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1、届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试题及答案北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 2015.1（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第卷（选择题 共42分）注意：卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 铅蓄电池2下列有关物质的叙述不正确的是A淀粉水解可以制得葡萄糖B碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生

2、成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是 A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解食盐水时阴极产生氢气C可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4下列有关化学用语正确的是A聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 BNH4Cl的电子式：CF-结构示意图： D中子数为20的氯原子： Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6下列实验对应的离子

3、方程式正确的是A铝溶解在NaOH溶液中： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 7下列推测或结论不合理的是AX2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XY B气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：Cl-Br-C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH Sr(OH)28下列实

4、验操作不能达到实验目的的是实验操作实验目的A将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH比较HSO3- 电离程度和水解程度的大小C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液证明反应得到的气体是乙烯D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液证明Na2CO3溶液中存在水解平衡9下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可用于制备氨气 B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于粗盐提纯 D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体* g3 e) i! d5 O5 E# L1 G10下列除杂方案不正确的是被提纯的物质括号内物质是杂质除杂

5、试剂除杂方法ACO(g) CO2(g)NaOH溶液、 浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq) Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g) HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s) NaHCO3(s)加热11下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金属性：Cl CSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀12. 碘盐中添加的碘酸钾在工

6、业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学 方程式是： KI3H2O KIO33H2有关说法不正确的是A石墨作阳极，不锈钢作阴极BI-在阳极放电，H+在阴极放电C电解过程中电解质溶液的pH变小D电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO3 107 g13. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：溶质& g a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2

7、0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d# V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是A四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 BNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H

8、2SO3 14H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) H= a kJ/mol已知： （a、b、c均大于零）下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分） 制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下

9、：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R、R 代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。（2）B的名称是 。（3）反应I的反应类型是_(选填字母)。a加聚反应 b缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是 。a. 1mol B最多可以和1 mol C反应b. C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c. D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）BD的化学方程式是 。（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。（7）反应的化学方程式是 。16.（8分）甲醇

10、汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=a kJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比( )及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a 0 (填“”或“”) ，判断依据是 。 （2）若其它条件相同，、曲线分别表示投料比不同时的反应过程。投料比： (填“”或“”)。若反应的n(CO)起始 =10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA= ，B点的平衡常数KB KA (填“”或“”或“”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是 （至少答出两条）。

11、17. （10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3 、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a. 向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b. 向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀. （1）滤液a中阳离子有 （写离子符号）。（2）操作中反应的离子方程式是 。（3）操作是 。（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是 （质量数据用x、y表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是 （用含x、y的式子表示）。18

12、. （14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。 （3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。 若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实

13、验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 。 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示： 阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是 ，理由是 。19（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1) 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是 。(2) 可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）: V（NaOH）= 。 Na

14、OH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 。 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 已知：Na2SO3(固体) + H2SO4(浓) Na2SO4 + SO2+ H2O 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是： A中产生的白雾

15、是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。 试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是 。北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2015.（满分100分）卷（42分）选择题（每小题3分，共42分）1234567BDCDCDB8910111

16、21314CBBDCBB卷（58分）注意：II卷中所有试题答案合理给分第II卷（非选择题，共58分）15. (每空2分，共14分)（1）碳碳双键、羟基 (各1分)（2）乙二醇（3）a (4) b（5）（6） CH3COOCH=CH2（7）16. （8分） （1）， 升高温度，CO的转化率降低, 平衡左移，正反应为放热反应。 （各1分，共2分）（2） （2分） 1，= （各1分，共2分）（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH （一条1分，共2分）17.（10分）（1）H+、Al3+、Fe3+ （共2分，答对2个给1分） （2） H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH-

17、 = AlO2- + 2H2O、Fe3+3OH-= Fe(OH)3（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量 （“干燥”1分，“称量”1分，共2分）（4）铝土矿样品质量x g、Al(OH)3质量y g； （第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分） （1）+6， 氧化性 （各1分，共2分）（2）Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ （2分）（3）Na2FeO4 H2O NaCl （2分）（4） 320， 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分） Fe6e8OHFeO424H2O； （2分）NaOH

18、溶液， （1分）水电离的H+在阴极放电：2H+2eH2，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。 （1分） 19. （12分） (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分） (2) 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分） (3) A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 （2分，答出O2给1分） 饱和NaHSO3； （1分） 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开.关闭.”才给分） SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀； （1分） 不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。 （1分）