高中化学高三期末江苏省盐城市学年度高三年级第一次调研考试化学卷高中化学.docx

1、高中化学高三期末江苏省盐城市学年度高三年级第一次调研考试化学卷高中化学高中化学高三期末江苏省盐城市20192020学年度高三年级第一次调研考试化学卷高中化学化学试题第 卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题：(此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有1个选项符合题意) 1人类将在以后几十年内逐步由碳素燃料文明时代过渡至太阳能文明时代(包括风能、生物质能等太阳能的转换形状)，届时人们将适应低碳经济和低碳生活。以下讲法不正确的选项是 A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B进展太阳能经济有助于减缓

2、温室效应 C太阳能电池可将太阳能直截了当转化为电能D目前研究菠菜蛋白质发电不属于太阳能文明2以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是 A用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应： B羟基乙酸催化缩聚得PGA： C.过氧化钠投入重氧水(H2180)： DNH4Cl固体溶于重水(D20)：NH4+2D20=NH3DHO+D30+3用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A22.4L S02与0.5 mol02混合催化氧化，生成NA个S03分子 B. 1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2NA个C02分子 C1 molCl2与l molCH4恰好完全反应，那么转移的电子总数为2NA D

3、11g某硫化磷(如图)中含PS键数目为0.45NA4以下涉及一些常见物质的性质或应用的讲法正确的选项是 A二氧化硫具有漂自和杀菌性能，可在食品加工业中大量使用B人体不能消化纤维素，因此饮食时不需要吃膳食纤维含量高的食品 C.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D.食盐能够融冰化雪，用食盐作融雪剂可不能对环境产生危害5对工业上的三酸二碱(硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱)，以下有关讲法不正确的选项是 A室温下在浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸中分不投入光亮的铁钉，在盐酸中溶解最快 B在氯碱工业中，产物烧碱在阴极区得到，两极气态产物可用于合成盐酸 c纯碱可用于生产一般玻璃；硝酸可用于制化肥和炸药

4、等D工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同6以下装置能达到实验目的的是 实验室制乙烯 制乙酸乙酯 实验室制少量C02 测定乙醇结构 A B C D7在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A含有大量I-的溶液：H+、Fe3+、Cl-、N03- B加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、S042-、HC03- C常温下pH=7的溶液：Fe3+、Na+、Cl-、N03-D常温下c(OH-)c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8某研究性学习小组的课题为MgC原电池电解KI一淀粉溶液的研究，他们的研究装置如右图。有关讲法不正确的选项是 A镁为负极 B原电池中碳

5、极的电极反应为： Fe3+e-=Fe2+ C电解池中阳极处先变红 D电解池中阴极的电极反应式为：2H+2e-=H2二、不定项选择题(此题包括6小题，每题4分，共24分。每题只有一个或两个选项符合题意. 假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为O分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分)9以下实验或操作不能达到目的的是 A用硝酸银和稀硝酸鉴不氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液 B用溴水鉴不乙醇、苯和四氯化碳 C用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液 D用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴不铁

6、丝和锡丝 10碘在水中溶解度专门小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：。测得不同温度下该反应的平稳常数如下： 以下讲法不正确的选项是 A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平稳不移动11.以下图是17世纪炼金家们画的带有浓厚奇异色彩的两种同族元素的元素符号。X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层， X、Y差不多上生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒。以下估量不正确的选项是 A原子半径XY B最高价氧化物对应的水化物酸性XY CX的氢化物具有强还原性DY与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物

7、酸性比高碘酸(HIO4)强12.以下离子方程式书写正确的选项是 AC12通入Na2S03溶液：2C12+H20+S032-=2HCl+S02+2Cl- B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H20=Al(OH)3+3NH4+ C水杨酸()中加入Na2C03溶液： DS02通入酸性高锰酸钾溶液：5S02+2Mn04-+2H20=2Mn2+5S042-+4H+13.一些中草药中常存在以下四种香豆素类化合物，有关讲法正确的选项是 A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B四种化合物含有的官能种类完全相同 C它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多

8、的是亮菌甲素14今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：以下结论正确的选项是A第组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L。B第、组剩余固体全是铜c第组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2第二卷(非选择题 共72分)三、(此题包括1小题，共10分)15.(10分)蛋白质是有机态氮的表现形式之一,蛋白质样品(或其他含氮杂质)与硫酸和催化剂一同加热消化，使含氮物质分解，分解成的氨与硫酸结合生成硫酸铵，然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸取后再用

9、盐酸标准溶液滴定，依照酸的消耗量求得氮的质量分数，乘以换算系数(奶粉中为6.25)，即得蛋白质含量。： 实验步骤 1称取婴幼儿奶粉2000g，移入干燥的消化管中，加入O2g硫酸铜、3g硫酸钾及20mL硫酸，充分加热冷却后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL(消化液)。2碱化蒸馏 在锥形瓶中加入10mL2硼酸、2滴混合指示剂，并吸取l0.0mL样品消化液从样品入口注入凯氏定氮仪。用10mL蒸馏水冲洗样品入口，再加10mL50氢氧化钠溶液，打开水蒸汽发生器与反应器之间的夹子，蒸汽通入反应器使氨气全部被蒸发出来，并通过冷凝管而进入锥形瓶内。加热蒸气发生器5min，取下锥形瓶。3滴定 用酸式滴

10、定管，以0.0500molL。盐酸标准溶液进行滴定至终点。重复上述实验三次，所用盐酸平均体积为500mL 试回答以下咨询题 (1)加入K2S04是为了升高溶液的沸点，加入CuS04作甩可能是： (2)蒸气发生器中长直导管的作用是： (3)如何确定氨全部被水蒸出并进入锥形瓶： (4)本次测定中，该奶粉中蛋白质的质量分数为： (5)奶粉含以下杂质或实验操作中，会使运算结果中蛋自质含量值增加的是 。 A.含三聚氰胺( ) B.样品入口未用蒸馏水冲洗 C.定容消化液时俯视刻度线 D滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数四、(此题包括2小题，共18分)16(8分)C、I、J是常见的气体，A、D是常见的固

11、态非金属单质，E为常见金属，B可用于生产光导纤维，G、H是海水中的要紧物质， N是一种盐。在核磁共振氢谱中P有两种峰，F燃烧产生红棕色烟，1molF在真空中完全分解剩余固体的质量是原先的28.6。试回答以下咨询题 (1)写出化学式或结构式：F P (2)反应的化学方程式为： 。 (3)反应的离子方程式为： 。17(10分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：试回答以下咨询题(1)硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式讲明： 。(2)原料锰粉粗品中要紧成分为MnO2和碳，焙烧时碳被MnO2氧化为一

12、氧化碳，该反应的化学方程式为： .(3)5055向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为： 。(4)三种离子沉淀的pH范畴为Fe3+：2.73.7，Mn2+：8.610.1，Fe2+：7.69.6 .用文字和必要的方程式简述标注的步骤除去Fe2+的方法 。五、(此题包括1小题，共10分)18.(10分)在一定条件下可用SnO2Al203等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx， 试探究丙烯还原NOx有关咨询题 (1)反应平稳常数表达式为： 。 (2)工业上获得大量丙烯的要紧途径是： 。(3)关于可逆反应将NO及C3H6按物质的量之比9:1投入密闭容器中，不同的温度下在某种催化

13、剂表面反应，NO转化率与反应温度的关系如图l所示，以下讲法正确的选项是 。 AHlBEJK B电负性：BCDEJ C原子半径：FGHE D.1分不与L形成的简单分子均为非极性分子(2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的讲法不正确的选项是 。 A分子中有6个键和2个7键 B三个E原子差不多上sp2杂化 C四个A原子不在同一平面内 D三个E原子在同一条直线上(3)F晶体的晶胞结构如右图，它的空间利用率为： (选填：52%、68、74)。(4)字母K表示的元素原子基态时的价电子轨道排布式为： 。(5)MAL2化合物中包含的微粒间作用力有： (用以下序号填写)。 离子键极性键氢键分子

14、间作用力金属键 (6)BHA4是一种络合物，中心原子配位数为： ，依照价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为 。B草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。试回答以下咨询题 (1)第步硫酸的要紧作用是： ；由表l可确定，合适的硫酸质量分数是： (选择表中数据)；由表2，合适的浸泡时刻 小时。 表l硫酸浓度对草酸收率的阻碍(2)步骤是减压抽滤(见以下图)，其优点是： ； 步骤采纳的操作方法是： 。(3)为了确定产品中H2C2042H20的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取40OOmL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1 molLKMn04标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMn04标准溶液平均为1600mL。以下有关讲法正确的选项是 。 AKMnO4标准溶液盛放在碱式滴定管中 B可从酸式滴定管中准确放出40.OOmL草酸溶液 C该实验不需要加指示剂 D测得产品中的草酸晶体纯度约为95.O