A一定不变 B可能减小C可能增大 D不变、减小、增大皆有可能解析对于正反应放热的可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。若改变压强或浓度，使平衡正向移动，化学平衡常数不变；若降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。

3、3(2019山东潍坊高三检测)高温下，某反应平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2解析由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A正确，D错误；在恒温且体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B错误；升高温度，正、逆反应的反应速率增大，C错误。4(2019河北石家庄联考)一定条件下，将3 mol A和1 mo

4、l B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(A)A该条件下此反应的平衡常数约为0.91B2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态解析3A(g)B(g) xC(g)2D(s)起始量(mol)3100变化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8A项，0.4x0.4，因此x1，该条件下此反应的平衡常数为0.91，正确；

5、B项，2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(Lmin)，错误；C项，B的转化率100%40%，错误；D项，混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。5(新题选萃)已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(C)A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为

6、平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 解析由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则H2O(g)也是0.4 mol，CO2和H2都是0.6 mol，则此时反应没有达到平衡状态，C不正确；将代入平衡常数表达式可知K0.60，所以温度是1 000 ，D正确。6(2019山东青岛模拟)T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到

7、平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(C)AT时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TDT时，直线cd上的点均为平衡状态解析由A(g)B(g) C(s)H0知，平衡常数K0.25，A错误；依据图像可知，c点浓度商QK，反应正向进行，B错误；反应是放热反应，若c点为平衡点，此时平衡常数小于T平衡常数，说明平衡逆向移动了，故温度高于T，C正确；T时曲线上各点处于平衡状态，c点不在曲线上，D错误。7(2019湖北武汉模拟)已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080

8、083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol A和1 mol B，在中充入1 mol C和1 mol D,800条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(C)A容器、中的压强相等B容器、中反应的平衡常数相同C该反应的正反应是放热反应D容器中A的浓度比容器中的小解析由平衡常数与温度的关系可知，该反应的正反应是放热反应，C正确；由于反应体系是绝热体系，则容器达到平衡时的温度比容器高，故其平衡常数小，平衡时压强大，A、B错误；容器比容器温度高，故平衡时A的浓度容器大于容器，D错误。8(2019四川成

9、都摸底测试)SCR脱硝是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：8NH3(g)6NO2(g) 7N2(g)12H2O(g)H0。向10 L的密闭容器中加入0.040 mol NH3和0.030 mol NO2，以及适量催化剂，在T时发生反应，用气体传感器测得不同时间的NO2转化率随时间变化的数据如表所示。t/s012345678/%018.033.845.055.664.271.180.080.0(1)03 s内的平均反应速率v(NO2)_4.5104molL1s1_；与之相比36 s内的平均反应速率_减小_(填“增大”“减小”或“相等”)；由此可得出的结论是_温度一定，随着反应的进行，反应物

10、浓度减小，化学反应速率变慢_。(2)T时该反应的平衡常数(K)的计算式为K。(3)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下表所示三组实验，请完善表格中的数据。实验编号温度/c(NH3)初始/(molL1)c(NO2)初始/(molL1)催化剂的比表面积/(m2g1)3508.01036.0103120_350_8.0103_6.0103_80150_8.0103_6.0103_80请在给出的坐标图中，画出上表、实验中NO2浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明实验编号。解析本题考查化学反应速率、

11、平衡常数和化学平衡移动等知识的综合应用。(1)03 s内反应的NO2为0.030 mol45.0%0.0135 mol，则v(NO2)4.5104molL1s1。36 s内NO2的转化率为71.1%45.0%26.1%，相同时间内，03 s内NO2的转化率较大，故03 s内NO2的平均反应速率大于36 s内NO2的平均反应速率，由此可知，温度相同时，随着反应的不断进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢。(2)由题表中数据可知，平衡时NO2的转化率为80.0%，根据三段式法可求出平衡时NH3、NO2、N2和H2O的浓度分别为8.0104molL1、6.0104molL1、2.8103molL1、

12、4.8103molL1、代入平衡常数的表达式得K。(3)探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响时，根据控制单一变量原则，三组实验中NH3、NO2的初始浓度应相同，结合、中温度不同，、中催化剂比表面积不同，则、应温度相同，中的催化剂比表面积比中的小，达到平衡的时间比长，、中的催化剂比表面积相同，的反应温度较低，则达到平衡用时最长，又由题意知，该反应为放热反应，降低温度会使平衡正向移动，故平衡时中的c(NO2)要比、中的c(NO2)小。答案点拨达到化学平衡状态时各物质的数据信息将不再发生变化，比较各时间点NO2的转化率可知，7 s时反应达到平衡状态；要计算一段时间内某物质的反应速率，需找出这

13、段时间内该物质的物质的量浓度变化值。若要探究外界某一条件对化学反应速率的影响，需控制其他量不变，如在催化剂比表面积相同时探究温度对化学反应速率的影响。高考专题考试WORD解析版B组能力题9(2019四川成都模拟)工业上采取下列方法消除NO2污染：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，下列说法正确的是(A)A冷却使水液化可提高NO2的平衡转化率B提高反应温度，平衡常数增大C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D加入合适的催化剂可提高NO2的平衡转化率解析减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2的平衡转化率增大，选项A正

14、确；升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，选项B错误；缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，选项C错误；使用催化剂对平衡的移动无影响，选项D错误。10(2019新题预选)下列说法不正确的是(C)ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下两者对H2O2分解速率的改变相同D2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的H0解析Na与H2O的反应是熵增的放热反应，GHTS0恒成立，故该反应能自发进行，A正确；当HTS0，吸

15、热反应能自发进行，说明S0，B正确；FeCl3和MnO2均可作为催化剂加快H2O2分解，但同等条件下两者对H2O2分解催化效果不同，故对反应速率的改变不相同，C不正确；D中反应为气体体积减小的反应，S0，若反应能自发进行，则HTS0，故反应的H0，正确。11(2019江西南昌模拟)在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H0。t1时刻反应达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(B)A、两过程达到平衡时，平衡常数：KKB、两过程达到平衡时，NH3的体积分数：C、两过程达到平衡的标志：气体的平均密度不再发生变化Dt2时刻改变的条件

16、可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气解析在图像中，v正与v逆是对称的，故完整的图像如图所示。因平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，A项错误；t2时刻改变条件后，逆反应的瞬时速率增大，正反应的瞬时速率不变，即改变的条件为充入NH3(g)，则两过程达到平衡时，NH3的体积分数：v逆C保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4 kJ的热量D相同温度下，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%解析v(SO2)0.08 molL1min1，A项正确；10 min时，n(O2)减少0.6 mol，n(SO

17、2)减少1.2 mol，剩余0.8 mol，SO2的物质的量与15 min时的相同，说明10 min时反应已经达到平衡状态，K11.25，保持温度不变，K不变，向平衡后的容器中再充入0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，Qc9.8v逆，B项正确；保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2 mol SO3(g)，达到的平衡状态与题给原平衡状态等效，平衡时SO3转化了0.8 mol，故吸收的热量为0.8 mol196 kJmoL1278.4 kJ，C项正确；相同温度下，K不变，起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g)，若SO3的转化率为40%，Qc15K，不是平衡状态，

18、D项错误。13(2019河北衡水检测)在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(B)A5% B17%C25% D33%解析 H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10，那么HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数K2为，2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数K3为()20.01。设HX(g)分解的物质的量浓度为x molL1，则：2HX(g) H2(g)X2(g)起始/(molL1)1.000消耗/(molL1)xx x平衡/(molL1)1x x

19、 xK30.01，解得x0.17。所以该温度时HX(g)的最大分解率接近于17%。14(2019辽宁丹东二中月考)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1，按不同方式向甲、乙、丙三个相同容积的密闭容器中投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O21 mol SO2、05 mol O22 mol SO3平衡常数K1K2K3反应的能量变化放出a kJ放出b kJ吸收c kJ气体密度123反应物转化率123 下列有关的关系式正确的是(B)AK1K32C231 D2bc197解析三个容器的容积相同

20、，且保持恒温、恒容，而平衡常数只与温度有关，则平衡常数K1K2K3，A错误。甲和丙中通入气体的质量相等，且是乙中气体质量的2倍，由于在恒容条件下进行反应，则气体密度132，B正确。甲和丙中反应分别从正向、逆向开始，达到平衡时二者是等效平衡，则有131；将甲的容积增大1倍，与乙中平衡体系等效，容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，则有12，从而可得232b，从而可得2bc”“”“”或“无法确定”)。a1_a2；Q1Q2_19.66；13_1。(3)某同学通过实验绘出如下图像。t1、t2、t3达到化学平衡状态的是_t2_。t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是

21、_增大压强_。(4)若10.9，计算770 K时，该反应的平衡常数为_8.1104_。(5)工业上将SO2转化为SO3时，为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器(中间为空心管道)。下列说法正确的是(abc)a使用热交换器可以充分利用能源bA、B、C三处气体的组成相同cA、B、C、D四处的气体中均含有SO2d预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率解析(1)该反应的H0，S0，若反应能自发进行，则有HTS0，故该反应在较低温度下能自发进行。(2)实验A和实验B其他条件相同，A中通入0.2 mol SO2和0.1 mo

22、l O2，B中通入0.2 mol SO3，达到平衡时，二者是等效平衡，SO2的体积分数相等，则有a1a2。实验A和实验B是等效平衡，A中消耗SO2和O2的量与B中生成SO2和O2的量分别相等，则有Q1Q219.66。实验A和实验B是等效平衡，SO2的转化率1与SO3的转化率2之和等于1，即121，实验C在绝热条件下进行，相当于将实验B中的反应温度降低，而降低温度，实验B中反应逆向进行的程度减小，SO3的转化率减小，则有32，从而推知131。(3)达到平衡状态时，SO2的消耗速率是O2生成速率的2倍，由图可知，t2时刻该反应达到平衡状态。由图可知，t2到t3的变化过程中，SO2的消耗速率、O2的

23、生成速率均增大，且SO2的消耗速率大于O2的生成速率的2倍，则平衡正向移动，故改变的条件可能是增大压强。(4)若10.9，即SO2的平衡转化率为0.9，实验A中，开始时充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，则有2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始浓度/(molL1)0.02 0.010转化浓度/(molL1)0.0180.0090.018平衡浓度/(molL1)0.0020.0010.018则770 K时，该反应的平衡常数K8.1104(5)使用热交换器可以充分利用能源，a正确；从A进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经热交换器预热后从B处流出，再从C处流入，在催化剂表面反应，故A、B、C三处气体的组成相同，b正确；该反应为可逆反应，A、B、C、D四处的气体中均含有SO2，c正确；预热原料混合气，可提高反应的温度，加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，d错误。