高中化学金属非金属知识点总结.docx

1、高中化学金属非金属知识点总结常見金属的化学性质一 钠及其化合物钠钠的化学性质与氧气反应在常溫时 4NaO22Na2O （白色） 在点燃时 2NaO2=Na2O2(淡黃色) .钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl22NaCl 2NaSNa2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）钠跟水的反应2Na2H2O2NaOHH2钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金

2、属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 钠与

3、熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2（生成物为氢气和乙醇钠）钠化学方程式1 与非金属单质: 2NaH2高温2NaH 4NaO22Na2O （白色固体） 2NaO2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 2 与金属单质; 不反应 与水: 2Na2H2O2NaOHH2 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 与碱; 不反应(与碱溶液反应) 与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2O Na+KCl=高温=K+NaCl 2Na2H2O2NaOHH2

4、 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 或2Na2H2O2NaOHH2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O 与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C氧化钠化学性质与水的反应Na2O+H2O2NaOH与二氧化碳反应 Na2O+CO2-Na2CO3与酸反应Na2O+NaClH2O合成方法Na2CO3（碳酸钠） Na2OCO2过氧化钠与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： NaO CO NaCO Na

5、O SO NaSO与水反应，生成氧气： 2NaO+2HO 4NaOH + O，反应放热制作Na2O+O2Na2O2碳酸钠其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量） Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。Na2CO3与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO33Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2Na2CO

6、3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl碳酸氢钠与酸NaHCO+HCl = NaCl + HO + CO与碱反应aNaHCO+NaOH = NaCO+ HOb与Ca(OH)反应：要分过量和少量。 少量：NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO 过量：2NaHCO+ Ca(OH)= NaCO+ CaCO+ 2HO1 双水解与AlCl双水解：3NaHCO+ AlCl= Al(OH)+ 3CO+ 3NaCl 与Al(SO4)双水解：Al(SO4)+6NaHCO=3NaSO4+2Al

7、 (OH)+6CO2 与盐反应2NaHCO+ CaCl= Ca(HCO)+ 2NaCl3 受热分解：2NaHCO= NaCO+ HO + CO二铝及其化合物铝化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。2Al+6H2O=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2和盐溶液反应

8、：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热

9、剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氢氧化铝1 与酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O与碱反应: Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3 AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl （ AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4 ） Al2

10、(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 ）二铁及其化合物铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Br22FeBr3 铁与水反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁与酸反应：Fe+H2SFeS+H22Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3（濃）Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(

11、NO3)3+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO3)3+3N2+18H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O Fe+2HClFeCl2+H22 铁与盐反应：2FeCl3+Fe3FeCl2(实验)Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2Fe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2Fe氧化亚铁化学性质：与氧气反应：6FeO+O22Fe3O4与活泼金属反应：3FeO+2AlAl2O3+3Fe与氧化性酸反应：FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O与酸反应：FeO + 2 HCl FeCl2 + H

12、2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O分解：FeO在低于575的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4 FeO Fe + Fe3O4与非金属单质反应：Si + 2 FeO SiO2 + 2 Fe Mn + FeO MnO + Fe 2 P + 5 FeO P2O5 + 5 Fe制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2氧化铁化学性质：1 稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O2 （高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2AlAl2O3+2FeFe2O3+3CO2Fe

13、+3CO2制作：4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化： 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。 在此之后继续反应： Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+nH2O=

14、2Fe2O3nH2O+3H2O 在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。 方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O四氧化三铁化学性质：1 氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）2 在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3 二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）4 水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H25 和酸反应：Fe3O4+8HCl（濃）=2FeCl3+FeCl2+4H2O制作：铁丝在氧气中燃烧 细铁丝在空气中加热到500也会燃烧生成四氧化三铁： 铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2 3 通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的氢氧化亚铁化学性质：氧化1 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32 ：4Fe（OH）2+O2=加热=2Fe2O3